2014-2015学年河南省安阳市林州一中高二（下）化学暑假作业（二）

一、选择题

• 1．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）
  

  A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

  B．图2中，一段时间后会出现白色沉淀-灰绿色沉淀-红褐色沉淀的现象

  C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

  D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
  组卷：28引用：1难度：0.9

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• 2．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

  A．标准状况下，11.2L 己烷含有的分子数为0.5NA

  B．1 mol 羟基（-OH）含有的电子数为10NA

  C．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA

  D．10 g H218O 含有的中子数为5NA
  组卷：4引用：1难度：0.9

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• 3．下列离子反应方程式正确的是（　　）

  A．氨水吸收过量的SO2：OH-+SO2=HSO3-

  B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

  C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

  D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
  组卷：9引用：5难度：0.9

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• 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．饱和氯水中：Cl-、 NO - 3 、Na+、 SO 2 - 3

  B． K w c （ H + ） =10-13mol•L-1溶液中： NH + 4 、Mg2+、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、 HCO - 3

  D．Na2S溶液中： SO 2 - 4 、K+、Cl-、Cu2+
  组卷：26引用：9难度：0.7

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【化学---选修3：物质结构与性质】（15分）

• 12．现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其他五种元素都是短周期元素．X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分．取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体．G₂E是红色固体．请回答下列问题：
  （1）写出基态G原子电子排布式：

   

  ；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为

   

  （用元素符号表示）．
  （2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为

   

  ．1mol M含π键数目为

   

  ．
  （3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE₂^-的立体构型为

   

  ，YE₃^2-的中心原子杂化类型为

   

  ．
  （4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为

   

  （用化学式表示）．
  （5）G晶胞结构如图所示．已知立方体的棱长为a pm,G晶体密度为b g•cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A=

   

  （用含a、b的代数式表示）．
  组卷：2引用：2难度：0.3

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【化学---选修5：有机化学基础】（15分）

• 13．几种有机物的转化关系如图所示．
  
  信息1：烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：
  CH₂═CHR₁+CH₂═CHR₂

  催化剂

  CH₂═CH₂+R₁CH═CHR₂
  信息2：A 分子的所有碳原子一定共面且有顺反异构体，B 没有同分异构体．
  信息3：三元醇F 的分子式为C₃H₆O₃，在核磁共振氢谱图中峰值比为4：2：1：1．
  请回答下列问题：
  （1）F 的结构简式为

   

  ，J 的名称是

   

  ．
  （2）反应②和⑤的反应类型是

   

  ，反应⑧的条件是

   

  ．
  （3）A 的所有烯烃同分异构体（不包括A），通过烯烃复分解反应后，可形成种烯烃（不包括A 及其同分异构体）．
  （4）反应①的化学方程式为

   

  ；反应⑥的化学方程式为

   

  ．
  （5）有机物W的分子式比I分子多2个“CH₂”，能发生水解反应、银镜反应，W的结构简式可能是：

   

  ．
  组卷：9引用：2难度：0.3

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