鲁科版（2019）必修第二册《1.3.1 认识同周期元素性质的递变规律》2020年同步练习卷（3）
发布：2024/4/20 14:35:0
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1．对四种金属G、L、M、R进行如下实验：
根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是（ ）实验 金属 G L M R 和冷水反应 无反应 慢慢反应 未做 未做 和2mol/L HCl 反应 溶解并放出气体 溶解并放出气体 无反应 无反应 和Rn+的水溶液反应 溶解并形成沉淀 未做 溶解并形成沉淀 未做 组卷：153引用：12难度：0.9 -
2．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性A比B强的是（ ）
组卷：23引用：3难度：0.7 -
3．同周期X、Y、Z三种元素的单质与等量H2化合时，释放出的能量大小关系为X＞Y＞Z，下列判断不正确的是（ ）
组卷：3引用：1难度：0.5 -
4．甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质水溶性比乙的强。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
组卷：33引用：3难度：0.8 -
5．X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述正确的是（ ）
组卷：9引用：1难度：0.5 -
6．下列能判断元素甲的金属性一定比乙强的有（ ）
①甲单质能与乙的盐溶液反应并置换出乙
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性甲大于乙
⑤两单质分别与氯气反应生成阳离子时，甲失去的电子数比乙多组卷：28引用：1难度：0.8 -
7．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（ ）
组卷：436引用：23难度：0.9 -
8．下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO
④得电子能力：C＜N＜O＜F．组卷：538引用：5难度：0.9
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23．下表是元素周期表中的一部分。
根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族
周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 E F H J 3 B C D G I
（1）化学性质最不活泼的元素是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是。
（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是。
（3）A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是。
（4）在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是。组卷：32引用：5难度：0.8 -
24．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，图是元素周期表的一部分。
（1）根据元素周期律，请你预测H2SO4、H2SeO4的酸性强弱：H2SeO4H2SO4（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在元素周期表中的族。
（3）元素甲是第3周期金属元素中离子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为。
（4）元素周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为。组卷：3引用：2难度：0.8
