2018-2019学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（上）开学化学试卷

一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）

• 1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（　　）

  A．利用电池外壳的金属材料

  B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染

  C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品

  D．回收其中石墨电极
  组卷：461引用：85难度：0.9

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• 2．月球上含有丰富的

  3

  2

  He.下列关于

  3

  2

  He的说法不正确的是（　　）

  A．是一种核素	B．原子核内有l个中子
  C．与 4 2 He互为同位素	D．比 4 2 He少一个电子
  组卷：53引用：11难度：0.9

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• 3．下列化学反应属于放热反应的是（　　）

  A．浓硫酸溶于水

  B．镁溶于盐酸

  C．石灰石煅烧

  D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合
  组卷：48引用：6难度：0.9

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• 4．下列叙述中正确的是（　　）

  A．除零族元素外，短周期元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数

  B．除短周期外，其他周期均有18种元素

  C．副族元素中有非金属元素

  D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
  组卷：79引用：10难度：0.9

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• 5．关于氢键，下列说法中正确的是（　　）

  A．氢键是化学键

  B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键

  C．HF的沸点比HI高，是由于HF分子间存在氢键所致

  D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
  组卷：36引用：1难度：0.6

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• 6．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）

  A．H3O+和OH-	B．CO和N2
  C．HNO2和  NO - 2	D． CH + 3 和 NH + 4
  组卷：820引用：37难度：0.9

  解析

• 7．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

  A．该反应为放热反应

  B．催化剂改变了化学反应的热效应

  C．催化剂不改变化学反应历程

  D．催化剂改变了化学反应速率
  组卷：27引用：3难度：0.9

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• 8．如图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是（　　）

  A．开始时发生的是析氢腐蚀

  B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

  C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe-2e-═Fe2+

  D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2
  组卷：116引用：15难度：0.7

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二、填空题（共4小题，每小题14分，满分58分）

• 24．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
  Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L^-1的盐酸中，试预测实验结果：

   

  与盐酸反应最剧烈，

   

  与盐酸反应最慢。
  （2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？

   

  ；说明理由：

   

  。
  Ⅱ．、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
  （3）仪器A的名称为

   

  ，干燥管D的作用是

   

  。
  （4）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为

   

  、

   

  、

   

  ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为

   

  。
  （5）若要证明非金属性：C＞Si,请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加

   

  、B中加Na₂CO₃、C中加

   

  ，观察到C中溶液的现象为

   

  。
  组卷：12引用：2难度：0.3

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• 25．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，请按要求回答问题。

  元素代号		X	Y	Z	M	R	Q	T	N
  原子半径（×10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74	-	1.02
  主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	-	+1	+6
  	最低负价	-	-1	-	-	-3	-2	-1	-2

  （1）元素N 在周期表中的位置：

   

  。
  （2）X、Q 形成的原子个数比为 1：1的化合物含有的化学键有：

   

  、

   

  。
  （3）简单离子Y ^-和N^2-半径大小关系为：Y ^-

   

  N^2-（填“＞、＜或=”）
  （4）由R、Q、T所形成的常见离子化合物是

   

  （写化学式），该化合物与 X 的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为

   

  ；
  （5）由R、Q、T三种元素中的两种元素形成的化合物中：
  溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为

   

  ；含有极性键和非极性键且分子中含有18个电子的化合物的结构式为

   

  、

   

  。
  （6）X与T形成的化合物与水反应时，水是

   

   （填“氧化剂”或“还原剂”）。
  （7）写出X、Z的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：

   

  。
  （8）写出Y 单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

   

  。
  （9）工业上制取单质 Y₂的化学方程式为：

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.5

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