2021-2022学年湖北省鄂东南教改联盟学校高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。

• 1．下列说法错误的是（　　）

  A．制紫砂壶等陶瓷茶具的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂

  B．豆腐加工可用盐卤作凝固剂使豆浆中的蛋白质聚沉

  C．二氧化硫能杀菌消毒，具有还原性，可以用作葡萄酒的添加剂

  D．碳纳米管比表面积大，强度高，电学性能优良，可用于生产复合材料、电池和传感器
  组卷：6引用：2难度：0.6

  解析

• 2．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．HClO的电子式为：

  B．丙烯的空间充填模型为：

  C．乙酸乙酯的分子式：CH3COOC2H5

  D．CO2的结构式：O=C=O
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．异丁烷的一氯代物有3种

  B．四千余年前中国人用谷物酿造出美酒，酿造过程中发生了水解和分解反应

  C．葡萄糖和蔗糖属于同系物，油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

  D．石油经分馏后可得到乙烯、丙烯和甲烷等重要的基本化工原料
  组卷：18引用：1难度：0.5

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• 4．Zn片和Cu片组成如图装置，下列叙述错误的是（　　）

  A．该装置将化学能转化为电能

  B．Zn为正极，发生还原反应

  C．电流由Cu片经导线流向Zn片

  D．若电路中通过0.2mol电子，正极析出6.4g铜
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．18g重水分子中含有的中子数为9NA

  B．4molSO2与足量O2反应，生成的SO3分子数为4NA

  C．标准状况下11.2L三氯甲烷中含共价键数为4NA

  D．2.8g聚乙烯中含氢原子数目为0.4nNA
  组卷：5引用：1难度：0.6

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• 6．下列表述正确的是（　　）

  A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程

  B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可加快氢气的生成速率

  C．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则2molCH4发生反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）放出的热量等于1780.6kJ

  D．一定条件下，50mL0.50mol•L-1 盐酸和50mL0.55mol•L-1 NaOH溶液发生中和反应，放出热量为1.43kJ，其热化学方程式可表示为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=-57.2kJ•mol-1
  组卷：15引用：1难度：0.7

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．钒酸钇（YVO₄）广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂（含V₂O₅、K₂O、SiO₂、少量Fe₂O₃和Al₂O₃）制取YVO₄的工艺流程如图：
  
  已知：V₂O₂（OH）₄既能与强酸反应，又能与强碱反应。回答下列问题：
  （1）“还原酸浸”时，钒以VO²⁺浸出。
  ①V₂O₂（OH）₄中V的化合价为 

   

  。
  ②还原酸浸时将废钒催化剂粉碎，其目的是 

   

  。
  ③“滤渣Ⅰ”的主要成分与烧碱溶液反应的离子方程式 

   

  。
  ④还原酸浸时废钒催化剂中 V₂O₅被还原的离子方程式为 

   

  。
  
  （2）常温下，“钒、钾分离”时，pH对钒的沉淀率的影响如图所示，pH＞7时，随pH增大钒的沉淀率降低的原因可能是

   

  。
  （3）“碱溶”时发生反应的化学方程式为

   

  。
  （4）“焙烧”时，尾气必须吸收处理，实验室吸收处理该尾气的装置为

   

  （填标号）。
  
  组卷：14引用：1难度：0.6

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• 19．合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。
  （1）科学家利用Li₄SiO₄吸附CO₂有着重要的现实意义。CO₂的回收及材料再生的原理如图所示：
  
  ①“吸附”过程中主要反应的化学方程式为 

   

  。
  ②为了探究Li₄SiO₄的吸附效果，在刚性容器中放入1000g的Li₄SiO₄，通入12mol不同比例的N₂和CO₂混合气体，控制反应时间均为2小时，得到Li₄SiO₄ 吸附CO₂后固体样品质量分数与温度的关系如图所示。
  
  该反应为

   

  反应（填“吸热”或“放热”）。保持A点的温度不变，若所用刚性容器体积变为原来的两倍，则平衡时c（CO₂）较原平衡

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。若在A点CO₂的吸收率为60%，则A点吸收的CO₂的质量为

   

  g。
  （2）工业上利用 CO₂转化为甲醇，可发生反应有：
  反应 I：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁
  反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=+41.2kJ•mol^-1
  将1molCO₂和4molH₂充入2L恒容密闭容器中，反应相同时间，温度对CO₂转化率和催化剂 选择性的影响如图所示。（注：催化剂的选择性是指发生反应的CO₂转化为 CH₃OH 或CO的百分比）
  
  ①结合图1和图2分析，不改变投料，若容器体积可变化，为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，选择最佳反应条件为

   

  （填标号）。
  A．350℃、低压
  B．350℃、高压
  C．500℃、低压
  D．500℃、高压
  ②400～550℃，CO₂转化为CH₃OH 的百分比在下降，但CO₂的转化率在升高，原因是 

   

  。
  （3）某光电催化反应器利用原电池原理可以实现CO₂制异丙醇，装置如图所示，A极是Pt/CNT 电极，B极是TiO₂电极。写出B极发生的电极反应式：

   

  。
  
  组卷：18引用：1难度：0.5

  解析