2022-2023学年上海市育才中学高二（下）期末化学试卷（等级考）
发布：2024/8/2 8:0:9
化学反应的热效应
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1．（1）下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 。
A．强酸强碱的中和反应
B．酒精燃烧
C．Ba（OH）2•8H2O（s）与氯化铵（s）混合
D．SO2催化氧化制取SO3
（2）化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列说法错误的是。
A．该过程中电能转化为了化学能
B．该过程属于氮的固定
C．太阳能为可再生资源
D．断裂N≡N键会释放出能量
（3）研究表明，在一定条件下，气态HCN（a）与HNC（b）两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是。
A．HNC比HCN更稳定
B．HCN转化为HNC，反应条件一定要加热
C．HNC（g）=HCN（g） ΔH=-59.3kJ•mol-1
D．加入催化剂，可以减小反应的热效应
（4）①甲烷可用于生产合成气，反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） ΔH=+206.4kJ•mol-1，已知几种物质中化学键的键能如下表所示：则a=。
②科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：化学键 H-H O-H C-H C≡O 键能/（kJ•mol-1） 436 465 a 1076
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-1160kJ•mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。组卷：48引用：1难度：0.5
有机化学
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4．（1）下列官能团名称、结构简式对应正确的是
。
A．脂基：-COO-
B．羧基：HOOC-
C．醛基：-COH
D．碳碳双键：-C=C-
（2）乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是。
A．甲与乙醚互为同分异构体
B．甲→乙的反应类型为加成反应
B．丙为氯气
D．聚乙烯不是纯净物
（3）下列有关苯乙烯（
）的说法正确的是 。
A．最多有8个原子共面
B．是苯的同系物
C．加聚产物的含碳量与乙炔相同
D．可与4mol溴发生加成反应
（4）一种抗癌药物中间体G的合成路线如图：
完成下列填空：
①C中含有的官能团名称为。G的分子式为。B→C的反应类型为。
②A→B的化学方程式为。
③写出满足下列条件的两种B的同分异构体。
i.分子中含有六元环；
ii.1mol能与2molNaHCO3反应；
iii.不同化学环境的氢原子个数比是3：2：1：1。
④设计反应D→E的目的是。
⑤参照上述合成路线，设计以
和1，3-丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）为原料合成
的合成路线 。（合成路线常用的表示方式为：甲乙••••••反应试剂反应条件目标产物）反应试剂反应条件组卷：28引用：1难度：0.5
水溶液中的离子反应与平衡
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5．（1）下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
。
A．Na2S
B．NH3
C．KOH
D．NH4Cl
（2）0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是c（H+）c（CH3COOH）。
①加少量烧碱固体
②升高温度
③加少量冰醋酸
④加水
A．②③
B．②④
C．①④
D．①③
（3）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是。
A．1mol•L-1氢氰酸（HCN）溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10mL1mol•L-1HCN恰好与10mL1mol•L-1NaOH溶液完全反应
D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
（4）溶液的pH与水的电离密切相关，以下说法一定正确的是。
A．90℃的纯水pH=7
B．将醋酸滴入氢氧化钠溶液，促进了水的电离
C．电解质溶液中都存在水的电离平衡
D．室温下pH相同的盐酸和明矾溶液，水的电离程度相同
（5）室温下，在10mL浓度均为0.1mol•L-1的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液VmL，则下列关系正确的是。
A．V=0时：c（H+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
B．V=10mL时：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）
C．V=20mL时：c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（Cl-）
D．加入NaOH溶液至pH=7时，V＞20mL
（6）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
①相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中的c（）NH+4（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中的c（）。NH+4
②浓度均为0.1mol•L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示：
i.其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的曲线是，导致pH随温度变化的原因是。
ii.20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中2c（）-c（SO2+4）-3c（A13+）=NH+4mol•L-1（填精确数值表达式）。
③室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
④难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。25℃，某NH4Al（SO4）2溶液里c（A13+）=0.1mol•L-1，使Al3+开始沉淀的pH为。[25℃时，Al（OH）3的Ksp=1×10-34]
⑤向AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，会有白色沉淀产生，接着加入NaI溶液，发现白色沉淀变为黄色，请用平衡移动原理来解释颜色变化与溶液中c（Cl-）升高的原因：。组卷：86引用：1难度：0.5
