2021-2022学年江西省萍乡市芦溪中学高三（上）期中化学试卷（理科）

一、选择题（16×3=48，每小题只有一个选项最符合题意）

• 1．氯和硫都是重要的非金属元素．下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是（　　）

  A．氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高

  B．与氢气反应时，氯气比硫更容易

  C．氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫

  D．高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4强
  组卷：30引用：6难度：0.9

  解析

• 2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

  A．1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应生成FeCl3时，转移电子数为3NA

  B．通常状况下，11.2 LH2所含的氢原子数为NA

  C．1 mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9：10

  D．一定温度下，1 L 0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L-1 NH4Cl溶液含NH4+的物质的量相同
  组卷：6引用：2难度：0.7

  解析

• 3．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

  A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-	B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-
  C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-	D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-
  组卷：1315引用：34难度：0.9

  解析

• 4．在一定温度下的定容容器中，当反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态后，下列哪些物理量不再发生变化（　　）
  ①混合气体的压强
  ②混合气体的密度
  ③B的物质的量浓度
  ④气体总物质的量
  ⑤混合气体的平均相对分子质量
  ⑥v（C）与v（D）的比值

  A．②③⑤

  B．①②③

  C．②③④⑥

  D．①②③④⑤⑥
  组卷：16引用：4难度：0.7

  解析

• 5．工业上利用H₂+Cl₂

  点燃

  2HCl制取盐酸，该反应属于（　　）

  A．化合反应

  B．分解反应

  C．置换反应

  D．复分解反应
  组卷：61引用：3难度：0.8

  解析

• 6．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是（　　）
  

  A．A为Fe,B为FeO

  B．C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色

  C．④的离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+

  D．⑤的离子方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
  组卷：22引用：5难度：0.9

  解析

二、填空题（共52分）

• 19．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气方法，氨热分解法制氢气。
  相关化学键的键能数据：
  

  化学键	N≡N	H−H	N−H
  键能E/（kJ⋅mol-1）	946	436.0	390.8

  一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H₂。回答下列问题：
  （1）反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）已知该反应的ΔS=198.9J•mol^-1•K^-1，在下列哪些温度下反应能自发进行？

   

  （填标号）。
  A.25℃
  B.125℃
  C.225℃
  D.325℃
  （3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为2kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
  
  ①若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，用H₂的浓度变化表示0～t₁时间内的反应速率v（H₂）=

   

  mol⋅L^-1⋅min^-1（用含t₁的代数式表示）；
  ②t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是

   

  （用图中a、b、c、d表示），理由是

   

  ；
  ③在该温度下，反应的平衡常数K_p=

   

  。
  组卷：18引用：1难度：0.6

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• 20．“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．
  （1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备联氨（N₂H₄）等．已知：
  N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
  N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
  NO₂（g）=

  1

  2

  N₂O₄（g）△H=-26.35kJ•mol^-1
  试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：

   

  ．
  （2）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，
  燃料电池放电时的负极反应为：

   

  ．
  如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为

   

  mol.
  
  （3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则阴极反应为：

   

  ．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O₂（△H＞0）来消除CO的污染．请你判断上述反应是否能自发进行？

   

  ，理由是：

   

  ．
  组卷：1引用：2难度：0.5

  解析