2020-2021学年广东省广州市三校高一（上）期中化学试卷

一、选择题：本大题25小题，每小题2分，共50分。

• 1．下列各组物质的分类正确的是（　　）

  A．混合物：氯水、水银、澄清石灰水、淀粉

  B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸

  C．非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物

  D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
  组卷：33引用：8难度：0.8

  解析

• 2．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化

  B．“真金不怕火炼”，体现了金的化学性质稳定

  C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

  D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢属于混合物
  组卷：11引用：5难度：0.7

  解析

• 3．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（　　）

  A．云雾	B．蛋清溶液
  C．葡萄糖浓溶液	D．淀粉溶液
  组卷：11引用：2难度：0.8

  解析

• 4．将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到分散系Ⅰ；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系Ⅱ。则下列说法正确的是（　　）

  A．两份分散系中的分散质均为氯化铁

  B．两份分散系均能全部通过半透膜

  C．分散系Ⅱ比分散系Ⅰ稳定

  D．两份分散系均能发生丁达尔效应
  组卷：23引用：4难度：0.8

  解析

• 5．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
  

  A．FeCl2•4H2O固体按分类属于混合物

  B．FeCl2•nH2O固体加热脱水的过程属于物理变化

  C．获得的纳米级Fe粉，属于胶体分散系

  D．FeCl2高温反应制备纳米级Fe后的混合物气体溶于水，得到的溶液显酸性
  组卷：16引用：3难度：0.8

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．NaCl在电流的作用下可以电离出钠离子和氯离子

  B．CO2溶于水能导电，CO2属于电解质

  C．熔融的NaOH属于电解质

  D．H2SO4属于电解质，在水溶液和熔融状态下可以导电
  组卷：16引用：3难度：0.6

  解析

• 7．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合液的导电能力随时间变化曲线如图，该小组同学据图分析错误的是（　　）

  A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质

  B．B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

  C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电

  D．a时刻溶液中的Ba2+恰好被SO42-完全沉淀
  组卷：55引用：4难度：0.4

  解析

• 8．下列离子方程式中正确的是（　　）

  A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

  B．氯气溶于水：Cl2 +H2O═2H++Cl-+ClO-

  C．澄清石灰水中加入过量二氧化碳反应：CO2+OH-═HCO3-

  D．氢氧化钡和硫酸铜反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
  组卷：22引用：2难度：0.8

  解析

• 9．某无色透明溶液中，下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

  A．Na+、MnO4-、Cl-、CO32-	B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
  C．Ba2+、K+、OH-、NO3-	D．Na+、HCO3-、K+、OH-
  组卷：36引用：4难度：0.9

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二、非选择题：本大题3小题，共50分。

• 27．某课外活动小组为了研究“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”和“潮湿的CO₂才能与Na₂O₂反应”，设计了如图1实验装置。
  
  （1）写出过氧化钠与CO₂反应的方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移情况

   

  。
  （2）如图装置，在干燥管中装入Na₂O₂后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO₂。打开K₁，关闭K₂，加热铜丝，X是

   

  。
  （3）若打开K₂，关闭K₁，出现

   

  现象，可证明潮湿的CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂。某同学提出质疑，认为不一定是CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂导致该现象的产生，请用化学方程式解释该同学的提出质疑原因

   

  。
  （4）通过实验测得反应结束后，球形干燥管中仅有Na₂CO₃和未反应完的Na₂O₂固体，为测得固体混合物的组成，某实验小组将1.45g固体混合物溶于水中。然后向溶液中滴加盐酸，产生气体的体积随盐酸的加入量如图2所示。
  ①加入盐酸0～100时间段，溶液中发生的离子反应方程式有：

   

  。
  ②若在加入盐酸体积为150时，收集到CO₂共0.44g,则固体混合物中Na₂O₂的质量分数为

   

  。
  ③设计另外一种实验方案来测定Na₂CO₃和Na₂O₂固体混合物中Na₂O₂的质量分数，简单描述实验方案和需要测定的数据

   

  。（实验中需要测定的数据可以用字母代替）
  组卷：31引用：5难度：0.5

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• 28．亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图。
  
  已知：①亚氯酸钠（NaClO₂）受热易分解；②高浓度的ClO₂易爆炸。
  （1）Cl₂与ClO₂因有强氧化性而用作常用消毒剂，消毒时均被还原为Cl^-，则ClO₂的消毒能力是等质量的Cl₂的

   

  倍（保留小数点后一位）。
  （2）反应1涉及的反应方程式为：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄═2ClO₂+2NaHSO₄反应中生成的氧化产物与还原产物的个数比为

   

  ；“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是

   

  。
  （3）“反应2”发生反应的化学方程式：

   

  。“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致

   

  ；

   

  。
  （4）从“母液”中可回收的主要物质是

   

  。
  （5）为探究NaClO₂的氧化性，可以选择下列试剂。根据选择的试剂，描述能体现NaClO₂氧化性的实验现象是

   

  。
  A、淀粉-KI溶液
  B、酸性高锰酸钾溶液
  C、氯水
  D、Na₂SO₄溶液
  组卷：32引用：4难度：0.5

  解析