2020-2021学年黑龙江省齐齐哈尔实验中学高三（上）期末化学试卷

一、选择题：（本题包括18个小题，每个小题只有一个正确选项。1-10题每题2分，11-18题每题3分。共44分）

• 1．化学与材料、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．N95口罩可以用来防护新型冠状病毒，生产N95口罩的主要材料聚丙烯是一种混合物

  B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

  C．我国自主研发的航空母舰装有大量的磁屏蔽材料K2NbO2F5，K2NbO2F5中所含元素均属于主族元素

  D．免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性
  组卷：10引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列化学术语表示正确的是（　　）

  A．二氧化碳的比例模型：

  B．乙烯的结构简式：

  C．次氯酸的电子式：

  D．质量数为18的氧原子：18O
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 3．N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．0.1mol/L Na2S溶液中，S2-、HS-、H2S三种粒子数目之和为0.1NA

  B．1mol甲醇分子中含有的共价键数目为4NA

  C．标准状况下，5.6L的甲醛气体中含有的质子数目为4NA

  D．1L 0.5mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析

• 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-10的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

  C．0.1mol•L-1KNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-

  D．0.1mol•L-1NaHS溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
  组卷：74引用：2难度：0.5

  解析

• 5．下列实验操作的现象和结论均正确的是（　　）
  

  选项	实验操作	现象	结论
  A	将某钾盐溶于硝酸溶液，再滴加1～2 滴品红	品红不褪色	该钾盐不含SO32-或HSO3-
  B	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
  C	向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液	产生白色沉淀	AlO2-结合H+的能力比CO32-强
  D	向FeCl2溶液中滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液	溶液变成蓝色	K3[Fe（CN）6]溶液可用于鉴别Fe2+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是（　　）

  A． 制备氢氧化铁胶体

  B． 除去CO2中的少量HCl

  C． 分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液

  D． 收集NO2
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 7．下列物质转化在给定条件下能实现的是：
  ①Al₂O₃

  N

  a

  OH

  △

  NaAlO₂（aq）

  C

  O

  2

  Al（OH）₃
  ②S

  O

  2

  /

  点燃

  SO₃

  H

  2

  O

  H₂SO₄
  ③饱和NaCl（aq）

  N

  H

  3

  ，

  C

  O

  2

  NaHCO₃

  △

  Na₂CO₃
  ④Fe₂O₃

  HC

  l

  （

  aq

  ）

  FeCl₃（aq）

  △

  无水FeCl₃
  ⑤MgCl₂（aq）

  石灰乳

  Mg（OH）₂

  煅烧

  MgO。

  A．①③⑤

  B．②③④

  C．②④⑤

  D．①④⑤
  组卷：57引用：9难度：0.6

  解析

二、非选择题：

• 21．医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。回答下列问题：
  Ⅰ．工业上主要采用乙烯直接水合法（CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH）制乙醇。
  （1）在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合的反应机理大致如下：
  i.CH₂=CH₂+H₃O⁺⇌CH₃CH₂⁺+H₂O
  ii.CH₃CH₂⁺+H₂O⇌CH₃CH₂OH₂⁺
  iii.CH₃CH₂OH₂⁺+H₂O⇌CH₃CH₂OH+H₃O⁺
  随着反应进程，该过程能量变化如图1 所示。
  
  下列有关说法正确的是

   

  （填字母标号，下同）。
  a.该反应过程中 i～iii 步均释放能量
  b.第 i 步反应的活化能最大，决定总反应速率
  c.CH₃CH₂⁺和 CH₃CH₂OH₂⁺是反应的中间产物
  （2）已知：C₂H₄（g）+H₂O（g）⇌C₂H₅OH（g）的反应速率表达式为 v _正=k _正 c（C₂H₄）•c（H₂O），
  v _逆=k _逆 c（C₂H₅OH），其中 k _正、k _逆为速率常数。若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是

   

  。
  a.k _正增大，k _逆减小
  b.k _正减小，k _逆增大
  c.k _正减小的倍数大于 k _逆
  d.k _正减小的倍数小于 k _逆
  Ⅱ．工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）保持压强为 5MPa,向密闭容器中投入一定量 CO₂ 和 H₂ 发生上述反应，CO₂ 的平衡转化率与温度、投料比 m[

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]的关系如图2 所示。
  （1）投料比由大到小的顺序为

   

  。
  （2）若投料比 m=1，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应是否达平衡判据的是

   

  （填标号）。
  a.容器内气体密度不再变化
  b.容器内气体平均相对分子质量不再变化
  c.CO₂ 的体积分数不再变化
  d.容器内

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  不再变化
  e.断裂 3N_A 个 H-H 键的同时生成 1.5N_A 个水分子
  （3）若 m₃=3，则 A 点温度下，该反应的平衡常数 K_p 的数值为

   

  （K_p 是以分压表示的平衡常数）；若其他条件不变，A 点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时 CO₂ 的转化率

   

  50%（填“＞”、“=”或“＜”）。
  组卷：81引用：2难度：0.9

  解析

• 22．乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室中采用苯胺（在空气中易被氧化）和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺，反应为：
  
  已知：①有关物质的物理常数如下表：
  

  	熔点/℃	沸点/℃	密度（g•cm-3）	溶解度/g
  				水	乙醇	乙醚
  苯胺	-6.2	184	1.022	3.6	混溶	混溶
  冰醋酸	16.7	118	1.049	混溶	混溶	混溶
  乙酰苯胺	115	305	1.212	溶于热水	溶	溶

  ②主要实验装置如图。
  
  试依据下列实验流程回答相关问题：
  （1）加料：图1为制备装置（夹持、加热装置略），在仪器A中加入5.0mL苯胺、7.4mL冰醋酸和0.1g锌粉。仪器B的构造中具有支管a,该构造的作用是

   

  ，反应混合物中需加入一定量的锌粉的作用

   

  。
  （2）加热制备粗产品：仪器A中加料后，加热至105℃。适宜使用

   

  方式加热，加热温度选择105℃（高于100℃）的理由是

   

  ，温度不宜更高的原因是

   

  ，当观察到

   

  时可判断反应完成，停止加热。
  （3）过滤：反应结束后，将A中的反应混合物先趁热倒入适量冷水中，不断搅拌，使之充分冷却，再用图2所示的抽滤装置过滤。与普通过滤相比，抽滤的优点是

   

  ，该操作后期需对布氏漏斗中的产品进行洗涤，洗涤液可选择

   

  。（从冷水、热水、乙醇、乙醚四者中选择一项）
  （4）重结晶：①将粗乙酰苯胺放入适量水中，若观察到水中有油珠存在，可补加适量水，使油珠消失。根据下表乙酰苯胺的溶解度，上述水的温度选择

   

  左右比较合理，水的用量不能过多，原因是

   

  。②冷至室温加入适量活性炭，除去杂色，再次抽滤，得到乙酰苯胺纯产品。
  

  温度/℃	20	25	50	80	100
  溶解度/g	0.46	0.56	0.84	3.50	5.50

  （5）产率计算：经过重结晶、干燥，得到乙酰苯胺产品5.0g,实验的产率是

   

  %。（保留3位有效数字）
  组卷：18引用：2难度：0.5

  解析