2021-2022学年新疆乌鲁木齐高级中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（单选，每题2分，共40分）

• 1．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图错误的是（　　）

  A．Na+　1s22s22p6	B．S[Ne]3s23p4
  C．N	D．O2-
  组卷：9引用：1难度：0.6

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• 2．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法错误的是（　　）

  A．该元素可能有+3价

  B．该元素位于第5周期副族

  C．该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子

  D．该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道
  组卷：46引用：4难度：0.8

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• 3．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是（　　） 

  A．y轴表示的可能是电离能

  B．y轴表示的可能是电负性

  C．y轴表示的可能是原子半径

  D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
  组卷：85引用：13难度：0.7

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• 4．如图是氯化铵晶体的晶胞，晶体中2个最近的NH₄⁺核间距离为acm,氯化铵的相对分子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度（单位g•cm^-3）为（　　）

  A． 8 M a 3 N A

  B． a 3 M 8 N A

  C． M a 3 N A

  D． a 3 M N A
  组卷：44引用：1难度：0.7

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• 5．下列各项叙述中正确的是（　　）

  A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大

  B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

  C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态

  D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
  组卷：134引用：12难度：0.7

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• 6．下列分子中，含有两个π键的是（　　）
  ①H-C≡N　②H₂O　 ③N₂　 ④H₂O₂⑤C₂H₄　 ⑥C₂H₂

  A．①③⑥

  B．③④⑤⑥

  C．①②③⑥

  D．③⑤⑥
  组卷：51引用：5难度：0.7

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• 7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）

  A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

  B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

  C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子

  D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
  组卷：19引用：9难度：0.7

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• 8．下列有关说法不正确的是（　　）

  A．水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键

  B．CaF2 晶体的晶胞如图所示，每个 CaF2 晶胞平均占有8个Ca2+

  C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

  D．金属 Cu中Cu 原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
  组卷：76引用：2难度：0.7

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二、非选择题（本题包括5小题，共60分）

• 24．X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“太空金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
  （1）X、Y两种元素的元素符号是

   

  、

   

  。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的立体结构是

   

  ；中心原子的杂化方式是

   

  。
  （2）X的氢化物易溶于水的原因是

   

  。
  （3）N的电子排布式是

   

  。
  （4）X和Y两元素的第一电离能大小关系：

   

  小于

   

  （填元素符号）。
  （5）M与Y形成的化合物的晶体类型属于

   

  ；其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是

   

  。
  
  组卷：8引用：1难度：0.7

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• 25．如图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构．实验测得金属钨的密度为19.30g•cm-3，钨的相对原子质量是183.9．假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：
  （1）每一个晶胞中分摊到

   

  个钨原子．
  （2）计算晶胞的边长a.
  （3）计算钨的原子半径r（提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的）．
  组卷：146引用：4难度：0.5

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