2022-2023学年山东省济南市历城二中高三（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的分类不正确的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  材料	含钒钢筋	安检塑料筐	有机玻璃标牌	玻璃钢内筒垃圾桶
  分类	合金材料	高分子材料	无机硅酸盐材料	复合材料

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：101引用：7难度：0.8

  解析

• 2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污

  B．氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐

  C．硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片

  D．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
  组卷：52引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

  A．配制Na2SO3溶液时，将Na2SO3溶于新煮沸过并冷却的NaOH溶液中

  B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL稀硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色

  C．将饱和氯水加热产生的气体通过浓硫酸可得到纯净的Cl2

  D．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加到浓硫酸中
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析

• 4．5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N₂为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是（　　）

  A．基态N原子核外电子的运动状态有3种

  B．阴离子的空间构型为三角锥形

  C．该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同

  D．该化合物因存在类似于苯分子的大π键，所以非常稳定
  组卷：82引用：3难度：0.7

  解析

• 5．下列操作正确的是（　　）

  A．过滤沉淀时，用玻璃棒搅拌可加快过滤速率

  B．从溶液中获取[Cu（NH3）4]SO4•H2O最佳方法是蒸发浓缩冷却结晶

  C．滴定终点时，发现盛标准液的滴定管尖嘴部分有悬滴，则所测待测液物质的量浓度偏大

  D．用标准H2SO4溶液滴定待测NaOH溶液时，需量取25.00mLNaOH溶液于润洗过的锥形瓶中
  组卷：23引用：1难度：0.6

  解析

• 6．一种新型无隔膜可充电电池Zn/MnO₂，水系电池以锌箔、石墨毡为集流体，ZnSO₄和MnSO₄的混合液作电解质溶液，工作原理如图所示。
  
  下列说法正确的是（　　）

  A．过程Ⅰ为充电过程，A接电源的正极

  B．为增强电池效率，可向电解液中加入硫酸以增强溶液的导电性

  C．过程Ⅱ为放电过程，石墨毡极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+

  D．放电时，当外电路转移2mole-时，两电极质量变化的差值为22g
  组卷：29引用：2难度：0.5

  解析

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．实验室以V₂O₅为原料制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体（NH₄）₅[（VO）₆（CO₃）₄（OH）₉]•10H₂O。其实验步骤如下，请回答下列问题：V₂O₅

  步骤

  i

  VOCl₂溶液

  步骤

  ii

  步骤

  iii

  氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体。
  ⅰ.向V₂O₅中加入6mol/L盐酸和足量N₂H₄•H₂O混合液，微沸数分钟还原，有无色无味气体产生。
  ⅱ.向配制好的VOCl₂溶液中缓慢加入足量NH₄HCO₃溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。
  ⅲ.反应结束后过滤，用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。
  （1）步骤ⅰ的离子方程式是

   

  。
  （2）已知VO²⁺能被O₂氧化，步骤ⅱ可在如图1装置中进行（夹持仪器略去），利用A中的反应将C中空气排净。
  
  ①仪器M的名称是

   

  。
  ②判断C中空气已被排尽的现象：

   

  。
  ③若将装置C的滴液漏斗替换为分液漏斗，实验过程中VOCl₂溶液滴加速度越来越慢（分液漏斗玻璃塞已取下），其原因是

   

  。
  ④步骤ⅲ中用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤除去的阴离子主要是

   

  （填离子符号）。
  ⑤蓝色VO²⁺水合配离子的结构如图2，向该水合配离子的溶液中加入NaOH至pH=12时，该水合配离子全部转化为褐色的VO（OH）₃^-，写出转化过程的离子方程式

   

  。
  ⑥称量mg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol•L^-1KMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO₂，最后用cmol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点（已知滴定反应为VO²⁺+Fe²⁺+2H⁺═VO²⁺+Fe³⁺+H₂O），消耗标准溶液的体积为VmL。若（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液部分变质，会使测定结果

   

  （填“偏高”“偏低”或“无影响”），产品中钒的质量分数为

   

  （以VO²⁺的量进行计算，列出计算式）。
  组卷：34引用：2难度：0.6

  解析

• 20．正丁烷除直接用作燃料外，还用作亚临界生物技术提取溶剂、制冷剂和有机合成原料。已知：
  反应1：
  反应2：
  反应3：
  回答下列问题：
  （1）dD（g）+eE（g）⇌gG（g）+hH（g）设K_x为物质的量分数平衡常数，对于反应，其表达式写法：K_x=

  x

  g

  （

  G

  ）

  ⋅

  x

  h

  （

  H

  ）

  x

  d

  （

  D

  ）

  ⋅

  x

  e

  （

  E

  ）

  x（D）、x（E）、x（G）、x（H）为各组分的物质的量分数。反应1、2、3以物质的量分数表示的平衡常数K_x与温度的变化关系如图所示：
  
  ①反应1，正反应的活化能

   

  逆反应的活化能（填“大于”、“等于”或“小于”）；
  ②稳定性A

   

  B（填“大于”或“小于”）；
  ③

  Δ

  H

  1

  Δ

  H

  3

  的数值范围是

   

  （填标号）。
  A.＜-1
  B.-1～0
  C.0～1
  D.＞1
  （2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入2mol正丁烷，控制一定温度，测得正丁烷的平衡转化率为α。已知反应3的平衡常数K_x3=4，则平衡体系中A的物质的量为

   

  mol,反应2的平衡常数Kx₂=

   

  。同温同压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He,反应2的化学平衡将

   

  （填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。平衡时，H₂与A物质的量浓度之比c（H₂）：c（A）=

   

  。
  组卷：45引用：1难度：0.3

  解析