2021-2022学年黑龙江省大庆铁人中学高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项正确，前10题每小题2分，后8题每小题2分，共44分。）

• 1．一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（K_W表示水的离子积）（　　）

  A．KW	B． c （ H + ） c （ O H - ）
  C． c （ HA ） c （ A - ）	D．c（OH-）
  组卷：84引用：6难度：0.6

  解析

• 2．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（　　）

  A．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+	B．HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+
  C．S2-+H2O⇌HS-+OH-	D．NH3+H2O⇌NH4++OH-
  组卷：522引用：12难度：0.9

  解析

• 3．下列选项能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）

  A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

  B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

  C．醋酸溶液用水稀释后，溶液的pH增大

  D．0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
  组卷：34引用：4难度：0.6

  解析

• 4．室温下，0.1mol/L^-1HCOOH溶液pH=2，则下列有关描述不正确的是（　　）

  A．该溶液c（OH-）＞c（HCOOH）

  B．该温度时HCOOH电离常数K=1.1×10-3

  C．甲酸酸性比盐酸弱

  D．若加热，溶液pH＜2
  组卷：29引用：3难度：0.7

  解析

• 5．常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10^-4和1.8×10^-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列说法正确的是（　　）

  A．曲线Ⅱ代表乙酸

  B．酸的电离程度：c点＞d点

  C．溶液中水的电离程度：b点＜c点

  D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同
  组卷：46引用：4难度：0.6

  解析

• 6．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）
  

  酸	HA	HB	HC
  电离常数K	9×10-7	9×10-6	1×10-2

  A．三种酸的酸性强弱关系：HA＞HB＞HC

  B．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大

  C．反应HC+B-═HB+C-能够发生

  D．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，pH值依次增大
  组卷：173引用：4难度：0.6

  解析

• 7．0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液中，下列关系错误的是（　　）

  A．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO -）+c（OH- ）

  B．c（N a+）+c（OH- ）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

  C．c（OH- ）=c（H+）+c（CH3COOH）

  D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH- ）＞c（H+）
  组卷：87引用：3难度：0.6

  解析

二、填空题（共4题，共56分）

• 21．（1）某学生用0.1500mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
  A．用蒸馏水洗净滴定管
  B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
  C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
  D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
  E．检查滴定管是否漏水
  F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
  G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
  完成以下填空：
  （1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：
  

   

  →

   

  →F→

   

  →

   

  →

   

  →D。
  （2）操作F中应该选择图中滴定管

   

  （填标号）。
  （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察

   

  。
  （4）滴定结果如表所示：

  滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  1	25.00	1.02	21.03
  2	25.00	0.60	20.60
  3	25.00	0.20	20.19

  计算该盐酸的物质的量浓度为

   

  （精确至0.0001）。
  （5）下列操作会导致测定结果偏高的是

   

  。
  A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
  B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
  C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
  D．达到滴定终点时，仰视读数
  （6）、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：
  ①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH₄）₂C₂O₄晶体，反应生成 CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
  ②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
  ③终点时用去20mL 1.0×l0^-4 mol/L的KMnO₄溶液。
  Ⅰ、写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式

   

  。
  Ⅱ、判断滴定终点的方法是

   

  。
  Ⅲ、计算：血液中含钙离子的浓度为

   

  mol/L。
  组卷：181引用：7难度：0.4

  解析

• 22．维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。
  （1）常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。
  

  试剂	pH
  	初始	通入0.01mol HCl气体	加入0.01mol NaOH固体
  i.1LH2O	7	a	12
  ii.0.10mol CH3COOH+0.10mol CH3COONa配制成1L的溶液	4.76	4.67	4.85

  ①a=

   

  （忽略通入HCl气体前后体系的体积变化）。
  ②结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：

   

  。
  ③试剂ii中微粒浓度关系正确的有

   

  （填序号）。
  a.c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
  b.2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）+2c（OH^-）
  c.c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L
  ④由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是

   

  （填序号）。
  a.HCl一NaCl
  b.Na₂CO₃一NaHCO₃
  c.NH₃•H₂O一NH₄Cl
  d.KOH-KCl
  （2）缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如图所示，电池的总反应如下：Zn+2VOSO₄+2H₂SO₄

  放电

  充电

  ZnSO₄+V₂（SO₄）₃+2H₂O
  已知：VOSO₄和V₂（SO₄）₃的电离方程式分别为：
  VOSO₄═VO²⁺+SO₄^2-
  V₂（SO₄）₃=2V³⁺+3SO₄^2-
  ①放电时，B室中c（H⁺）

   

  （填“增大”“减小”或“不变”），结合化学用语说明理由：

   

  。
  ②充电时，A室中的c（H⁺）变化缓慢的原因是

   

  。
  组卷：95引用：2难度：0.4

  解析