2021-2022学年山东省济南市历城区济钢高级中学高二（上）第二次月考化学试卷

一、单项选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．《秋浦歌》中的一首“炉火照天地，红星乱紫烟。赧郎明月夜，歌曲动寒川”描写的是我国古代劳动人民“冶炼金属”的热烈场面。下列有关金属冶炼的说法错误的是（　　）

  A．应用热还原法可以冶炼铁

  B．应用铝热法可以冶炼镁

  C．应用电解法可以冶炼铝

  D．应用热分解法可以冶炼汞
  组卷：11引用：4难度：0.9

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• 2．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）

  A．风力、流水、原煤、电力、天然气都属于一次能源

  B．NaOH固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应

  C．甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大

  D．石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石更稳定
  组卷：10引用：6难度：0.7

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• 3．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（　　）

  A．在一次完整的反应热实验中，温度计至少需要使用两次

  B．已知中和热 ΔH=-57.3kJ•mol-1，该数值不会因酸碱的用量而改变

  C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度

  D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH 溶液生成1molH2O 反应热ΔH=-52.3kJ•mol-1，造成这一结果的原因不可能是量热计保温效果不好
  组卷：11引用：2难度：0.7

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• 4．下列热化学方程式正确的是（　　）
  

  选项	已知条件	热化学方程式
  A	H2的燃烧热为akJ•mol-1	H2+Cl2═2HCl ΔH=-akJ•mol-1
  B	1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ	2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-98.3kJ•mol-1
  C	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） ΔH=-57.3kJ•mol-1	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ•mol-1
  D	31g白磷（P4）比31g红磷（P）能量多bkJ	P4（s）=4P（s）ΔH=-4bkJ•mol-1

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：105引用：17难度：0.5

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• 5．已知：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-50kJ•mol^-1；CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH=-91kJ•mol^-1
  

  	C=O	H-H	H-O
  键能/（kJ⋅mol-1 ）	803	436	463

  则1molCO断键吸收的能量为（　　）

  A．1075kJ

  B．1157kJ

  C．735kJ

  D．817kJ
  组卷：146引用：2难度：0.7

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• 6．已知可逆反应：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺⇌AsO₃^3-+I₂+H₂O.据此设计出如图所示的实验装置，其中Cl、C2 均为铂电极，A 烧杯中为KI 溶液，B 烧杯中为Na₃AsO₄ 溶液。以下关于该装置的说法错误的是（　　）

  A．盐桥中的阳离子向B 烧杯移动

  B．电流的方向由C2 极到 C1 极

  C．电流表读数为0时，再向 B 烧杯中滴加浓NaOH 溶液，C2 作正极

  D．电流表读数为0时，表明该可逆反应达到了平衡状态
  组卷：54引用：2难度：0.7

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三、非选择题：本题共5个大题，共60分。

• 19．氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。下图是某氯碱工业生产原理示意图：
  （1）A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为

   

  、

   

  。
  （2）写出装置A在通电条件下反应的化学方程式

   

  。
  （3）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
  ①图中Y是

   

  （填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是：

   

  。
  ②分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小

   

  。
  ③若用B装置作为A装置的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2L时，则B装置可向A装置提供的电量约为

   

  （一个e^-的电量为1.60×10^-19C；计算结果精确到0.01）。
  
  组卷：117引用：2难度：0.5

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• 20．电解原理在环保领域有广泛应用，按照要求回答下列问题。
  （1）工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN^-，装置如图1所示：
  
  依 次 发 生 的 反 应 有：
  i.CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O
  ii.2Cl^--2e^-═Cl₂↑
  iii.3Cl₂+2CNO^-+8OH^-═N₂+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O
  ①a 为电源

   

  （填“正”或“负”）极。
  ②通电过程中溶液 pH 不断

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  ③除去 1 mol CN^-，外电路中至少需要转移

   

  mol 电子。
  ④为了使电解池连续工作，需要不断补充

   

  。（写化学式）
  （2）利用如图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收 SO₂，并用阴极排出的溶液吸收 NO₂ 来解决环境污染问题。
  ①阴极的电极反应式为：

   

  。
  ②阳极的电极反应式为：

   

  。
  组卷：8引用：2难度：0.5

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