2022年浙江省宁波市镇海中学高考化学适应性试卷（5月份）（选考）

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

• 1．下列物质属于混合物的是（　　）

  A．聚乙烯

  B．醋酸

  C．次氯酸钙

  D．纯碱
  组卷：145引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列物质属于弱电解质的是（　　）

  A．液态氯化氢

  B．氯仿

  C．HClO

  D．NaHCO3
  组卷：87引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列物质的化学成分不正确的是（　　）

  A．芒硝：Na2SO4•10H2O	B．氮化镁：Mg3N2
  C．黄铜矿：CuFeS2	D．油酸：C17H35COOH
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 4．实验室从海带中提取碘时，一般不需要用到的仪器是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列表示不正确的是（　　）

  A．乙酸的最简式：CH2O

  B．乙二醛的结构简式：OHCCHO

  C．2，3-二甲基戊烷的键线式：

  D．足球烯的比例模型：
  组卷：16引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列说法不正确的是（　　）

  A．1H、12C和16O是三种不同的核素

  B．CH4和C8H18一定互为同系物

  C．35Cl2和37Cl2互为同素异形体

  D．发生消去反应得到的有机产物有3种
  组卷：23引用：1难度：0.8

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．工业制硝酸时氨气的催化氧化在热交换器中进行

  B．硫酸工业吸收塔中，采用从顶部喷淋水的方法吸收SO3

  C．利用二氧化碳和环氧丙烷的加聚反应可以制造全降解塑料（）

  D．工业制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维
  组卷：21引用：1难度：0.8

  解析

• 8．关于反应2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，下列说法不正确的是（　　）

  A．FeSO4发生氧化反应

  B．Na2O是还原产物

  C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

  D．生成3.2gO2时，转移1mol电子
  组卷：63引用：1难度：0.7

  解析

• 9．下列说法不正确的是（　　）

  A．蜂、蚂蚁叮咬人后因会向人体注入少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹稀氨水消肿

  B．高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，均利用了强氧化性

  C．铵盐能与碱反应放出氨气，因此应避免将铵态氮肥与碱性肥料混合施用

  D．高压钠灯能发出黄光，透雾能力强，常用于道路和广场的照明
  组卷：17引用：1难度：0.9

  解析

• 10．下列说法不正确的是（　　）

  A．硫酸铜可用于游泳池消毒，也可用于配制农业杀菌剂

  B．工业制备高纯硅涉及的主要反应均为氧化还原反应

  C．侯德榜制纯碱的方法是：向饱和食盐水中通氨气至饱和→通二氧化碳→过滤→煅烧沉淀

  D．工业上向海水晒盐的母液中通入氯气，再用有机溶剂萃取，可以得到溴单质
  组卷：14引用：1难度：0.9

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二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

• 31．某研究小组以锂辉石（主要成分为Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂，还含有铁、钙、镁等元素）为原料，按下列流程制备LiOH•H₂O，并进一步制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂（LiFePO₄）。
  
  已知：①LiOH•H₂O易吸收空气中的CO₂生成Li₂CO₃，当温度高于600℃时失去结晶水。
  ②Na₂SO₄和LiOH的溶解度随温度变化的曲线如图所示；
  ③LiFePO₄不溶于水，能溶于强酸。
  
  （1）下列操作或描述不正确的是

   

  。
  A.步骤Ⅰ，研磨煅烧，可提高酸化焙烧效率和Li⁺的浸出率
  B.步骤Ⅱ，控制浓硫酸用量，可促进浸取阶段Fe³⁺的水解，提高Li⁺的浸出率
  C.步骤Ⅳ，可先加入CaCO₃除Fe³⁺、Al³⁺，再加入LiOH除尽Mg²⁺和Ca²⁺
  D.步骤Ⅴ，如果在常压下快速烘干，温度可选择略高于100℃，但需隔绝空气
  （2）可用LiOH溶液与FeSO₄和H₃PO₄混合液反应制备LiFePO₄，写出制备方程式

   

  。两种溶液相互混合方式不同会影响产率和纯度，有同学认为应该用FeSO₄和H₃PO₄混合液滴加到LiOH溶液中，你觉得是否合理，说明理由

   

  。
  （3）步骤Ⅴ通过两次结晶，分别得到LiOH•H₂O粗产品和Na₂SO₄•10H₂O需要用到下列操作：
  a.趁热过滤
  b.在40℃时蒸发溶剂至溶液出现晶膜，停止加热
  c.冷却至0℃
  d.过滤
  e.在100℃时蒸发溶剂至溶液体积减小到原来的一半，有固体析出，停止加热
  f.用盛装有少量水的烧杯承接滤液。
  写出“两次结晶”的正确操作顺序

   

  （所有操作都用到且不可重复使用）。
  （4）产品分析：用双指示剂法可测定LiOH•H₂O样品中杂质Li₂CO₃的含量（不含其它杂质）。取ag样品，先用酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定至反应终点消耗HClV₁mL，然后再以甲基橙为指示剂，继续用标准HCl溶液滴定至终点又消耗HClV₂mL，则样品中LiOH•H₂O的质量分数为

   

  。（Li₂CO₃和LiOH•H₂O的摩尔质量分别为74g/mol与42g/mol）
  组卷：25引用：3难度：0.5

  解析

• 32．奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图：
  
  已知：
  i）R-Cl

  M

  g

  乙醚

  RMgCl

  H

  +

  
  ii）R³COOR⁴+R⁵COOR⁶

  醇钠

  R³COOR⁶+R⁵COOR⁴请回答：
  （1）化合物M的结构简式为

   

  ；物质G含有的官能团有

   

  。
  （2）下列说法不正确的是

   

  。
  A.物质A可以发生加成、取代、氧化、还原、缩聚反应
  B.试剂a为乙醇
  C.B→C的反应类型为取代反应
  D.奥昔布宁的分子式为C₂₂H₂₉NO₃
  （3）写出J→K的化学方程式：

   

  。
  （4）写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）。
  ①含有5种不同化学环境的氢原子；
  ②含有苯环；
  ③1mol该物质最多能与3molNaOH发生反应；
  ④不含结构“C=C=C”。
  （5）设计以试剂D和J为原料合成有机物的合成路线

   

  （用流程图表示，无机试剂、有机溶剂、催化剂任选）。
  组卷：26引用：1难度：0.5

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