2021-2022学年广东省茂名市五校联盟高二（上）期末化学试卷

一、单项选择题（每小题2分，共20分）

• 1．“劳动最光荣、劳动最崇高、劳动最伟大、劳动最美丽”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（　　）
  

  选项	劳动项目	化学知识
  A	为保护地下钢管不被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连	采用了牺牲阳极法进行防护
  B	使用纯碱溶液去油污	Na2CO3水解使溶液显碱性
  C	石灰石可减少煤燃烧的SO2排放	高温下石灰石和空气可将SO2转化为CaSO4
  D	常用石墨作化学电池、电解池的电极	石墨的化学性质稳定且导电性好

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：16引用：2难度：0.6

  解析

• 2．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）⇌HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．HCN比HNC稳定

  B．该异构化反应的△H=+59.3kJ•mol-1

  C．低温下有利于HNC的生成

  D．使用催化剂可以改变反应的活化能
  组卷：56引用：4难度：0.8

  解析

• 3．已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）ΔH₁=-571.6kJ•mol^-1
  ②2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）ΔH₂=-1452kJ•mol^-1
  ③H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH₃=-57.3kJ•mol^-1
  下列说法正确的是（　　）

  A．2molH-H和1molO-O的键能总和比4molH-O的键能大

  B．CH3OH（l）的燃烧热为726kJ•mol-1

  C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，CH3OH（l）放出的热量多

  D． 1 2 H2SO4（aq）+ 1 2 Ba（OH）2（aq）═ 1 2 BaSO4（s）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ•mol-1
  组卷：27引用：2难度：0.7

  解析

• 4．炼铁高炉中的反应为Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g），下列说法正确的是（　　）

  A．多加Fe2O3（颗粒大小不变），反应速率加快

  B．某温度下达到平衡时， n （ CO ） n （ C O 2 ） 不再随时间而变化

  C．增加炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度

  D．当反应达到化学平衡时，v（正）=v（逆）=0
  组卷：18引用：2难度：0.8

  解析

• 5．将1mol A和3mol B充入V L某密闭容器内发生反应：A（g）+B（g）⇌3C（g），2min时，c（A）=0.6mol•L^-1，平均反应速率v（C）=0.6mol•L^-1•min^-1，则该容器的体积V的值为（　　）

  A．0.2

  B．0.5

  C．1

  D．2
  组卷：101引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列仪器使用前不需要检查是否漏液的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：18引用：3难度：0.8

  解析

三、非选择题（共56分）

• 19．CO₂可用于合成多种化工原料。用CO₂生产绿色燃料甲醇时发生反应A：
  CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
  （1）反应A的平衡常数表达式是

   

  。
  （2）已知：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）ΔH₂H₂O（g）═H₂O（l）ΔH₃ΔH₁不易直接测得，为了通过ΔH₂和ΔH₃计算得ΔH₁，还需测定如下反应的反应热：

   

  。
  （3）在体积为1L的恒容密闭容器中发生反应A，如图是在三种投料，即[n（CO₂），n（H₂）]分别为：[1mol,3mol]、[1mol,4mol]、[1mol,6mol]下，反应温度对CO₂平衡转化率影响的曲线。
  
  ①反应A的ΔH₁

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②曲线c对应的投料是

   

  （填“[1mol,3mol]”、“[1mol,4mol]”或“[1mol,6mol]）。
  ③T₁℃时，曲线c对应的化学平衡常数

   

  1（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）甲醇燃料电池（NaOH作电解质溶液）负极的电极方程式为

   

  。
  （5）在一定条件下，利用CO₂合成CH₃OH的反应过程中会有副反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）。压强一定时，将初始投料比一定的CO₂和H₂按一定流速通过催化剂甲，经过相同时间（反应均未达到平衡）时，温度对CH₃OH、CO的产率影响如图1所示，温度对CO₂的转化率影响如图2所示。
  由图象可知，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的产率降低，其原因是

   

  。
  组卷：16引用：1难度：0.3

  解析

• 20．氢叠氮酸（HN₃）和莫尔盐（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O是两种常用原料。
  （1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为K_a=10×10^-5
  ①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为

   

  
  ②0.2mol/L的HN₃溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中各离子和HN₃分子浓度由大到小的顺序为

   

  。
  ③已知T℃时，K_sp（CuN₃）=5.0×10^-9，K_sp（Cu₂S）=2.5×10^-48，则相同温度下，2CuN₃（s）+S^2-（aq）⇌Cu₂S（s）+2

  N

  -

  3

  （aq）该反应正反应方向

   

  （“能”或“不能”）进行基本彻底，请通过计算说明

   

  。
  （2）在FeSO₄溶液中，加入（NH₄）₂SO₄固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：（已知莫尔盐的分子量为392）
  

  实验次数	第一次	第二次	第三次
  消耗KMnO4溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

  滴定终点的现象是

   

  ，通过实验数据，计算该产品的纯度为

   

  （用含字母a、c的式子表示）。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是

   

  。
  A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
  B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
  C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
  组卷：89引用：8难度：0.6

  解析