2022-2023学年山东省实验中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．泡沫灭火器的成分是苏打和硫酸铝溶液

  B．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率

  C．神舟十三号飞船的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能

  D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是不相同的
  组卷：17引用：1难度：0.7

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• 2．下列说法中不正确的是（　　）

  A．葡萄糖分子（HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO）中的手性碳原子数为4

  B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

  C． C 2 - 2 与 O 2 + 2 互为等电子体，1 mol O 2 + 2 中含有的π键数目为2NA

  D．AB2是V形，其A为sp3杂化
  组卷：89引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列表示正确的是（　　）

  A．中子数为176的某核素： 176 117 Ts

  B．基态锌原子的价层电子排布式：3d104s2

  C．26Fe3+的结构示意图：

  D．基态氮原子的轨道表示式：
  组卷：466引用：10难度：0.5

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• 4．下列装置或操作能达到实验目的的是（　　）

  A．图1装置用于硫酸和Ba（OH）2反应的中和热测定

  B．图2装置用于酸性高锰酸钾溶液滴定草酸

  C．图3装置用于测定H+表示的反应速率（单位mL/s）

  D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响
  组卷：13引用：1难度：0.6

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• 5．表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的（　　）
  

  选项	实验操作	实验现象	结论
  A	等体积pH═2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应	HX溶液中放出的H2多	HX的酸性比HY强
  B	向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液	产生黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
  C	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
  D	用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性	测定pH═3.2	NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO3-在水中的电离程度大于水解程度

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：42引用：3难度：0.5

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• 6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（　　）

  A．第一电离能：④＞③＞②＞①	B．原子半径：④＞③＞②＞①
  C．电负性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合价：④＞③=②＞①
  组卷：559引用：184难度：0.7

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• 7．常温下，某一元强酸HX溶液与某一元强碱MOH溶液按2：5的体积比混合后，测得溶液中c（M⁺）=c（X^-）。则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之和约为（　　）（已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化，lg2≈0.3）

  A．13.3

  B．13.6

  C．13.9

  D．14.2
  组卷：69引用：3难度：0.5

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三、填空题（本题包括5个小题，共60分）

• 21．碳酸锶（SrCO₃）难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶（含少量Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Pb²⁺等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：
  
  已知：Ⅰ.Cr（OH）₃为两性氢氧化物；
  Ⅱ.常温下，各物质的溶度积常数如表所示。
  

  化合物	Cr（OH）3	Ca（OH）2	Mg（OH）2	SrCO3
  Ksp近似值	1×10-31	5.5×10-6	1.8×10-11	5.6×10-10

  （1）“除钡、铅”时，pH过低会导致（NH₄）₂CrO₄的利用率降低，原因为

   

  （用离子方程式解释）。
  （2）“滤渣2”的主要成分为

   

  （填化学式）。
  （3）用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为

   

  。
  （4）“调pH≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2，煮沸并趁热过滤的原因为

   

  。
  （5）已知：碳酸的电离常数K_a1=4.0×10^-7、K_a2=4.0×10^-11，则“碳化”时，反应Sr²（aq）+2

  HCO

  -

  3

  （aq）⇌SrCO₃（s）+H₂CO₃（aq）的平衡常数K=

   

  （保留两位有效数字）。
  （6）“系列操作”中包含“200℃烘干”操作，烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去SrCO₃中的微量可溶性杂质，该杂质除NH₄HCO₃外还可能为

   

  （填化学式）。
  组卷：47引用：1难度：0.6

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• 22．温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO₂应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
  Ⅰ.（1）在催化作用下由CO₂和CH₄转化为CH₃COOH，一定温度下，在恒容密闭容器中按1：1充入CO₂和CH₄，发生反应CO₂（g）+CH₄（g）⇌CH₃COOH（g），下列各项能判断该反应已经达到平衡状态的是

   

  。
  A．混合气体的密度不变
  B．CO₂的体积分数保持不变
  C．v（CO₂）=v（CH₄）
  D．混合气体的平均摩尔质量不变
  Ⅱ.研究证明，CO₂可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用CO₂与H₂合成乙烯相关的热化学方程式如下：
  反应ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁=-49.01kJ•mol^-1
  反应ⅱ：2CH₃OH（g）=C₂H₄（g）+2H₂O（g） ΔH₂=-29.98kJ•mol^-1
  （2）由CO₂制C₂H₄的热化学方程式

   

  。
  （3）一定条件下，CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）的反应历程如图所示：
  
  该反应的反应速率由第

   

  （“1”或“2”）步决定。
  Ⅲ.在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]充入H₂和CO₂，在一定条件下发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g），CO₂的平衡转化率随温度的变化如图所示。
  
  （4）CO₂的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因是

   

  ，氢碳比①

   

  ②（填“＞”“＜”或“=”）。
  （5）若起始充入0.5molCO₂、1.0molH₂，计算Q点的平衡常数K=

   

  。
  Ⅳ.一种新型短路膜电化学电池可以消除，装置如图所示：
  
  （6）该装置可用于空气中CO₂的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，向

   

  极移动，负极的电极反应式是

   

  。
  组卷：25引用：3难度：0.6

  解析