2022年江苏省南通市启东中学高考化学最后一卷

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列工业生产涉及的反应中最符合“原子经济性反应”的是（　　）

  A．钠与氧气反应制取过氧化钠

  B．氯气与石灰乳反应制取次氯酸钙

  C．一氧化碳还原氧化铁冶炼铁

  D．二氧化硅与焦炭反应制取粗硅
  组卷：71引用：5难度：0.6

  解析

• 2．工业上利用MgCl₂•6H₂O+6SOCl₂ 

  △

   MgCl₂+6SO₂↑+12HCl↑制备无水MgCl₂。下列说法正确的是（　　）

  A．SO2为非极性分子

  B．MgCl2中既含离子键又含共价键

  C．H2O的电子式为

  D．基态氧原子的价电子排布式为2s22p4
  组卷：48引用：4难度：0.6

  解析

• 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．MgO熔点很高，可用作耐高温材料

  B．Al（OH）3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

  C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路

  D．NaClO溶液能与CO2反应，可用作漂白剂
  组卷：55引用：5难度：0.8

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• 4．阅读下列资料，完成3～5题。
  工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ•mol^-1．NH₃可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产HNO₃，强碱条件下能被NaClO氧化生成N₂H₄；N₂H₄可被NaClO继续氧化生成N₂，也可被HNO₂氧化生成HN₃，N₂H₄能与AgNO₃溶液反应产生银镜；HN₃是一种弱酸，酸性与醋酸相当。
  下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是（　　）

  A．分析结构可推得，N2H4难溶于水

  B．分析结构可推得，相同条件下NH3还原性应强于NH4+

  C．制备N2H4时应将NH3慢慢通入NaClO溶液中

  D．可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3
  组卷：20引用：0难度：0.50

  解析

• 5．阅读下列材料，完成6～8题：如NO_x是大气中主要的污染物。大气中过量的NO_x和水体中过量的NH₄⁺、NO₂^-、NO₃^-均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N₂[反应为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）ΔH=-746.5kJ⋅mol^-1]；也可将水体中的NO₂^-、NO₃^-转化为N₂。
  对于反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g），下列说法正确的是（　　）

  A．该反应在任何条件下都能自发进行

  B．反应的平衡常数可表示为K= c （ C O 2 ） ⋅ c （ N 2 ） c （ NO ） ⋅ c （ CO ）

  C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变

  D．其它条件不变，增大 c （ NO ） c （ CO ） 的值，NO的转化率下降
  组卷：30引用：0难度：0.70

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二、非选择题：共4题，共58分

• 17．以废旧锂离子电池的正极材料[活性物质为Li_xCoO₂（x≤1）、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和Co₃O₄。
  
  （1）预处理。将正极材料研磨成粉末后进行高温煅烧。高温煅烧的目的是

   

  。
  （2）浸出。将煅烧后的粉末（含Li_xCoO₂和少量难溶杂质）与硫酸混合，得到悬浊液，加入图-1所示的烧瓶中。控制温度为75°C，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣，得到Li₂SO₄、CoSO₄和硫酸的混合溶液。浸出实验中当观察到

   

  ，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。
  
  （3）制钴粉。向浸出后的溶液中加入NaOH调节pH，接着加入N₂H₄⋅H₂O可以制取单质钴粉，同时有N₂生成。已知不同pH时Co（Ⅱ）的物种分布图如图-2所示。Co²⁺可以和柠檬酸根离子（C₆H₅

  O

  3

  -

  7

  ）生成配合物[CoC₆H₅O₇]^-。
  ①写出pH=9时制钴粉的离子方程式：

   

  。
  ②pH＞10后所制钴粉中由于含有Co（OH）₂而导致纯度降低。若向pH＞10的溶液中加入柠檬酸钠（Na₃C₆H₅O₇），可以提高钴粉的纯度，原因是

   

  。
  （4）请补充完整由浸取后滤液先制备CoC₂O₄⋅2H₂O，并进一步制取Co₃O₄的实验方案：取浸取后滤液，

   

  ，得到Co₃O₄。[已知：Li₂C₂O₄易溶于水，CoC₂O₄难溶于水，CoC₂O₄⋅2H₂O在空气中加热时的固体残留率（

  剩余固体质量

  原固体质量

  ×100%）与随温度的变化如图-3所示。实验中需使用的试剂有：2mol⋅L^-1（NH₄）₂C₂O₄溶液、0.1mol⋅L^-1BaCl₂溶液]
  （5）用下列实验可以测定Li_xCoO₂的组成：
  实验1：准确称取一定质量的Li_xCoO₂样品，加入盐酸，加热至固体完全溶解（溶液中的金属离子只存在Li⁺和Co²⁺），冷却后转移到容量瓶中并定容至100mL。
  实验2：移取25.00mL实验1容量瓶中溶液，加入指示剂，用0.01000mol⋅L^-1 EDTA（Na₂H₂Y）溶液滴定至终点（滴定反应为Co²⁺+Y^4-=CoY^2-），平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。
  实验3：准确称取与实验1中等质量的Li_xCoO₂样品，加入一定量的硝酸和H₂O₂溶液，加热至固体完全溶解。冷却后转移到容量瓶中并定容至100mL。移取10.00mL溶液，通过火焰原子吸收光谱法测定其中Li⁺浓度为6.000×10^-3mol⋅L^-1。
  计算Li_xCoO₂样品的化学式，并写出计算过程

   

  。
  组卷：27引用：1难度：0.5

  解析

• 18．油炼、石化等工业会产生含硫（-2价）废水，处理的方法有沉淀法、氧化法。
  （1）沉淀法。用如图1装置可以将废水中的硫转化为FeS沉淀。控制其他条件一定，测得出口处硫转化为FeS的沉淀率与溶液pH的关系如图2所示。
  
  ①该装置沉淀废水中的硫的原理可描述为

   

  。
  ②pH＞10时，pH越大，硫转化为FeS的沉淀率越低，可能的原因是

   

  。
  （2）氧化法。Na₂SO₃氧化法、H₂O₂氧化法、催化氧化法等可以将含硫废水中硫元素氧化。
  ①Na₂SO₃氧化法：向含S^2-的废水中，加入一定量的Na₂SO₃溶液，控制溶液的pH为5，可以生成S沉淀。写出该反应的离子方程式：

   

  。
  ②H₂O₂氧化法：向含S^2-的废水中，加入H₂O₂溶液，其他条件一定，测得硫（-2价）的去除率、S（单质）的生成率与所加H₂O₂溶液体积的关系如图3所示。当所加H₂O₂溶液体积大于9mL时，所加H₂O₂溶液越多，S生成率越低，原因是

   

  。
  
  ③催化氧化法：MnO₂-苯胺（MnO₂为催化剂、聚苯胺为催化剂载体）可用作空气氧化含硫（-2价）废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化废水的机理如图4所示。
  
  a.转化Ⅰ中化合价发生变化的元素有

   

  。
  b.催化剂使用一段时间后催化效率会下降，处理的方法是用氯仿（CHCl₃）浸取催化剂，再将催化剂干燥即可，催化剂使用一段时间后催化效率降低的原因是

   

  。
  组卷：47引用：2难度：0.6

  解析