2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（22）
发布：2024/12/19 15:30:2
一、选择题（每题4分，共60分）
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1．下列有关化学与生活说法中，不正确的是（ ）
组卷：109引用：7难度：0.9 -
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
组卷：9引用：3难度：0.7 -
3．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制备的主要反应方程式为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
则下列有关说法正确的是（ ）组卷：19引用：4难度：0.5 -
4．现将1mol Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体．则最终反应所得NO物质的量为（ ）
组卷：36引用：12难度：0.9 -
5．下列说法中正确的是（ ）
组卷：33引用：1难度：0.9 -
6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
组卷：461引用：95难度：0.7
二、非选择题
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17．A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是．
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为．
（3）D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为；若有1mol电子转移，生成Z的物质的量为mol.
（4）写出实验室制备BA3的化学方程式．将BA3通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式．
（5）已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池负极反应是．以石墨为电极，用该电池电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）．组卷：24引用：3难度：0.5 -
18．X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化．已知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．请回答下列问题：
（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H+）最小的是（填写化学式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式，溶液中OH-向极移动（填“正”或“负”）．
（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．
①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有4mole-转移，该反应的化学方程式为．
②将铜粉末用10%甲和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80 铜的平均溶解速率
（×10-3mol•L-1•min-1）7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 ．
③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用图2中的（填装置代号）．组卷：6引用：1难度：0.5
