2023-2024学年陕西省西安八十五中高一（上）期中化学试卷

一、单项选择题（共10小题，3分/题，共30分。每小题只有一项是符合题目要求的）

• 1．下列分析描述正确的是（　　）

  A．按照酸的定义，NaHSO4在水溶液中可以电离出H+，故其属于酸

  B．金刚石、石墨、C60、煤（含碳、氢、硫等元素）互为同素异形体

  C．意大利科学家阿伏加德罗、英国科学家道尔顿分别创立原子、分子学说

  D．我国明代李时珍的《本草纲目》、宋应星的《天工开物》等著作中蕴含着丰富的化学知识
  组卷：8引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列分析描述正确的是（　　）

  A．盐酸能导电，故盐酸属于电解质

  B．尽管NH3溶于水能导电，但NH3属于非电解质

  C．溶液、胶体的本质区别是胶体可以发生丁达尔效应，而溶液不能

  D．BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，BaSO4和H2O相似，为弱电解质
  组卷：25引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列离子组，在给定浓度溶液中能大量共存的是（　　）

  A．醋酸溶液中：Na+、K+、Cl-、Br-

  B．澄清石灰水中： NH + 4 、Na+、 HCO - 3 、I-

  C．稀盐酸溶液中：Ba2+、Fe2+、 CO 2 - 3 、 NO - 3

  D．氯化亚铁溶液中：H+、Na+、 M n O - 4 、 NO - 3
  组卷：27引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列操作或溶液混合后离子方程式书写正确的是（　　）

  A．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3+2H+

  B．向石灰乳中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

  C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++ SO 2 - 4 ═BaSO4↓+H2O

  D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液混合：Ca2++2 HCO - 3 +2OH-═CaCO3↓+ CO 2 - 3 +2H2O
  组卷：24引用：1难度：0.6

  解析

• 5．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物。下列有关说法中，正确的是（　　）

  A．+3价砷类化合物只具有还原性

  B．上述过程中+5价砷类物质被氧化

  C．上述过程中+5价砷类物质为氧化剂

  D．上述过程中维生素C体现了氧化性
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 6．用下列4种方法制备O₂，得到等质量的O₂，反应中转移电子数之比为（　　）
  ①2KClO₃

  M

  n

  O

  2

  △

  2KCl+3O₂↑
  ②2H₂O₂

  M

  n

  O

  2

  2H₂O+O₂↑
  ③2HgO

  △

  2Hg+O₂↑
  ④2KMnO₄

  △

  K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

  A．1：1：1：1

  B．1：2：1：1

  C．2：1：2：2

  D．3：2：1：4
  组卷：123引用：1难度：0.4

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• 18．实验室用如图装置制备无水FeCl₃。已知FeCl₃易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：
  ​
  （1）A装置上方球形分液漏斗右侧弯管的作用是

   

  。
  （2）A装置中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）装置G中反应的化学方程式为

   

  。
  （4）装置D、E之间使用短粗导管的原因是

   

  。
  （5）F中所装试剂为

   

  。
  （6）若把A装置圆底烧瓶中的MnO₂更换为KMnO₄固体，滴加浓盐酸，无需加热，就可以快速产生Cl₂（KMnO₄+HCl（浓）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，方程式未配平）。则该反应中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl个数比为

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.4

  解析

• 19．Ⅰ.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
  ​
  （1）物质①与水反应的化学方程式为

   

  。
  （2）淡黄色固体②与水反应的离子方程式为

   

  。
  （3）从核心元素价态的视角分析：NaH中H元素的化合价为

   

  ，在化学反应中，NaH常用作

   

  。（填“氧化剂”或“还原剂”）
  （4）NaH投入H₂O中，发生反应的化学方程式为

   

  。若生成100个H₂分子，则反应中转移电子数目为

   

  个。
  Ⅱ.现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、Na₂CO₃•10H₂O），为测定NaHCO₃的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。
  说明：碱石灰为NaOH、CaO的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收CO₂气体。
  ​
  实验步骤如下：
  ①按图组装好实验装置并检查气密性。
  ②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
  ③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟。
  ④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
  ⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
  回答下列问题：
  （1）仪器E的名称是

   

  ，其中盛放的药品是

   

  ；若无该装置，则会导致测得的NaHCO₃的质量分数

   

  （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
  （2）步骤③的目的是

   

  。
  （3）装置B中发生反应的化学方程式为

   

  ，

   

  。
  （4）若实验中称取样品的质量为50.0g,反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g,则混合物中NaHCO₃的质量分数为

   

  ，杂质Na₂CO₃•10H₂O的质量为

   

  g。
  组卷：10引用：1难度：0.5

  解析