2022-2023学年江苏省无锡市江阴市九年级（下）期中化学试卷

一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共40分）

• 1．“共建清洁美丽世界”，我们在行动。下列做法不符合这一主题的是（　　）

  A．拒绝使用一次性餐具	B．超市购物自备购物袋
  C．生活污水处理后排放	D．大量施用农药和化肥
  组卷：49引用：7难度：0.7

  解析

• 2．2022年第24届冬季奥林匹克运动会在中国成功举办，此次盛会向世界展示了中国力量。下列涉及化学变化的是（　　）

  A．点燃“飞扬”火炬

  B．硅胶浆料在模具中冷却成型

  C．用绒线手工编织颁奖花束

  D．裁剪布料制成“瑞雪祥云”服饰
  组卷：282引用：22难度：0.7

  解析

• 3．地壳中含量最多的元素是（　　）

  A．Fe

  B．Al

  C．Si

  D．O
  组卷：864引用：280难度：0.9

  解析

• 4．将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（　　）

  A．食用油

  B．食盐

  C．味精

  D．蔗糖
  组卷：69引用：15难度：0.9

  解析

• 5．“让中国人的饭碗牢牢端在自己手中”，化肥起到非常重要的作用，下列化肥中属于磷肥的是（　　）

  A．K2CO3

  B．K2SO4

  C．Ca（H2PO4）2

  D．CO（NH2）2
  组卷：13引用：1难度：0.8

  解析

• 6．小明同学在实验时，做了下列记录，有关实验现象描述正确的是（　　）

  A．NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高

  B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟

  C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

  D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
  组卷：46引用：2难度：0.5

  解析

• 7．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（　　）

  A．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥

  B．CO2能与水反应，可用于灭火

  C．纯碱具有碱性，可用于治疗胃酸过多

  D．石墨有导电性，可作干电池的电极
  组卷：21引用：1难度：0.7

  解析

• 8．如图所示的有关化学实验操作正确的是（　　）

  A． 向试管中加入铁钉	B． 配制溶液
  C． 稀释浓硫酸	D． 检查装置气密性
  组卷：50引用：2难度：0.7

  解析

• 9．硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．铝元素的相对原子质量为13

  B．Al2O3中Al为+2价

  C．硬铝的强度和硬度比铝的大

  D．铝是非金属元素
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

二、化学是改变现有世界，给予我们美好生活的科学。完成21～23题。

• 27．目前，铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。
  任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。
  （1）方法1：丢弃。结合图，生锈的废旧铁制包装盒属于

   

  （填写序号）。
  
  （2）方法2：除锈翻新。除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式

   

  ，反应的现象是

   

  。
  任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素
  实验1：如图所示进行实验1，一段时间后观察到C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。
  实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表：
  
  

  序号	其他试剂			初始时氧气浓度/%	200s时氧气浓度/%
  	水/滴	食盐质量/g	稀醋酸/滴
  ①	0	0	0	20.8	20.8
  ②	10	0	0	20.8	15.2
  ③	10	0	5	20.8	12.7
  ④	10	1.0	0	20.8	8.0

  【解释与结论】
  （3）由实验1能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论，依据的现象是

   

  。
  （4）实验2的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是

   

  。
  （5）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是

   

  （填序号）。
  （6）实验2中，设计②③的目的是

   

  。
  任务三：了解防止铁生锈的方法
  【实践积累】
  （7）同学们通过实际观察、查阅资料，了解了自行车常用的防锈方法。请选择你知道的自行车构件（支架、链条、轮圈、车把等），说明其防锈方法：

   

  （至少写两种方法）。
  组卷：68引用：1难度：0.5

  解析

• 28．市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无气苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打。小明同学对碳酸氢钠产生了兴趣，于是对其性质进行了探究。
  【查阅资料】①碳酸氢钠的溶解度如表。
  

  温度	10℃	20℃	30℃	40℃
  溶解度	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

  ②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热（50℃以上）就分解生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。
  ③碳酸氢钠在270℃左右就能完全分解而碳酸钠受热不分解。
  ④很多浓酸稀释过程中都伴随着放热过程。
  探究1：NaHCO₃溶液与盐酸反应的热效应
  室温下（20℃），边搅拌边向盛有0.5gNaHCO₃固体的烧杯中加入10mL水。溶解后测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸（20℃），搅拌测温，测得温度为20.8℃。
  （1）实验中配制的NaHCO₃溶液

   

  （填“是”或“不是”）饱和溶液。
  （2）由上述实验可知：NaHCO₃固体溶于水

   

  （填“放热”或“吸热”）。有同学认为由上述实验得出NaHCO₃溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是

   

  。
  探究2：久置的NaHCO₃样品中NaHCO₃含量的测定
  在下列装置B中放入久置于潮湿空气中的（假设只有NaHCO₃和Na₂CO₃）样品（各装置中气体吸收剂足量）。
  
  【实验步骤】
  ①

   

  ；
  ②称取样品20g,加到装置B中；
  ③称量装置B、D的质量（含药品）；
  ④连接装置；
  ⑤加热；
  ⑥停止加热继续通入空气；
  ⑦再次称量装置B、D的质量（含药品）。
  【数据记录】
  

  	装置B	装置D
  实验前物质的质量/g	200.0	120.0
  实验后物质的质量/g	196.9	122.2

  【问题讨论】
  （3）请完善【实验步骤】①。
  （4）A装置的作用是

   

  。
  （5）写出装置A中可能发生的化学反应方程式：

   

  。
  【数据分析】
  （6）选择表中合适的数据计算样品中NaHCO₃的质量分数。（写出计算过程）
  【拓展应用】
  （7）固体Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通过

   

  的方法除去。
  组卷：24引用：1难度：0.4

  解析