2020-2021学年甘肃省平凉市静宁一中普通班高一（下）第三次月考化学试卷

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)

• 1．92号元素可形成铀酰离子（[UO₂]²⁺），目前主要利用和铀酰离子具有强亲和性能的化学材料从海水或核废料中提取铀元素。下列关于铀元素的说法不正确的是（　　）

  A．铀酰离子中铀元素的化合价为+6价

  B．可利用234U和235U化学性质的不同将二者分离

  C．234U、235U、236U核内质子数相同，是三种不同核素，它们互为同位素

  D．117g 234U中含有中子的物质的量为71mol
  组卷：4引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列关于“化学键与化学反应能量”的叙述正确的是（　　）

  A．硫酸氢钠加热到熔融状态，需要克服离子键和共价键

  B．2mol H2和1mol O2完全反应，生成2mol气态水比生成2mol液态水放出的热量多

  C．氧气转化成臭氧，既有化学键的断裂，又有化学键的形成

  D．已知石墨转化为金刚石为吸热反应，燃烧等质量的金刚石和石墨，石墨放出的热量多
  组卷：3引用：2难度：0.7

  解析

• 3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

  A．常温常压下，18g 2H2O所含的中子数为9NA

  B．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA

  C．常温常压下，17g氨气中含有非极性共价键为3NA

  D．用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（　　）

  A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

  B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

  C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期ⅢA 族

  D．元素W：它的焰色反应颜色呈黄色
  组卷：48引用：9难度：0.9

  解析

• 5．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（　　）
  

  选项	事实	推测
  A	CaCO3和BaCO3都难溶于水	SrCO3也难溶于水
  B	Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料	第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
  C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
  D	Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应	P与H2在高温时能反应

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：79引用：15难度：0.7

  解析

• 6．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl,下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

  A．正极反应式为：5MnO2+2e-═Mn5O102-

  B．每生成1 mol AgCl转移2 mol电子

  C．工作时，电子由MnO2极经外电路流向Ag极

  D．Ag发生还原反应
  组卷：49引用：6难度：0.7

  解析

• 7．已知充分燃烧a g乙烯气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

  A．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol

  B．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=+2b kJ/mol

  C．2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-2b kJ/mol

  D．2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=+b kJ/mol
  组卷：11引用：1难度：0.6

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二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

• 20．依据氧化还原反应2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。
  请回答下列问题：
  （1）电极X的材料是

   

  ；电解质溶液Y是

   

  。
  （2）银电极为电池的

   

  极，发生的电极反应为

   

  。X电极上发生的电极反应为

   

  。外电路中的电子是从

   

  极流向

   

  极。
  （3）此盐桥内为含琼胶的饱和KCl溶液，盐桥是通过

   

  移动来导电的。在工作时，K⁺移向

   

  （填“正极区”或“负极区”，下同），Cl^-移向

   

  ，盐桥的作用是

   

  。
  组卷：15引用：1难度：0.4

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• 21．某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。
  （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L^-1盐酸、0.55mol•L^-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是

   

  、

   

  。
  （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

   

  （填“能”或“否”），其原因是

   

  。
  （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是

   

  （填序号）。
  A．用温度计小心搅拌
  B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
  C．轻轻地振荡烧杯
  D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
  （4）他们记录的实验数据如下：
  

  实验用品			溶液温度		中和热
  			t1	t2	△H
  a	50mL0.55mol•L-1NaOH溶液	50mL0.5mol•L-1HCl溶液	20℃	23.3℃
  b	50mL0.55mol•L-1NaOH溶液	50mL0.5mol•L-1HCl溶液	20℃	23.5℃

  已知：Q=cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容c为4.18kJ•kg^-1•℃^-1，各物质的密度均为1g•cm^-3。
  ①计算完成上表。
  ②根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：

   

  。
  （5）若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果

   

  （填“有”或“无”，下同）影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果

   

  影响。
  组卷：10引用：1难度：0.6

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