2020-2021学年河北省石家庄市正定中学高三（上）第一次半月考化学试卷

一．单项选择题（共15小题，每题2分，共30分）

• 1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．手机芯片的主要成分是高纯硅，硅石的主要成分为硅酸盐

  B．高铁车厢的大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点

  C．利用二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念

  D．开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生
  组卷：0引用：1难度：0.7

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• 2．日本大地震造成了福岛第一核电站核放射性物质

  131

  53

  I和

  137

  55

  Cs向外界泄漏．下列相关说法错误的是（　　）

  A．CsOH的碱性比KOH强

  B． 137 55 Cs中有82个中子

  C．HI比HF还原性强

  D．KIO3是碘的最高价含氧酸盐
  组卷：16引用：2难度：0.9

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• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，3.2g N2H4中所含的电子数为1.8NA

  B．在光照条件下，0.1mol CH4与0.1mol Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA

  C．将0.2mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA

  D．在标准状况下，22.4L C2H5OH 中含有的C-H键数目为5NA
  组卷：8引用：1难度：0.3

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• 4．制备NH₄Al（SO₄）₂的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）

  A．加入少量Ba（OH）2：Ba2+、AlO2-、OH-、SO42-

  B．加入过量Na2CO3溶液：Na+、NH4+、SO42-、CO32-

  C．加入少量NaOH溶液：NH4+、Na+、SO42-、AlO2-

  D．加入少量NaClO溶液：Na+、H+、Al3+、SO42-、ClO-
  组卷：8引用：1难度：0.6

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• 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

  B．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

  C．向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓

  D．向石灰乳中加入氯化铁溶液：3Ca（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Ca2+
  组卷：4引用：2难度：0.6

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• 6．X、Y、Z、R、M、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示，下列判断正确的是（　　）

  A．简单氢化物的稳定性：M＜Y

  B．X、Z、Q形成的化合物一定属于酸

  C．R2Q2中含有离子键和极性共价键

  D．Z的一种氧化物通入含有KSCN的FeCl2溶液中可出现血红色
  组卷：3引用：1难度：0.4

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• 7．煤粉中的氮可通过如图所示方法处理生成对环境无影响的氮气，下列说法正确的是（　　）

  A．反应③中加入的物质可以是空气

  B．反应①中，每生成22.4L（标准状况下）N2，转移2.4mol电子

  C．用润湿的蓝色石蕊试纸可判断挥发氮中含有NH3

  D．焦炭氮在空气中充分燃烧产生的尾气可直接排放
  组卷：6引用：1难度：0.5

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• 8．根据下列实验操作和实验现象，所得实验结论正确的是（　　）
  

  	实验	现象	实验结论
  A	向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液	出现白色沉淀	原溶液中含有SO42-，SO32-，HSO3-中的一种或几种
  B	向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸	在试管口观察到红棕色气体	HNO3分解成了NO2
  C		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
  D	SO2和SO3混合气体中通入Ba（NO3）2溶液	出现白色沉淀	得到的沉淀只有BaSO4

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：10引用：3难度：0.6

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三．填空题（本题共6小题，共50分）

• 25．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA （g）+yB （g）⇌zC （g），图1表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n （A）：n （B）的变化关系。
  
  （1）200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=

   

  。
  （2）反应xA（g）+yB （g）⇌zC （g）△H

   

  0（填“＞”或“＜”），a═

   

  。
  （3）200℃时，向容器中充入2mol A 和1mol B，达到平衡时，A 的体积分数

   

  50%（填“＞”“＜”或“═”）
  组卷：1引用：1难度：0.5

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• 26．卤族元素和金属元素构成大量无机盐。此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。回答下列问题：
  （1）基态碘原子的价电子排布式为

   

  ；其中电子占据的最高能级的轨道形状为

   

  。
  （2）溴元素可形成HBrO、HBrO₂、HBrO₃、HBrO₄等多种价态的含氧酸，这些含氧酸中中心原子的杂化形式为

   

  ，它们的酸性由强到弱的顺序为

   

  。
  （3）氟元素可形成多种中学常见的化合物，请对比BF₃和PF₃的结构分析，键角的大小顺序BF₃

   

  PF₃（填“＞”或“＜”），原因是

   

  。
  （4）CsCl是离子晶体，其晶格能可通过如图1的Born−Haber循环计算得到。   
  可知，Cs原子的第一电离能为

   

  kJ•mol^-1，Cl-Cl键键能为

   

  kJ•mol^-1，CsCl的晶格能为

   

  kJ•mol^-1。
  （5）某离子化合物M由Cs、Cu、Cl三种元素构成，M属于立方体晶系的离子晶体，其结构如图2所示。试回答下列问题：
  ①离子化合物M的化学式为

   

  ；
  ②离子化合物M中Cu²⁺的配位数为

   

  ；
  ③若晶胞参数为a nm,则这种晶体密度为

   

  g•cm⁻³（用含a和N_A的式子表示）。
  组卷：4引用：1难度：0.5

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