2020-2021学年安徽省蚌埠市高二（上）期末化学试卷（理科）

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

• 1．新能源研究不能违背能量守恒定律。下列有关能量转换的说法正确的是（　　）

  A．燃烧是化学能转化为热能的唯一过程

  B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

  C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2，是热能转变成化学能的过程

  D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
  组卷：34引用：2难度：0.8

  解析

• 2．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（　　）
  

  A． CO 2 - 3

  B． HCO - 3

  C．Na+

  D． NH + 4
  组卷：284引用：19难度：0.9

  解析

• 3．在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（　　）

  A．在滴定管上端

  B．在量筒的上端

  C．在托盘天平刻度尺的正中

  D．在容量瓶的上端
  组卷：106引用：3难度：0.9

  解析

• 4．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．对于下列稀溶液或固体之间的反应：
  ①HCl（aq）+NH₃•H₂O （aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1
  ②HCl（aq）+NaOH（s）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-b kJ•mol^-1
  ③HNO₃ （aq）+NaOH （aq）═NaNO₃ （aq）+H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
  下列有关a、b、c三者的大小关系中正确的是（　　）

  A．a＞b＞c＞57.3

  B．a＞b=c=57.3

  C．b＞c=57.4＞a

  D．无法比较
  组卷：178引用：3难度：0.6

  解析

• 5．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
  ①增大反应物的浓度
  ②升高温度
  ③增大压强
  ④移去生成物
  ⑤加入催化剂．

  A．①③⑤

  B．②③⑤

  C．②⑤

  D．①③④
  组卷：231引用：12难度：0.7

  解析

• 6．下列关于电化学的说法正确的是（　　）

  A．钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应Fe-3e-═Fe3+，发生吸氧腐蚀

  B．电解精炼铜时，阳极为粗铜阴极为精铜，电解过程中电解质溶液不需要更换

  C．在铁制器皿上镀锌，铁制器皿作阴极，锌片作阳极

  D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的负极相连
  组卷：17引用：2难度：0.7

  解析

• 7．25℃时，在含有大量固体PbI₂的饱和溶液中存在着平衡PbI₂（s）⇌Pb²⁺（aq）+2I^-（aq），加入KI溶液，下列说法正确的是（　　）

  A．固体PbI2减少	B．溶度积常数Ksp增大
  C．沉淀溶解平衡不移动	D．溶液中Pb2+浓度减少
  组卷：161引用：4难度：0.9

  解析

二、解答题（共6小题，满分52分）

• 21．以下是关于合成AB₃（g）的有关问题，请回答：
  （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的A₂和0.6mol的B₂在一定条件下发生反应：A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得AB₃的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v（A₂）=

   

  。平衡时B₂的转化率为

   

  。
  （2）对上述反应平衡后若提高B₂的转化率，可以采取的措施有

   

  。
  a.加了催化剂
  b.增大容器体积
  c.降低反应体系的温度
  d.加入一定量A₂
  （3）若在0.5L的密闭容器中进行如下反应：A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示。
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  请完成下列问题：
  试比较K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂。（填“＜”“＞”或“=”）
  400℃时，反应2AB₃（g）⇌A₂（g）+3B₂（g）的化学平衡常数为

   

  。
  400℃时当测得AB₃、A₂和B₂的物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则反应2AB₃（g）⇌A₂（g）+3B₂（g）的v（A₂）_正

   

  v（A₂）_逆。（填“＜”、“＞”或“=”）
  （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系生产实际，你认为下列说法不正确的是

   

  。
  a.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
  b.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
  c.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
  d.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益
  组卷：4引用：1难度：0.6

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• 22．工业合成氨对人类生存贡献巨大，反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）

  催化剂

  高温

  、

  高压

  NH₃（g）ΔH
  
  （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v（N₂）=

   

  。
  下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是

   

  。（填序号字母）
  a.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
  b.v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
  c.容器内压强保持不变
  d.混合气体的密度保持不变
  （2）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图1所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中的部分微粒）。写出步骤c的化学方程式

   

  ；由图象1可知合成氨反应的ΔH

   

  0。（填“＞”“＜”或“=”）
  （3）将n（N₂）：n（H₂）=1：3的混合气体，匀速通过装有催化剂的刚性反应器，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH₃的体积分数φ（NH₃）关系如图2。随着反应器温度升高，NH₃的体积分数φ（NH₃）先增大后减小的原因是

   

  。
  某温度下，混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×10⁷Pa,平衡时总压为开始的90%，则H₂的转化率为

   

  。用某物质的平衡分压（气体分压P_分=P_总×体积分数）代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K_P），此温度下，该反应的化学平衡常数K_P=

   

  。（分压列计算式、不化简）
  （4）合成氨的原料气H₂可来自甲烷水蒸气催化重整（SMR）。我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH₄催化裂解生成H₂和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化剂上，如CH₄→C_ads/[C（H）_n]_ads+（2-

  n

  2

  ）H₂；第二步：碳（或碳氢物种）和H₂O反应生成CO₂和H₂，如C_ads/[C（H）_n]_ads+2H₂O→CO₂+（2+

  n

  2

  ）H₂。反应过程和能量变化残图如图3（过程①没有加催化剂，过程②加入催化剂），过程①和②ΔH的关系为：①

   

  ②（填“＞”、“＜”或“=”）；控制整个过程②反应速率的是第

   

  步（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），其原因为

   

  。
  组卷：18引用：1难度：0.5

  解析