2020-2021学年陕西省汉中市洋县中学高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意.每小题3分，20小题，共60分。）

• 1．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
  ①液态水变成水蒸气    
  ②酸碱中和反应        
  ③浓H₂SO₄稀释
  ④固体NaOH溶于水    
  ⑤H₂在Cl₂中燃烧      
  ⑥弱酸电离．

  A．②③④⑤

  B．②③④

  C．②⑤

  D．①③⑤
  组卷：112引用：24难度：0.9

  解析

• 2．向盛有生石灰的试管中滴加适量的水时（如图所示，装置气密性良好），下列说法正确的是（　　）

  A．该反应为吸热反应

  B．液面a上升，液面b下降

  C．该反应生成物的总能量低于反应物的总能量

  D．该反应将热能转化为化学能
  组卷：14引用：4难度：0.8

  解析

• 3．将浓度均为0.6mol•L^-1的气体X₂和Y₂放在某恒容密闭容器中，反应后生成Z，平衡时测得c（X₂）═0.36mol•L^-1，c（Y₂）═0.12mol•L^-1，c（Z）═0.48mol•L^-1，则Z的分子式为（　　）

  A．X2Y

  B．XY2

  C．X3Y2

  D．X2Y3
  组卷：1引用：3难度：0.4

  解析

• 4．在某恒容密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂⇌2SO₃（g）。已知：反应开始时，c（SO₂）═0.4mol•L^-1，c（O₂）═0.1mol•L^-1，c（SO₃）═0.3mol•L^-1。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能存在的是（　　）

  A．c（SO3）═0.5mol•L-1

  B．c（O2）═0.25mol•L-1

  C．c（SO2）+c（SO3）═0.6mol•L-1

  D．c（SO2）+c（SO3）+c（O2）═0.75mol•L-1
  组卷：79引用：5难度：0.7

  解析

• 5．已知下列反应：
  SO₂（g）+2OH^-（aq）═SO₃^2-（aq）+H₂O（l）△H₁
  ClO^-（aq）+SO₃^2-（aq）═SO₄^2-（aq）+Cl^-（aq）△H₂
  CaSO₄（s）═Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₃
  则反应SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^-（aq）+2OH^-（aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^-（aq）的△H为（　　）

  A．△H1+△H2+△H3	B．△H1+△H2-△H3
  C．△H1-△H2+△H3	D．△H3-△H1+△H2
  组卷：58引用：2难度：0.8

  解析

• 6．根据以下3个热化学方程式：
  2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-Q₁ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）ΔH=-Q₂ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（g）ΔH=-Q₃kJ/mol
  判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是（　　）

  A．Q1＞Q2＞Q3

  B．Q1＞Q3＞Q2

  C．Q3＞Q2＞Q1

  D．Q2＞Q1＞Q3
  组卷：839引用：174难度：0.5

  解析

• 7．我国科研人员研究了在Cu—ZnO—ZrO₂催化剂上CO₂加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率小于100%

  B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

  C．向该反应体系中加入大量的水能增加甲醇的产率

  D．固体催化剂的表面积对催化效率有影响
  组卷：5引用：2难度：0.7

  解析

• 8．在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），已知n=p+q,且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是（　　）
  ①体系的压强不再改变
  ②气体的密度不再改变
  ③各气体的浓度不再改变
  ④各气体的质量分数不再改变
  ⑤反应速率v（C）：v（D）=p：q
  ⑥单位时间内nmolB断键反应，同时pmolC也断键反应。

  A．②③④⑥

  B．①②③④

  C．①②③④⑥

  D．④⑤⑥
  组卷：42引用：8难度：0.6

  解析

二、填空题（共40分）

• 23．在2L的某恒容密闭容器中发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H。已知：
  

  化学键	H-H	C-O	C=O	H-O	C-H
  E/（kJ•mol-1）	436	351	745	463	413

  回答下列问题：
  （1）△H

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）0。
  （2）某温度下，向该容器中充入0.3molCO₂、0.9molH₂，发生上述反应，5min末，反应达到平衡，此时测得H₂O（g）的物质的量分数为25%。
  ①0～5min内，H₂平均速率v（H₂）═

   

  mol•L^-1•min^-1。
  ②每生成0.15molCH₃OH，转移的电子数为

   

  N_A。
  ③反应前后的总压强之比为

   

  。
  ④下列说法正确的是

   

  （填标号）。
  A．反应进行到一定程度时，c（CH₃OH）的物质的量浓度可能为0.15mol•L^-1
  B．无论反应进行到何种程度，碳、氢、氧元素的物质的量之比n（C）：n（H）：n（O）一定为1：6：2
  C．加入合适的催化剂，反应速率发生改变的同时，ΔH的值也发生改变
  组卷：8引用：1难度：0.9

  解析

• 24．某实验小组用0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1H₂SO₄溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。
  （1）仪器A的名称为

   

  。
  （2）取50mL NaOH溶液和30mL H₂SO₄溶液进行实验，实验数据如表。
  

  实验 次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差（t2-t1）/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.6	26.6	26.6	29.1
  2	27.0	27.4	27.2	31.2
  3	25.9	25.9	25.9	29.8
  4	26.4	26.2	26.3	30.4

  ①温度差的平均值为

   

  ℃。
  ②近似认为0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1H₂SO₄溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）^-1。则测得的中和热△H=

   

  （取小数点后一位）。
  ③上述结果比57.3kJ•mol^-1偏小的原因可能是

   

  （填字母）。
  a.实验装置保温、隔热效果差
  b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
  c.一次性把NaOH溶液倒入盛有H₂SO₄溶液的小烧杯中
  d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
  （3）碎泡沫塑料的作用是

   

  。
  组卷：8引用：2难度：0.6

  解析