2021-2022学年江苏省南京师大附中高一（上）期末化学试卷

一、单项选择题：共18题，每题3分，共54分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．2021年，“中国天眼”正式对全球开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图像。下列有关说法正确的是（　　）

  A．其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素

  B．其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性

  C．中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体

  D．其探测到的中性氢不含电子
  组卷：26引用：3难度：0.7

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• 2．反应NH₄Cl+NaNO₂═NaCl+N₂↑+2H₂O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（　　）

  A．中子数为18的氯原子： 35 17 Cl

  B．N2的结构式：N═N

  C．Na+的结构示意图：

  D．水的电子式：
  组卷：48引用：2难度：0.7

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• 3．下列物质中既能与稀HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
  ①NaHCO₃
  ②Al₂O₃
  ③Al
  ④Na₂CO₃
  ⑤NaHSO₄
  ⑥Al（OH）₃

  A．②③④⑥

  B．①②③⑥

  C．①③④⑤⑥

  D．全部
  组卷：303引用：8难度：0.8

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• 4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

  A．含0.1mol⋅L-1BaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA

  B．标况下，11.2LCO2所含有的原子数为0.5NA

  C．1.6gO2-所含有的电子数为0.85NA

  D．标况下NA个CCl4分子所占有的体积约为22.4L
  组卷：68引用：1难度：0.9

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• 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．强酸性溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-

  B．强碱性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

  C．含有0.1mol⋅L-1HCO3-的溶液中：Al3+、Ca2+、SO42-、NO3-

  D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
  组卷：75引用：1难度：0.6

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• 6．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛

  B．高铁酸钾具有强氧化性，可用作杀菌消毒

  C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂

  D．碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器
  组卷：38引用：1难度：0.7

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• 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl △ Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

  B．明矾溶于水产生Al（OH）3 胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

  C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

  D．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
  组卷：53引用：3难度：0.7

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二、解答题（共4小题，满分46分）

• 21．肼（N₂H₄）是一种强还原剂，用NaClO与NH₃反应可用于生产肼（N₂H₄），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH₃═N₂H₄+NaCl+H₂O。
  工业碱性NaClO溶液中含有NaClO₃会影响所得肼的产品质量。测定碱性NaClO溶液中的NaClO₃含量的方法如下：取10.00mL碱性NaClO溶液试样，加入过量H₂O₂，将ClO^-完全还原Cl^-（ClO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，除去过量的H₂O₂，冷却至室温，加入稀硫酸至酸性，再加入0.1000mol⋅L^-1FeSO₄溶液30.00mL，充分反应，将ClO₃^-完全还原Cl^-，再用0.01000mol⋅L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液氧化多余的Fe²⁺（Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺），消耗酸性K₂Cr₂O₇溶液20.00mL。
  ①H₂O₂与次氯酸钠反应的离子方程式为

   

  。
  ②通常不选用盐酸酸化NaClO₃的原因是

   

  。
  ③计算样品中NaClO₃的含量（以g⋅L^-1表示），写出计算过程

   

  。
  组卷：50引用：1难度：0.5

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• 22．铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。
  （1）铁元素26号元素，位于周期表第四周期第

   

  族，其原子最外电子层上只有2个电子，次外层上有

   

  个电子。
  （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
  ①高温下，铁跟水蒸气反应的化学方程式是：

   

  。
  ②已知锰元素的常见化合价有+7、+6、+4、+2等，则加热条件下，铁、锰合金粉末跟Cl₂反应的化学方程式为：

   

  、

   

  。
  ③已知FeSO₄溶液跟H₂O₂反应有红褐色Fe（OH）₃沉淀生成，且溶液呈棕黄色，则反应的离子方程式为：

   

  。
  （3）Fe₂O₃与FeS₂混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂，理论上完全反应消耗的n（Fe₂O₃）：n（FeS₂）═

   

  。
  （4）石墨稀负载的纳米铁活性强，能迅速有效地吸附和还原污水中的NO₃^-，纳米铁还原废水中的可能反应机理如图表示。纳米铁还原NO₃^-生成N₂或NH₄⁺的过程可描述为：①

   

  ，②吸附在纳米铁表面的NO₃^-得到的电子还原生成NO₂^-，③

   

  。
  
  组卷：90引用：1难度：0.7

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