2022年辽宁省沈阳市东北育才双语学校高考化学最后一卷
发布：2024/11/12 8:0:39
一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）
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1．举世瞩目的2022年北京冬奥会成功举办，冬奥会上有许多“化学元素”发挥着重要作用。下列有关说法正确的是（ ）
组卷：62引用：2难度：0.7 -
2．下列表示正确的是（ ）
组卷：29引用：2难度：0.6 -
3．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
选项 离子 试剂 离子方程式 A NH4+、Na+、Fe3+、S2- 少量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B NH4+、Fe3+、Br-、SO42- 过量Na2S 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C K+、Na+、ClO-、SO42- 足量SO2 SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO D K+、Na+、CO32-、AlO2- 少量HCl H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓ 组卷：29引用：2难度：0.7 -
4．完成下列实验，所选装置正确的是（ ）
A B C D 实验
目的检查装置气密性 实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳 用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸 选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO和O2 实验
装置
组卷：104引用：6难度：0.6 -
5．小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如表。已知：pH越大，c（OH-）越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是（ ）
实验装置 试剂X 实验结果 
Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH变化如下
蒸馏水 0.05mol•L-1
Na2CO3溶液0.05mol•L-1
NaHCO3溶液组卷：263引用：6难度：0.5 -
6．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）
实验 现象 结论 A 某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B 向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3＞C6H5OH C 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS） D ①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液
②再加足量盐酸①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀原溶液中有 SO2-4组卷：1240引用：15难度：0.7
二、非选择题
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18．3-苯基乳酸是一些重要的化学合成物前体，并广泛应用于医药、化工、生物合成等领域，可作为日常食品的防腐剂．实验室通过苯丙氨酸的重氮化及水解反应制取3-苯基乳酸，方法如下：
HNO2（M=47）：弱酸，不稳定，遇热即分解，水溶液无色．苯丙氨酸（M=165）：白色固体，溶于水，熔点270～275℃．3-苯基乳酸（M=166）：白色晶体，微溶于水，易溶于有机溶剂，熔点122～124℃。
实验步骤：
①三颈烧瓶中加入6.0g苯丙氨酸，再加入70mL稀硫酸，冷水浴冷却至5℃，边搅拌边滴加60mLNaNO2溶液（0.1g⋅mL-1），维持温度搅拌50min,然后改成35℃热水浴再搅拌10min。
②往烧瓶中加入25mL乙酸乙酯，搅拌后将分离混合液，剩下液体转移至干燥的锥形瓶中，加入物质，过滤用旋转蒸发仪蒸除溶剂，再置于烘箱中干燥得到粗产品5.0g。
③取粗产品0.5g于锥形瓶中，加入1mL95%的乙醇，溶解后再加入25mL蒸馏水、2滴酚酞试剂，用0.1mol⋅L-1NaOH标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗VNaOH=28.10mL
（1）NaNO2中氮原子的杂化方式，配制60mL0.1g⋅mL-1NaNO2溶液需要的玻璃仪器有、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。
（2）加入稀硫酸的作用是。
（3）步骤①中先在5℃温度下搅拌50min,后改为35℃搅拌10min的原因是。
（4）步骤②中分离混合液仪器名称为，后续提纯粗产品的方法是。
（5）步骤②中加入的物质为。组卷：33引用：2难度：0.5 -
19．我国科学家实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如图。
已知：
i.R-Br+R′CHO一定条件
ii.ROH+R′BrROR′KOH△
iii.碳碳双键直接与羟基相连不稳定
（1）试剂a为；B中官能团的电子式为。
（2）B（苯胺）具有碱性，B转化为C的反应中，使B过量可以提高ClCH2COOC2H5的平衡转化率，其原因是（写出一条即可）。
（3）C→D的化学方程式为。
（4）H的结构简式为；H→I的反应类型为。
（5）K是F的同分异构体，其中能使溴的四氯化碳溶液褪色的结构还有种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为2：3：3的结构简式为。
（6）D和I转化成J的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的O2与生成的J的物质的量之比为。组卷：78引用：5难度：0.5
