2021-2022学年黑龙江省大兴安岭地区呼玛高级中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是（　　）
  

  A．该反应的反应热△H=（c-a）kJ/mol

  B．该反应为吸热反应

  C．断裂2molH-H和1molO=O放出（b-a）kJ的能量

  D．H2燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H= （ c - a ） 2 kJ/mol
  组卷：49引用：9难度：0.6

  解析

• 2．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
  ①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g） ΔH₁=+64.39kJ•mol^-1
  ②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g） ΔH₂=-196.46kJ•mol^-1
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（1）ΔH₃=-285.84kJ•mol^-1
  在H₂SO₄溶液中，1molCu（s）与H₂O₂（l）反应生成Cu²⁺（aq）和H₂O（l）的反应热ΔH等于（　　）

  A．-319.68kJ•mol-1	B．-417.91kJ•mol-1
  C．-448.46kJ•mol-1	D．+546.69kJ•mol-1
  组卷：44引用：4难度：0.6

  解析

• 3．已知：①H₂O（g）═H₂O（l）ΔH₁=-Q₁kJ•mol^-1（Q₁＞0）
  ②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）ΔH₂=-Q₂kJ•mol^-1（Q₂＞0）
  ③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）ΔH₃=-Q₃kJ•mol^-1（Q₃＞0）
  若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（kJ）为（　　）

  A．Q1+Q2+Q3	B．0.5（Q1+Q2+Q3）
  C．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3	D．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列有关说法正确的是（　　）

  A．已知HI（g）⇌ 1 2 H2（g）+ 1 2 I2（s）　ΔH=-26.5kJ•mol-1，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量

  B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）　ΔH=-571.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为ΔH=-285.8kJ•mol-1

  C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）  ΔH1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）  ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

  D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）　ΔH=-57.4kJ•mol-1
  组卷：86引用：6难度：0.7

  解析

• 5．对反应2A（g）+B（s）⇌3C（g）+4D（g）来说，下列反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5mol⋅L-1⋅min-1

  B．v（B）=0.05mol⋅L-1⋅s-1

  C．v（C）=1.0mol⋅L-1⋅min-1

  D．v（D）=1.0mol⋅L-1⋅min-1
  组卷：27引用：2难度：0.5

  解析

• 6．一定温度下，将1molA和2molB放入5L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述正确的是（　　）

  A．加入少量A，反应速率加快

  B．在5min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为0.02mol/（L•min）

  C．保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快

  D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快
  组卷：4引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共52分）

• 19．近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
  （1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）。如图为刚性容器中，进料浓度比c（HCl）：c（O₂）分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
  
  可知反应平衡常数K（300℃）

   

  K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c₀，根据进料浓度比c（HCl）：c（O₂）=1：1的数据计算K（400℃）=

   

  （列出计算式）。
  （2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
  CuCl₂（s）═CuCl（s）+

  1

  2

  Cl₂（g） ΔH₁=83kJ•mol^-1
  CuCl（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CuO（s）+

  1

  2

  Cl₂（g） ΔH₂=-20kJ•mol^-1
  CuO（s）+2HCl（g）═CuCl₂（s）+H₂O（g） ΔH₃=-121kJ•mol^-1
  则4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）的ΔH=

   

   kJ•mol^-1。
  （3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是

   

  。（写出2种）
  （4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：
  
  负极区发生的反应有

   

  （写反应方程式）。电路中转移1mol电子，需消耗氧气

   

  L（标准状况）。
  组卷：15引用：3难度：0.6

  解析

• 20．Ⅰ高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
  
  相关金属离子[c₀（Mn⁺）=0.1 mol•L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
  

  金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
  开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
  沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

  （1）“滤渣1”含有S和

   

  ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式

   

  。
  （2）“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将

   

  。
  （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为

   

  ～6之间。
  （4）“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是

   

  。
  （5）“除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺．若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是

   

  。
  （6）写出“沉锰”的离子方程式

   

  。
  组卷：83引用：4难度：0.5

  解析