2016-2017学年河北省衡水市武邑中学高一（下）周考化学试卷（2.19）

一、选择题

• 1．硝酸即表现氧化性又表现酸性的是（　　）

  A．Na2SO3与稀HNO3	B．C和浓HNO3共热
  C．Ag和稀HNO3共热	D．Fe（OH）3和稀HNO3反应
  组卷：123引用：6难度：0.7

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• 2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．能使石蕊试液变红的溶液中：Cu2+、NO3-、Na+、SO42-

  B．pH=13的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、HS-

  C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-、NO3-

  D．常温下由水电离出的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-
  组卷：6引用：1难度：0.7

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• 3．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑

  B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

  C．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-

  D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O
  组卷：21引用：5难度：0.7

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• 4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是（　　）
  ①生成42.0L N₂（标准状况）
  ②有0.250mol KNO₃被氧化
  ③转移电子的物质的量为1.25mol
  ④被氧化的N原子的物质的量为3.75mol。

  A．①②

  B．③④

  C．②③

  D．①④
  组卷：35引用：4难度：0.9

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• 5．某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全．下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积变化）（　　）

  A．所得溶液中c（Cu2+）=0.225mol/L

  B．所得溶液中c（Cu2+）=0.03mol/L

  C．所得气体在标准状况下的体积为0.448L

  D．反应中转移0.06mol的电子
  组卷：77引用：7难度：0.5

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• 6．现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng,则下列有关该说法中不正确的有（　　）

  A．标准状况下生成NO的体积为 22 . 4 （ n - m ） 51 L

  B．沉淀中OH-的质量为17bVg

  C．恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为 b V 1000 mol

  D．与合金反应的硝酸的物质的量为（ n - m 51 + b V 1000 ）mol
  组卷：79引用：4难度：0.7

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二、非选择题

• 17．已知氮元素有许多化合价，其化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
  （1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：
  

  硝酸	硝酸浓度大于10mol/L	硝酸浓度为6.6～10mol/L、加热	硝酸浓度为6.6～10mol/L
  还原产物	NO2	NO2	NO2
  硝酸	硝酸浓度为0.1～6.6mol/L、加热	硝酸浓度0.1～6.6mol/L	硝酸浓度0.1mol/L
  还原产物	NO	NO2、N2	NH4NO3

  通过分析上表可得出的结论是：当硝酸与金属M反应时

   

  ，金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与 参加反应的硝酸物质的量之比是

   

  ．
  （2）以氨作为燃料的固体氧化物（含 有0^2-）燃料电池，具有全固态 结构、能量效率高、无污染等特 点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很 好的氢源载体．其工作原理如图1 所示，
  
  ①该电池工作时的总反应为

   

  
  ②固体氧化物作为电池工作的电解质，O^2-移动方向为

   

  （选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）．
  ③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为

   

  ．
  （3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备 受到人们的关注．如图2所示装置可用于制备N₂O₅，写出在电解池中生成N₂0₅ 的电极反应式

   

  ．
  组卷：20引用：3难度：0.5

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• 18．薛文同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与Mg反应时，可同时得到NO₂、NO、N₂三种气体．该同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO₂、NO生成并制取氮化镁．（假设实验中每步转化均是完全的）
  查阅文献得知：①NO₂沸点为21.1℃、熔点为-11℃，NO沸点为-151℃、熔点为-164℃；
  ②镁也能与CO₂反应；
  ③氮化镁遇水剧烈水解生成Mg（OH）₂和氨气．
  
  （1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入CO₂气体以排出装置内的空气，停止通入CO₂的标志是

   

  ．
  （2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是：A→

   

  →E，确定还原产物中有NO₂的现象是

   

  ，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是

   

  ．
  （3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式．

   

  
  （4）薛文同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是

   

  ．
  （5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成

   

  ．
  组卷：31引用：4难度：0.5

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