2021-2022学年北京二十二中高三（上）段考化学试卷（理科）（12月份）

二、第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．我国科技工作者发现某“小分子胶水”（结构如图）能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是（　　）

  A．该分子中所有碳原子一定共平面

  B．该分子能与蛋白质分子形成氢键

  C．1mol该物质最多能与3molNaOH反应

  D．该物质能发生取代、加成和消去反应
  组卷：608引用：12难度：0.6

  解析

• 2．下列有关放射性核素

  32

  15

  P的说法中，不正确的是（　　）

  A． 32 15 P原子核外电子数为15

  B． 32 15 P可能用于同位素示踪

  C． 32 15 P原子的质量数为17

  D． 32 15 PH3和 35 15 PH3的化学性质基本相同
  组卷：12引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列物质的应用与氧化还原反应无关的是（　　）

  A．呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂

  B．面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔

  C．葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量

  D．维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收
  组卷：34引用：5难度：0.8

  解析

• 4．下列实验室制取气体的方法不合理的是（　　）

  A．锌粒与稀硫酸反应制H2

  B．二氧化锰与浓盐酸共热制Cl2

  C．电石与饱和食盐水制C2H2

  D．氯化铵受热分解制NH3
  组卷：0引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

  B．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

  C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+SO2=HSO3-

  D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O、2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O
  组卷：65引用：2难度：0.7

  解析

• 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（　　）
  

  元素	X	Y	Z	W
  最高价氧化物的水化物			H3ZO4
  0.1mol/L溶液对应的pH（25℃）	1.00	13.00	1.57	0.70

  A．原子半径：Y＜W	B．元素电负性：Z＜W
  C．元素第一电离能：Z＜W	D．简单氢化物的沸点：X＜Z
  组卷：9引用：1难度：0.6

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第二部分本部分共5题，共58分。

• 18．钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。
  （1）基态Ca²⁺的核外电子排布式为

   

  。
  （2）钛酸钙的晶胞如图所示，1个晶胞中含有O^2-的个数是

   

  。离子半径Ca²⁺大于Ti⁴⁺，理由是

   

  。
  
  （3）钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。
  ①晶体密度ρ可以用晶胞的质量除以体积来求算。已知，钛酸钙晶胞的棱长为apm（1pm=1×10^-10cm），则钛酸钙晶体密度ρ=

   

  g⋅cm^-3（列出计算式）。
  ②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是

   

  （填字母序号）。
  a.BaTiO₃
  b.MgTiO₃
  c.BaZrO₃
  （4）通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物CH₃NH₃PbI₃．其中有机阳离子CH₃NH₃⁺可由甲胺（CH₃NH₂）制得。
  ①CH₃NH₃⁺中N的杂化方式为

   

  。
  ②请从化学键的角度解释由甲胺形成CH₃NH₃⁺的过程：

   

  。
  组卷：30引用：2难度：0.6

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• 19．文献表明：相同条件下，草酸根（C₂O₄^2-）的还原性强于Fe²⁺．为检验这一结论，完成如下实验。
  资料：i.草酸（H₂C₂O₄）为二元弱酸。
  ii.三水三草酸合铁酸钾[K₃Fe（C₂O₄）₃•3H₂O]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：
  [Fe（C₂O₄）₃]^3-⇌Fe³⁺+3C₂O₄^2-  K=6.3×10^-21
  iii.FeC₂O₄-2H₂O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。
  【实验1】通过Fe³⁺和C₂O₄^2-在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂O₄^2-的还原性强弱。

  操作	现象
  在避光处，向10mL 0.5mol•L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol•L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

  （1）C₂O₄^2-中碳元素的化合价是

   

  。
  （2）取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是

   

  。
  （3）经检验，翠绿色晶体为K₃Fe（C₂O₄）₃•3H₂O设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是

   

  。实验1中未发生氧化还原反应的原因是

   

  。
  （4）取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：
  

   

  [Fe（C₂O₄）₃]^3-+

   

  H₂O

  光照

   

  FeC₂O₄•2H₂O↓+

   

  +

   

  
  【实验2]通过比较H₂O₂与Fe²⁺、C₂O₄^2-反应的难易，判断二者还原性的强弱。
  

  步骤	操作	现象
  Ⅰ	向1mL 0.5mol•L-1FeSO4溶液中加入1mL 0.5mol•L-1K2C2O4溶液，过滤	立即产生黄色沉淀
  Ⅱ	洗涤Ⅰ中的黄色沉淀，向其中加入过量的6%H2O2溶液，振荡，静置	剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体
  Ⅲ	待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4	得到翠绿色溶液

  （5）证明Fe²⁺被氧化的实验现象是

   

  。
  （6）以上现象能否说明C₂O₄^2-没有被氧化。请判断并说明理由：

   

  
  （7）用FeCl₃溶液、K₂C₂O₄溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe²⁺和C₂O₄^2-的还原性 强弱。画出装置图并描述预期现象：

   

  。
  组卷：107引用：3难度：0.6

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