2022-2023学年广东省佛山市南海区高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小

• 1．煎煮中药一般分四步：冷水浸泡、加热煎制、箅渣取液、灌装保存。下列说法不正确的是（　　）

  A．中药药液密封保存可减缓氧化速率

  B．箅渣取液涉及冷却结晶操作

  C．中药切片可使有效成分更充分浸出

  D．加热煎制是为了提高中药的浸出效率
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 2．盐类水解在生活中应用广泛，下列生活实例与盐类水解无关的是（　　）

  A．用明矾除去污水中的悬浮杂质

  B．古代用草木灰的水溶液洗涤衣物

  C．焊接钢材前用 NH4Cl溶液除去焊点表面铁锈

  D．“管道通”中含有铝和苛性钠，可以疏通下水道
  组卷：29引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列关于燃烧热的热化学方程式书写正确的是（　　）

  A．2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/mol

  B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ/mol

  C．4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O△H=-1269kJ/mol

  D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

• 4．无机阻燃剂Al（OH）₃作用原理为：2Al（OH）₃（s）=Al₂O₃（s）+3H₂O（g）。关于Al（OH）₃阻燃反应的焓变和熵变说法正确的是（　　）

  A．△H＞0，△S＞0

  B．△H＞0，△S＜0

  C．△H＜0，△S＞0

  D．△H＜0，△S＜0
  组卷：23引用：1难度：0.8

  解析

• 5．在水溶液中因发生水解而呈现酸性的物质是（　　）

  A．NaHSO4

  B．NaHCO3

  C．（NH4）2SO4

  D．Na2S
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 6．恒温恒容容器中反应：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H=-907kJ/mol。下列条件的改变对正反应速率几乎无影响的是（　　）

  A．充入稀有气体	B．升高反应温度
  C．增大氧气浓度	D．添加合适的催化剂
  组卷：65引用：2难度：0.6

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二、非选择题：本题共4题，共56分。

• 19．某学习小组设计研究醋酸的性质。
  （1）研究稀释过程导电能力变化。
  冰醋酸稀释过程，溶液导电能力变化如图所示，则a、b、c三点对应溶液中，醋酸电离程度由大到小的顺序是

   

  （填字母）。用湿润的pH试纸测定a点pH，结果

   

  （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
  （2）研究稀释过程pH变化。
  25℃时，用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下：
  

  醋酸浓度（mol/L）	0.0010	0.01000	0.0200	0.1000	0.2000
  pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.83

  根据表中数据，稀释醋酸溶液，电离平衡

   

  （填“正”或“逆”）向移动；结合表中数据得出判断理由是

   

  。
  （3）对比强、弱酸的性质。
  构建模型可帮助理解问题。盐酸和醋酸的“冰山”理解模型如图，回答问题：
  
  ①模型1表示的是

   

  （填序号）。
  A．等浓度的盐酸和醋酸
  B．等pH的盐酸和醋酸溶液
  ②等体积，pH均为1的盐酸和醋酸溶液，中和NaOH的能力比较：盐酸

   

  醋酸（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③模型2表示的两种溶液中分别加水，醋酸溶液中n（H⁺）

   

  ，c（H⁺）

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  ④过量镁粉分别与2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸溶液反应，测得镁粉与盐酸反应生成气体体积随时间变化如图，在图中画出镁粉与醋酸溶液反应的图象

   

  。
  
  组卷：15引用：1难度：0.7

  解析

• 20．亚硝酸是一种弱酸，K_a（HNO₂）=5.6×10^-4，NaNO₂可用于滴定分析。
  （1）常温下，0.1mol/L的NaNO₂溶液呈

   

  （填“酸性”、“中性”或“碱性”）；原因是

   

  （用离子方程式表示）。
  （2）0.1mol/LNaNO₂溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，X表示的是

   

  （填写微粒化学式）。c（

  NO

  -

  2

  ）+c（HNO₂）=

   

  mol/L。
  （3）NaNO₂用于测药物中对氨基苯磺酸（Ar-NH₂）的含量。测定原理为：酸性环境中，NaNO₂先转化为HNO₂：HX+NaNO₂=HNO₂+NaX，HNO₂再与Ar-NH₂以物质的量比1：1发生反应。
  ①下列酸中，能作为HX来使用的是

   

  。
  A．醋酸（K_a=1.8×10^-5）
  B．盐酸
  C．次氯酸（K_a=4.0×10^-8）
  ②反应体系中，Ar-NH₂和少量KI共存时，HNO₂会先与Ar-NH₂完全反应后，再氧化KI。滴定时用KI-淀粉糊剂作指示剂，滴定终点时淀粉糊剂显

   

  色。
  ③用该法测定含Ar-NH₂（Mr=173）药物样品的纯度，每次取0.400g样品，用0.100mol/LNaNO₂标准溶液进行滴定，实验结果如下：
  

  滴定次数	1	2	3	4
  消耗NaNO2溶液体积/mL	20.12	20.90	20.00	19.88

  则该样品中对氨基苯磺酸的纯度是

   

  。
  第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是

   

  （填代号）。
  a.锥形瓶洗净后未干燥
  b.滴定终点时俯视读数
  c.装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗
  （4）已知298K时，H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7、K_a2=5.61×10^-11。将浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃及HNO₂溶液等体积混合，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为

   

  。
  组卷：27引用：1难度：0.5

  解析