2020-2021学年上海市杨浦高级中学高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）

• 1．一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是（　　）

  A．铝

  B．镁

  C．铁

  D．钠
  组卷：9引用：2难度：0.8

  解析

• 2．青铜是我国最早使用的合金．下列关于青铜性质的说法不正确的是（　　）

  A．硬度比纯铜小	B．能够导电
  C．熔点比纯铜低	D．能够导热
  组卷：113引用：3难度：0.5

  解析

• 3．常温下，不能用铁质容器盛放的是（　　）

  A．浓硫酸	B．浓硝酸
  C．浓盐酸	D．浓氢氧化钠溶液
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析

• 4．用Al₂（SO₄）₃制备Al（OH）₃，适宜的试剂是（　　）

  A．氢氧化钠

  B．氢氧化钡

  C．氨水

  D．盐酸
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析

• 5．只用一种试剂鉴别NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，这种试剂是（　　）

  A．盐酸

  B．烧碱溶液

  C．氨水

  D．KSCN溶液
  组卷：16引用：4难度：0.7

  解析

• 6．向某溶液中投入铝片后有大量H₂放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（　　）

  A．Cl-

  B．H+

  C．OH-

  D． HCO - 3
  组卷：73引用：13难度：0.9

  解析

• 7．用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升．下列分析错误的是（　　）

  A．Al和O2化合放出热量

  B．硝酸汞是催化剂

  C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg

  D．“白毛”是氧化铝
  组卷：226引用：8难度：0.7

  解析

• 8．对于实验现象描述正确的是（　　）

  A．铁丝在纯氧中燃烧发出耀眼白光，生成黑烟

  B．铁丝在氯气中燃烧生成黄色的烟雾

  C．铝片放入冷水中，产生大量气体，形成白色沉淀

  D．偏铝酸钠中逐滴滴入稀盐酸，产生白色沉淀后消失
  组卷：19引用：1难度：0.5

  解析

二、综合分析题（共60分）

• 23．无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业上可由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制备，流程如下：
  完成下列填空：
  
  已知：AlCl₃、FeCl₃分别在183℃、315℃时升华
  （1）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为

   

  ．
  （2）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al,其作用是

   

  ．
  （3）700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl₃和AlCl₃的分离．请选择合适的温度范围

   

  ．
  a.低于183℃
  b.介于183℃和315℃之间
  c.高于315℃
  （4）欲证明AlCl₃样品含有FeCl₃，可采用的方法是

   

  。样品（含少量FeCl₃）中AlCl₃含量可通过下列操作测得（部分物质略去）：
  m克样品

  过量

  N

  a

  OH

  溶液

  过滤

  NaAlO₂溶液

  过量

  C

  O

  2

  过滤

  Al（OH）₃

  △

  冷却

  n克Al₂O₃
  （5）加入过量氢氧化钠涉及的离子方程式为

   

  ．
  （6）计算该样品中AlCl₃的质量分数

   

  （结果用m、n表示，不必化简）．
  （7）取纯化后AlCl₃配成溶液，向20mL1mol/L的AlCl₃溶液中滴加1mol/L的NAOH溶液70mL时，生成沉淀

   

  g.
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析

• 24．为探究FeCl₃溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验
  （1）配制50mL 1.0mol•L^-1的FeCl₃溶液，测其pH约为0.7，即c（H⁺）=0.2mol•L^-1。
  ①用化学用语解释FeCl₃溶液呈酸性的原因：

   

  。
  ②下列实验方案中，能使FeCl₃溶液pH升高的是

   

  （填字母序号）。
  a.加水稀释b。加入FeCl₃固体c。滴加浓KSCN溶液d。加入NaHCO₃固体
  （2）小组同学利用上述FeCl₃溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：
  

  操作	现象
  向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，搅拌	溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
  收集检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

  已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH═Na₂ZnO₂+H₂↑
  ①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：

   

  。
  ②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：

   

  。
  ③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
  i.黑色固体可以被磁铁吸引；
  ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
  iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
  iv.向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
  a.黑色固体中一定含有的物质是

   

  。
  b.小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe₃O₄，理由是

   

  。
  组卷：7引用：2难度：0.6

  解析