2019-2020学年陕西省西安一中高二（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
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1．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ•mol-1
已知：
碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ•mol-1
则x为（ ）组卷：1153引用：107难度：0.9 -
2．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液可以得到该物质固体的是（ ）
组卷：13引用：1难度：0.7 -
3．将冰醋酸加入水中，能说明醋酸电离达到平衡的标志是（ ）
组卷：13引用：2难度：0.6 -
4．能使水的电离平衡H2O+H2O⇌H3O++OH-向电离方向移动，且使溶液呈碱性的是（ ）
组卷：13引用：1难度：0.7 -
5．有关氯化银的沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
组卷：9引用：1难度：0.7 -
6．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
组卷：55引用：1难度：0.5 -
7．下列说法正确的是（ ）
组卷：15引用：1难度：0.8 -
8．已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（ ）
组卷：95引用：12难度：0.9 -
9．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO．加入少量下列物质能使c（HClO）增大的是（ ）
组卷：21引用：7难度：0.9
二、解答题（共4小题，满分0分）
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28．下表是不同温度下水的离子积的数据：
试回答以下问题：温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积 1×10-14 a 1×10-12
（1）若25＜t1＜t2，则a1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是．
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=．
（3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=．
②若所得混合液pH=2，则a：b=．组卷：211引用：4难度：0.1 -
29．食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]•3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图所示．
试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式．
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为．
（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为．
（4）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全．（提示：当某离子浓度小于10-5mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全）组卷：71引用：2难度：0.3
