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2020-2021学年江苏省泰州市高二（下）期末化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、选择题共39分单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。

1．化学与人类生活、医疗技术、环境保护、工业生产密不可分。下列说法正确的是（　　）
A．普通食醋中含有3%～5%的乙酸
B．乙醛溶液又称福尔马林，具有防腐性能
C．废弃铅蓄电池须作深埋处理
D．食品包装袋的主要成分是聚氯乙烯
组卷：6引用：1难度：0.7
解析
2．过度运动之后肌肉酸痛是乳酸[CH₃CH（OH）COOH]堆积造成的，可通过持续有氧运动促使乳酸加速代谢形成CO₂和H₂O排出而消除。下列有关叙述正确的是（　　）
A．¹⁴C的中子数为6
B．羟基的电子式为
C．基态O原子的价电子排布图为
D．水分子的球棍模型为
组卷：9引用：1难度：0.7
解析
3．实验室制取少量溴苯并提纯的过程中不能达到实验目的的是（　　）

A B C D

制备溴苯吸收尾气水洗后分液分馏获得溴苯

A．A B．B C．C D．D
组卷：6引用：1难度：0.5
解析
4．营养化学是一门新兴的化学分支。下列有关说法正确的是（　　）
A．食用油和石蜡油都属于烃类
B．蔗糖能发生水解反应和银镜反应
C．鸡蛋清中加入浓硝酸，加热能够发生颜色反应
D．氨基酸属于天然高分子化合物
组卷：12引用：3难度：0.8
解析
5．某烃的结构如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．该烃的分子式为C₁₂H₂₂
B．该烃常温下呈气态，难溶于水
C．该烃的一氯代物有5种
D．该烃与H₂充分加成后的产物中含有2个手性碳原子
组卷：5引用：1难度：0.7
解析

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二、非选择题共61分

16．环己酮是重要的化工原料和化工溶剂，某研究小组对其进行了一些探究。
Ⅰ.环己酮的制备。
反应原理
N
a
2
C
r
2
O
7
/
H
+
55
～
60
℃
，还原产物为Cr₂（SO₄）₃，反应过程放热，温度过高时环己酮易进一步被氧化，实验装置如图所示。
已知：Na₂Cr₂O₇溶液呈橙红色，Cr₂（SO₄）₃溶液呈墨绿色。
（1）分液漏斗中盛放的试剂为

。（填字母）
a.Na₂Cr₂O₇溶液
b.环己醇的硫酸溶液
（2）三颈烧瓶中反应体系的温度需控制在55～60℃，其加热方式为

。
（3）反应结束后，还需滴加甲醇，直到

（填实验现象）为止，随后分离提纯得到环己酮。
（4）若20.0 mL环己醇（ρ=0.96g⋅cm^-3）完全反应并提纯后，得到纯环己酮（ρ=0.94g•cm^-3）9.6mL，则环己酮的产率为

。（计算结果保留2位有效数字）
Ⅱ.环己酮的结构与性质
（5）环己酮中三种元素的电负性由小到大的顺序为

。（用元素符号表示）
（6）若要测定环己酮的相对分子质量，可以采用的波谱分析手段为

。
（7）已知
R
“
OH
H
+
。环己酮和乙二醇在酸性条件下反应生成分子式为C₈H₁₄O₂的产物，其结构简式为

。
组卷：14引用：2难度：0.4
解析
17．钴在材料、化工等领域应用广泛。可用废旧锂电池预处理得到的活性物质LiCoO₂（不溶于水）为原料回收金属钴或制备草酸钴（CoC₂O₄）。已知：在溶液中Co²⁺可与NH₃•H₂O、C₂O₄^2-形成配离子[Co（NH₃）₆]²⁺、
[Co（C₂O₄）₃]^4-。
（1）用30%过氧化氢、1mol•L^-1硫酸混合溶液对活性物质进行浸出，浸出时LiCoO₂生成Co²⁺，则反应的离子方程式为

。
（2）用锌棒作阳极、石墨作阴极电解浸出液，将Co²⁺还原为Co单质以回收金属钴。若其他条件相同，测得pH约为4时Co²⁺的残留率最低，其可能原因是

。
（3）向浸出液中加入草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液可制得CoC₂O₄。其他条件相同时，溶液pH、
c
（
C
2
O
2
-
4
）
c
（
C
o
2
+
）
对钴沉淀率的影响如图1、图2所示

①“沉钴”时采取的最适宜的pH
c
（
C
2
O
2
-
4
）
c
（
C
o
2
+
）
分别为

、

。
②pH＞2.5时，钴沉淀率变化的可能原因是

。
（4）Co与CO、H₂在一定条件下可制得HCo（CO）₄。HCo（CO）₄与R-CH=CH₂可反应生成高碳醛，反应历程如图3所示，则由R-CH=CH₂生成高碳醛总的化学反应方程式可表示为

。
组卷：9引用：1难度：0.6
解析