人教版（2019）选择性必修1《3.1 电离平衡》2023年同步练习卷（10）
发布：2024/8/16 16:0:2
一、选择题
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1．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（ ）
组卷：238引用：15难度：0.9 -
2．下列说法正确的是（ ）
组卷：58引用：3难度：0.9 -
3．25℃时相同浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（ ）
组卷：24引用：1难度：0.9 -
4．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥pH=3的醋酸溶液加水稀释至原溶液体积的10倍后，pH＜4；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。组卷：64引用：3难度：0.5 -
5．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ ）
组卷：176引用：9难度：0.9 -
6．下列电离方程式中，正确的是（ ）
组卷：56引用：8难度：0.9 -
7．在氨水中，NH3•H2O电离达到平衡的标志是（ ）
组卷：72引用：3难度：0.9 -
8．如表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，下列说法不正确的是（ ）：
CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11Ka1=1.1×10-7
Ka2=1.3×10-13Ka1=6.9×10-3
Ka2=6.2×10-8
Ka3=4.8×10-13组卷：11引用：3难度：0.5
四、解答题
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23．硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．
（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+．
（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH⇌B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化如图，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是．
②该反应的△H0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）H3BO3溶液中存在如下反应：
H3BO3（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）已知0.70mol•L-1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10-5mol•L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K=（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）．
（4）已知：25℃，H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则向饱和H3BO3溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，现象为．组卷：10引用：2难度：0.3 -
24．砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一．
（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有，其原因是CO2-3．
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图-1和图-2所示．
①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0～10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加．该过程中主要反应的离子方程式为．
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4⇌H2+H+的电离常数为Ka1，则pKa1=AsO-4（p Ka1=-lg Ka1 ）．
（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响．pH=7.1时，吸附剂X表面不带电荷；pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多．pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如图-3所示．
①在pH 7～9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是．
②在pH 4～7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为．提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是．组卷：1314引用：11难度：0.3
