2020-2021学年江西省南昌市新建二中高三（上）月考化学试卷（12月份）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

• 1．科技发展改变生活，下列说法不正确的是（　　）

  A．“嫦娥四号”使用的SiC-Al材料属于复合材料

  B．“东方超环（人造太阳）”使用的氘、氚与氕互为同位素

  C．我国华为公司自主研发的5G芯片巴龙5000与光导纤维是同种材料

  D．长征5号B运载火箭用液氢、液氧作推进剂，其优点是环保且推力强
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列有关表述不正确的是（　　）

  A．芒硝的化学式：Na2SO4•10H2O

  B．HBrO中各原子都满足8电子结构

  C．羰基硫（COS）的结构式：O=C=S

  D．含78个中子的碘原子： 131 53 I
  组卷：22引用：3难度：0.4

  解析

• 3．室温下，某溶液中由水电离出的H⁺物质的量浓度为1×10^-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的是（　　）

  A．Cl-、AlO2-、K+、Na+	B．Fe2+、NO3-、Ba2+、Cl-
  C．Fe3+、SO42-、NO3-、K+	D．Na+、K+、CO32-、SO42-
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

  A．NaCl（aq） 电解 Cl2（g） F e （ s ） △ FeCl2（s）

  B．MgCl2•6H2O △ MgCl2 通电 Mg

  C．Ca（ClO）2（aq） C O 2 （ g ） HClO（aq） 光照 O2（g）

  D．NH3（g） O 2 （ g ） 催化剂 、 △ NO（g） H 2 O （ l ） HNO3（aq）
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 5．证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一、下列事实与相应定律或原理相符的是（　　）

  A．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果--元素周期律

  B．常温常压下，1体积乙醇完全燃烧消耗3体积O2--阿伏加德罗定律

  C．通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C（s）+O2（g）=2CO（g）的反应热--盖斯定律

  D．体积可变密闭容器中加入等体积的H2和I2（g），加压体系颜色加深--勒夏特列原理
  组卷：17引用：3难度：0.5

  解析

• 6．NO₂是生产硝酸的中间物质之一，在一密闭容器中存在化学平衡2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）  ΔH＜0，改变某些条件，下列说法正确的是（　　）

  A．恒温恒压下充入NO2，NO2的转化率增大

  B．为了准确测定NO2的相对分子质量，应在低压高温下进行

  C．恒温恒容下充入惰性气体，混合气体颜色变浅

  D．恒温恒容下混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析

• 7．下列操作会使H₂O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（　　）

  A．向水中加入少量的CH3COONa

  B．向水中加入少量的NaHSO4

  C．加热水至100℃，pH=6

  D．向水中加少量的明矾
  组卷：53引用：6难度：0.9

  解析

二、非选择题（52分）

• 20．氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。
  Ⅰ．氮氧化物间的相互转化
  （1）已知2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的反应历程分两步：
  第一步2NO（g）⇌N₂O₂（g） （快速平衡）
  第二步N₂O₂（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g） （慢反应）
  ①用O₂表示的速率方程为v（O₂）=k₁•c²（NO）•c（O₂）；NO₂表示的速率方程为v（NO₂）=k₂•c²（NO）•c（O₂），k₁与k₂分别表示速率常数，则

  k

  1

  k

  2

  =

   

  。
  ②下列关于反应2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）的说法正确的是

   

  。（填序号）
  A．增大压强，反应速率常数一定增大
  B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
  C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
  （2）2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）（△H＜0），用分压（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数K_P与

  1

  T

  （T为温度）的关系如图1。
  
  ①能正确表示lgK_P与

  1

  T

  关系的曲线是

   

  。（填“a”或“b”）
  ②298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO₂，平衡时NO₂的分压为100kPa。已知K_P=2.7×10^-3kPa^-1，则NO₂的转化率为

   

  。
  Ⅱ．烟气中氮氧化物的脱除
  （3）以NH₃为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。
  主反应：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H₁
  副反应：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1267.1kJ/mol
  4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-907.3kJ/mol△H₁=

   

  。
  （4）以连二亚硫酸盐（S₂O₄^2-）为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2。阴极的电极反应式为

   

  ，电解槽中的隔膜为

   

  （填“阳”或“阴”）离子交换膜。
  组卷：26引用：3难度：0.4

  解析

• 21．已知乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸易溶于水，为二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H₂C₂O₄•2H₂O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华。草酸分解产生CO、CO₂和H₂O。根据上述信息，回答下列问题。
  （1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式

   

  。
  （2）可用如图1装置验证草酸晶体的分解产物（草酸晶体分解装置、夹持装置及连接导管均略去）。
  
  ①装置的连接顺序为

   

  、

   

  、D、E、

   

  、

   

  。
  ②A装置的作用是

   

  。
  ③写出整套装置存在的不合理之处

   

  。
  （3）下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是

   

  。
  a.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
  b.测定草酸钠（Na₂C₂O₄）溶液的pH＞7
  c.等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗碱的能力强
  d.pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后前者pH小
  e.将草酸晶体加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
  （4）可用0.10mol/L酸性KMnO₄标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液。
  ①确定反应达到终点的现象是滴入最后一滴溶液时

   

  。
  ②若滴定终止时，俯视读数，所测H₂C₂O₄浓度

   

  （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
  （5）草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图2所示：
  
  向10mL0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaOH溶液，当溶液中c（Na⁺）=2c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+c（HC₂

  O

  -

  4

  ）时，加入V（NaOH）

   

  10mL（填“＞”“=”或“＜”），若加入NaOH溶液体积为20mL，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为

   

  ；当pH=2.7时，溶液中

  c

  2

  （

  H

  C

  2

  O

  -

  4

  ）

  c

  （

  H

  2

  C

  2

  O

  4

  ）

  c

  （

  C

  2

  O

  2

  -

  4

  ）

  =

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.6

  解析