2022年天津市咸水沽一中高考化学押题试卷（等级考）

一、选择题（共12小题，每小题0分，满分0分）

• 1．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法不正确的是（　　）

  A．滑雪板板心木质材料的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子

  B．开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型有机非金属材料

  C．首钢滑雪大跳台的钢结构赛道为铁合金，属于金属材料

  D．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分是高纯硅
  组卷：70引用：2难度：0.9

  解析

• 2．勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（　　）
  

  选项	劳动项目	化学知识
  A	游泳池中加硫酸铜进行消毒	硫酸铜的氧化性
  B	高铁酸钾常用于处理水	高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性
  C	84消毒液可杀灭新型冠状病毒	NaClO有强氧化性
  D	用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾含N、P等元素

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：29引用：1难度：0.6

  解析

• 3．甲硫醇（CH₃SH）是合成蛋氨酸的重要原料。反应CH₃OH+H₂S

  A

  l

  2

  O

  3

  400

  ℃

  CH₃SH+H₂O可用于甲硫醇的制备。下列有关说法正确的是（　　）

  A．H2O的熔沸点比H2S低

  B．CH3OH与CH3SH互为同系物

  C．1molCH3SH中含6molσ键

  D．A12O3熔点高，常用作做耐高温材料
  组卷：68引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）

  A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O

  B．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓

  C．白醋除去水壶中的水垢的反应：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

  D．向Fe（OH）3中加入过量的HI溶液：Fe（OH）3+3H+=3Fe3++3H2O
  组卷：91引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列操作或装置能达到实验目的的是（　　）

  A．图甲证明Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）

  B．图乙装置构成原电池

  C．用丙装置测定化学反应速率

  D．用丁装置量取10.00mL的盐酸溶液
  组卷：32引用：1难度：0.5

  解析

二、简答题：本题共4个大题，共64分。

• 15．硫脲[CS（NH₂）₂]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：
  Ⅰ．硫脲的制备：已知：某小组同学查阅资料，总结硫脲的三种制备方法如下
  方法一：氰氨化钙（CaCN₂）与Ca（SH）₂溶液等做原料，在约80℃时反应制取。
  方法二：硫氰化铵（NH₄SCN）熔融制取硫脲。
  方法三：将石灰氮（CaCN₂）和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳。
  （1）Ca（SH）₂的电子式为

   

  。
  （2）方法二中检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的试剂名称是

   

  。
  （3）该小组同学选择方法三进行模拟实验，将下列装置按照c→a→b→d→e→f顺序进行连接。
  
  ①装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是

   

  （填序号）。
  A．FeS固体+浓硫酸
  B．FeS固体+稀硝酸
  C．FeS固体+稀盐酸
  ②仪器M的名称为

   

  ，装置A中的试剂为

   

  。
  ③装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是

   

  ，装置C中反应的化学方程式为

   

  。
  Ⅱ．硫脲的分离及产品含量的测定：
  （4）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol/LKMnO₄标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。已知：5CS（NH₂）₂+14

  M

  n

  O

  -

  4

  +32H⁺=14Mn²⁺+5CO₂↑+5N₂↑+5

  SO

  2

  -

  4

  +26H₂O。样品中硫脲的质量分数为

   

  （用含“m、c、V”的式子表示）。某同学在配制待测液的过程中，忘记将洗涤液转移到容量瓶中，请分析该同学最终计算所得的结果会

   

  （填偏高、偏低或无影响）。
  组卷：51引用：1难度：0.4

  解析

• 16．苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业以乙苯为原料，通过如下反应I或反应II制取苯乙烯。回答下列问题：
  （1）工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下：反应I：C₆H₅-CH₂CH₃（g）⇌C₆H₅-CH=CH₂（g）+H₂（g）ΔH₁
  ①近期科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了一个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注）：
  
  乙苯脱氢制苯乙烯反应的焓变ΔH₁=

   

  ，该反应历程的决速步骤反应方程式为

   

  。
  ②在高温恒压条件下，乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”。因此在原料气中通入水蒸气的目的是

   

  、

   

  。
  ③在温度为550℃，总压恒定为3p的密闭容器中通入体积比为2：1的乙苯（g）和H₂O（g）混合气体发生反应，达到平衡时乙苯的转化率为α，计算反应的压强平衡常数K_p=

   

  。
  ④乙苯脱氢制苯乙烯的反应往往伴随着副反应，生成苯、甲苯和聚苯乙烯等。在一定温度和压强下，为了提高苯乙烯的选择性，应当

   

  。
  （2）工业上利用CO₂氧化乙苯制苯乙烯，其原理为：反应II：C₆H₅-CH₂CH₃（g）+CO₂⇌C₆H₅-CH=CH₂（g）+CO+H₂O（g）ΔH₂=158.7kJ/mol
  ①相同反应条件下，采用CO₂替代水蒸气进行乙苯脱氢反应，苯乙烯生产能耗有效降低，而且乙苯转化率也明显提高。请利用平衡原理分析乙苯转化率提高的原因。

   

  。
  ②在常压下，

  n

  （

  乙苯

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  分别为a、b、c时，乙苯平衡转化率随温度变化的关系如图所示：
  
  则a、b、c的大小关系为

   

  。
  组卷：91引用：2难度：0.5

  解析