2022-2023学年吉林省长春八中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。）

• 1．下列应用与盐类水解无关的是（　　）

  A．纯碱溶液去油污

  B．明矾做净水剂

  C．用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体

  D．用Na2S做沉淀剂，除去溶液中的Cu2+
  组卷：64引用：4难度：0.5

  解析

• 2．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10min,酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40min趋于正常，与上述事实最接近的图象是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：279引用：5难度：0.9

  解析

• 3．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　）

  A．通入HCl气体，乙酸的电离程度减小

  B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

  C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小

  D．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小
  组卷：55引用：5难度：0.6

  解析

• 4．室温下，关于10.0mL0.1mol⋅L^-1氨水的下列说法正确的是（　　）

  A．该氨水的pH=13

  B．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小

  C．加少量NH4Cl固体恢复到室温，Kw不变

  D．与10.0mL0.1mol⋅L-1盐酸混合后，溶液呈中性
  组卷：21引用：6难度：0.7

  解析

• 5．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 （　　）
  

  	A	B	C	D
  强电解质	CH3COONa	H2SO4	NaOH	Cu（OH）2
  弱电解质	HF	BaSO4	氨水	CH3COOH
  非电解质	C2H5OH	Fe	Cl2	SO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：28引用：4难度：0.7

  解析

• 6．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的（　　）

  A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）减小，c（H+）减小

  B．将水加热，Kw增大，pH变小

  C．向水中加入少量HCl气体，平衡逆向移动，c（H+）减小，c（OH-）减小

  D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
  组卷：150引用：5难度：0.5

  解析

• 7．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
  

  选项	现象或事实	解释
  A	用热的纯碱溶液洗去油污	Na2CO3可直接和油污反应
  B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
  C	施肥时，草木灰不能与NH4Cl混合使用	CO 2 - 3 与 NH + 4 相互促进水解，生成氨气会降低肥效
  D	FeCl3溶液可与覆铜板制作印刷电路板	FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：9引用：2难度：0.8

  解析

• 8．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）
  

  酸	HA	HB	HC
  电离常数K	9×10-7	9×10-6	1×10-2

  A．三种酸的酸性强弱关系：HA＞HB＞HC

  B．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大

  C．反应HC+B-═HB+C-能够发生

  D．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，pH值依次增大
  组卷：173引用：4难度：0.6

  解析

二、填空题（本题共5小题，每空2分，共40分。）

• 24．25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3•H2O
  电离平衡常数	Ka=1.75×105	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=3.0×10-8	Kb=1.8×10-5

  （1）NH₃•H₂O的电离方程式是

   

  ，25℃时，物质的量浓度为0.10mol/L的氨水中，c（OH^-）为

   

  （列出算式即可）。
  （2）下列方法中可以使0.10mol/L醋酸溶液中CH₃COOH电离程度增大的是

   

  （填字母序号）。
  A．加水稀释
  B．微热溶液
  C．滴加少量浓氢氧化钠
  D．加入少量醋酸钠晶体
  （3）25℃时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确的是

   

  （填字母序号）。
  a.开始反应时的速率：A＜B
  b.放出等量氢气所需要的时间A=B
  c.生成氢气的总体积：A＞B
  组卷：10引用：2难度：0.7

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• 25．已知25℃时，几种常见弱酸的K_a如表所示：
  

  电解质	H2C2O4	CH3COOH	HCN	H2CO3
  电离常数	K1═5.6×10-2 K2═5.4×10-3	K═1.7×10-5	K═6.2×10-10	K1═4.2×10-7 K2═5.6×10-11

  （1）25℃时，0.1mol•L^-1的①Na₂C₂O₄ ②CH₃COONa③NaCN④Na₂CO₃溶液的pH由大到小的顺序是

   

  。
  （2）KHC₂O₄溶液呈酸性，向10mL0.01mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L^-1KOH溶液V（mL）。回答下列问题：
  ①当V＜10mL时，反应的离子方程式为

   

  。
  ②当V═10mL时，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的浓度由大到小的顺序为

   

  。
  ③当V═a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）═2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；当V═b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）═c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；则a

   

  b（填“＜”“=”或“＞”）。
  组卷：44引用：4难度：0.4

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