2020-2021学年内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）

• 1．如果对燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等利用太阳能使它们重新组合，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（　　）

  A．化学能

  B．热能

  C．生物质能

  D．电能
  组卷：13引用：3难度：0.9

  解析

• 2．下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）

  A．食品放在冰箱中贮藏

  B．工业炼钢用纯氧代替空气

  C．合成氨工业中使用催化剂

  D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜
  组卷：20引用：11难度：0.9

  解析

• 3．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（　　）

  A．两步反应均为吸热反应

  B．A与C的能量差为E4

  C．三种化合物中的稳定性B＜A＜C

  D．A→B反应，反应条件一定要加热
  组卷：119引用：6难度：0.8

  解析

• 4．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（　　）

  A．反应混合物的浓度	B．反应体系的压强
  C．正、逆反应的速率	D．反应物的转化率
  组卷：192引用：45难度：0.7

  解析

• 5．在一定温度下的恒容密闭容器中，表明反应A（s）+2B（g）⇌C （g）+D（g）已达平衡的是（　　）

  A．混合气体的压强不变

  B．混合气体的密度不变

  C．反应物的相对分子质量不变

  D．气体的总物质的量不变
  组卷：64引用：3难度：0.5

  解析

• 6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ•mol^-1
  已知：
  碳的燃烧热△H₁=akJ•mol^-1
  S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=bkJ•mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=ckJ•mol^-1
  则x为（　　）

  A．3a+b-c

  B．c-3a-b

  C．a+b-c

  D．c-a-b
  组卷：1167引用：107难度：0.9

  解析

• 7．体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0。下列叙述正确的是（　　）

  A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大

  B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小

  C．若移走部分W，平衡正向移动

  D．平衡后移走X，上述反应的△H减小
  组卷：50引用：17难度：0.9

  解析

• 8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H═-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

  B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1

  C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b,则a＞b

  D．已知P4（白磷，s）=4P（红磷，S）△H＜0，则白磷比红磷稳定
  组卷：101引用：2难度：0.5

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二、解答题（共4小题，满分56分）

• 25．（1）2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理（如图）。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。
  
  上述吸附反应为

   

  （填“放热”或“吸热”）反应，该历程中最大能垒（活化能）为

   

  kJ•mol^-1，该步骤的化学方程式为

   

  。
  （2）已知：Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）　ΔH₁，平衡常数为K₁；
  Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）　ΔH₂，平衡常数为K₂。
  

  	700℃	900℃
  K1	1.47	2.15
  K2	2.38	1.67

  在不同温度时K₁、K₂的值如表：
  反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）　ΔH，平衡常数为K，则ΔH=

   

  （用ΔH₁和ΔH₂表示），K=

   

  （用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）是

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。
  
  （3）已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量变化如图，请写出该反应的热化学方程式：

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 26．汽车尾气已成为城市空气的主要污染源之一，其中的氮氧化物是重要污染物。
  （1）汽车内燃机工作时产生NO的原理如图1所示：该反应的热化学方程式为

   

  。
  （2）治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）　ΔH＜0。若在一定温度下将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图2所示。
  ①则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO₂）=

   

  ，该温度下反应的平衡常数K=

   

  。（结果保留两位有效数字）
  ②20 min时改变的条件可能是

   

  。
  A．增大压强
  B．降低温度
  C．减小CO₂浓度且改用更高效的催化剂
  D．在恒温恒容条件下，充入He气体
  ③若保持温度不变，20 min时向容器中充入CO、N₂各0.6 mol,平衡将

   

  （填“正向”“逆向”或“不”）移动，原因是

   

  。
  （3）用焦炭还原NO₂的反应为2NO₂（g）+2C（s）⇌N₂（g）+2CO₂（g），在恒温条件下，向1 L密闭容器中加入不同物质的量的NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压强的关系如图3所示，计算C点时该反应的平衡常数K_p（C）=

   

  （K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：5引用：1难度：0.5

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