2020-2021学年天津市部分区高三（上）期末化学试卷
发布：2024/11/3 8:30:2
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）
-
1．针对新型冠状病毒引发的肺炎疫情。下列有关说法正确的是（ ）
组卷：123引用：1难度：0.8 -
2．下列物质和俗名不相对应的是（ ）
组卷：19引用：1难度：0.8 -
3．下列说法正确的是（ ）
组卷：23引用：1难度：0.8 -
4．下列说法正确的是（ ）
组卷：43引用：2难度：0.7 -
5．VL浓度为0.3mol•L-1的盐酸，欲使其浓度增大一倍，采取的措施合理的是（ ）
组卷：80引用：1难度：0.6
二、解答题（共4小题，满分64分）
-
15．某实验小组探究SO2与Cu（OH）2悬浊液的反应。
（1）实验一：用如图装置（夹持装置已略，气密性已检验）实验。将A中生成的SO2通入盛有Cu（OH）2悬浊液的容器中，B中出现少量红色沉淀，稍后B中所得溶液呈绿色
①实验前打开弹簧夹，通入N2一段时间，其目的是。
②打开分液漏斗旋塞，A中发生反应的化学方程式是。
③为防止尾气污染环境，应将尾气通入中。（填字母）
a.澄清石灰水
b.氢氧化钠溶液
c.浓硫酸
d.饱和NaHSO3溶液
（2）实验二：为确定B中出现少量红色沉淀（红色固体）的成分，进行以下实验：收集红色沉淀红色固体称重1.6g洗涤、干燥黑色固体称重：2.0g氧气流中煅烧、冷却称量
①在氧气流中煅烧红色固体的目的是。
②煅烧时盛装红色固体的仪器是。
③实验中某同学通过分析实验数据，推断出红色沉淀的成分是（填“只有Cu”、“只有Cu2O”或“Cu和Cu2O混合物”）；B中出现少量红色沉淀的离子方程式为。
（3）实验三：为探究B中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：
ⅰ．向4mL 1mol/L蓝色CuSO4溶液中通入过量SO2，未见溶液颜色发生变化。
ⅱ．取少量B中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差。
①实验ⅰ的目的是。
②根据上述实验可得出结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多Cu（HSO3）2。写出B中生成绿色溶液的化学方程式。
③实验验证Cu（HSO3）2溶液显绿色的可行方法是：取少量1mol/L的CuSO4蓝色溶液于试管中，向其中加入（写化学式）溶液，若得到绿色溶液，则说明结论正确。组卷：78引用：1难度：0.5 -
16．过硫酸（H2S2O8）是一种强酸，无色晶体，具有极强的氧化性，易溶于水，在热水中易水解。过硫酸盐也具有强氧化性。
（1）工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极（铅电极），阳极（铂电极）。阳极上电极反应为2HSO4--2e-═S2O82-+2H+。则S2O82-中硫元素的化合价为，所含化学键的类型为，阴极电极反应式为。
（2）已知：过氧化氢不稳定，受热容易分解，工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如图。
①过氧化氢的电子式为。
②写出（NH4）2S2O8跟KHSO4复分解反应的化学方程式，Y的化学式为。
③在如图所示的流程图中，“操作”的名称为（填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”）。这样操作的目的是。
（3）氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理。
已知“反应2”为NO2-+S2O82-+2OH-⇌NO3-+2SO42-+H2O。不同温度下，NO2-的初始浓度相同，达到平衡时NO2的脱除率与过硫酸钠（Na2S2O8）初始浓度的关系如图所示。
①“反应1”的离子方程式为。
②图3中a、b点的反应速率：v（a正）v（b正）（填“＞”、“＜”或“=”）。
③平衡常数K（35℃）K（90℃）。（填“＞”、“＜或“=”）组卷：30引用：1难度：0.5
