2020-2021学年浙江省丽水市高中发展共同体高二（下）期中化学试卷

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．有共价键的离子化合物是（　　）

  A．CaCl2

  B．H2SO4

  C．NH4Cl

  D．SiC
  组卷：20引用：2难度：0.5

  解析

• 2．蒸馏时须用到的仪器是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：20引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列物质属于电解质的是（　　）

  A．NaAlO2

  B．CH3CH3

  C．SO2

  D．Fe
  组卷：22引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列表示不正确的是（　　）

  A．磷原子结构示意图：	B．溴苯的分子式：C6H5Br
  C．乙烯的球棍模型：	D．MgF2的电子式：
  组卷：1引用：4难度：0.6

  解析

• 5．下列矿物与其主要成分对应不当的是（　　）

  A．铝土矿：Al2O3	B．赤铁矿：Fe2O3
  C．黄铜矿：CuS2	D．水晶：SiO2
  组卷：10引用：2难度：0.5

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．12C、14C60两者互为同位素

  B．和互为同分异构体

  C．硬脂酸和乙酸互为同系物

  D．单晶硅和石英互为同素异形体
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．甘油醛（）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物

  B．该物质可命名为2，3，5，5-四甲基-3，3-二乙基己烷

  C．高聚物和均是缩聚产物，它们有共同的单体

  D．酚醛树脂是一种人工合成的高分子材料
  组卷：24引用：1难度：0.8

  解析

• 8．下列说法不正确的是（　　）

  A．钠和钾的合金用于快中子反应堆作热交换剂

  B．可利用二氧化碳制造全降解塑料

  C．35%甲醛溶液有防腐杀菌效果，可用于食品防腐

  D．可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 9．下列说法正确的是（　　）

  A．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫

  B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅

  C．工业上用电解熔融氧化镁制单质镁

  D．工业上用软锰矿（主要成分MnO2）在加热条件下与浓盐酸反应制氯气
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 10．氯气具有很强的氧化性，工业上保存氯气通常使用干燥的钢瓶。但如果瓶口位置发生漏气，且漏气不明显时，我们可以使用浓氨水来检验（已知：8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl）。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．氯气与氨水反应，每有1molCl2参加反应，转移电子为2mol

  B．NH4Cl仅为还原产物

  C．被氧化的NH3占其反应总量的25%

  D．钢瓶盛装氯气前，如未能干燥氯气，则会有2Fe+3Cl2═2FeCl3反应发生
  组卷：76引用：1难度：0.6

  解析

二、非选择题（本题包括6小题，共50分）

• 31．某小组进行测定某变质的铁铝合金（杂质主要为Al₂O₃和Fe₂O₃）样品中铁含量，并制备Fe₃O₄胶体粒子，相关实验方案设计如图：
  已知：乙醚[（C₂H₅）₂O]易燃，沸点为34.5度，微溶于水，密度比水小。在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺与HCl、乙醚形成化合物[（C₂H₅）₂OH][FeCl₄]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
  请回答下列问题：
  （1）溶液Ⅱ中主要金属阳离子是

   

  。
  （2）步骤I中试剂A最佳选择的是

   

  。
  A．浓硝酸      B．浓硫酸      C．浓盐酸+双氧水      D．稀盐酸+双氧水
  （3）步骤Ⅱ的“一系列操作”包括如下实验步骤，选出其正确操作并按序列出字母：分液漏斗中加水检验是否漏水→向溶液中加入适量浓盐酸和乙醚，转移至分液漏斗→（

   

  ）→（

   

  ）→（

   

  ）→（

   

  ）→f→（

   

  ）→a→（

   

  ）→d→（

   

  ）。
  a.左手拇指和食指旋开旋塞放气；
  b.用右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转，并用力振摇；
  c.静置分层；
  d.打开上口玻璃塞，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
  e.混合两次分液后的上层液体；
  f.向下层液体中加入浓盐酸和乙醚并转移至分液漏斗；
  （4）下列关于步骤Ⅲ和步骤Ⅵ的涉及的操作说法正确的是

   

  。
  A．步骤Ⅲ中蒸馏操作时，为加快蒸馏速度，采用酒精灯大火加热，收集34.5℃的馏分
  B．为减少乙醚挥发，在蒸馏操作时，收集乙醚的锥形瓶应放置在冰水浴中
  C．步骤Ⅵ由混合溶液制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，防止Fe²⁺被氧化
  D．析出Fe₃O₄胶体粒子后通过抽滤，洗涤，干燥获得Fe₃O₄胶体粒子
  （5）步骤Ⅵ测定Fe³⁺方法有多种，如转化为Fe₂O₃，间接碘量滴定，分光光度法等。
  ①步骤Ⅵ主要作用是测定样品中的铁总含量和

   

  。
  ②步骤Ⅵ实验时采用间接碘量法测定Fe³⁺含量，具体过程如下：向25.00mL溶液中加入过量KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉作指示剂，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液体积为VmL．已知滴定反应为：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆．不考虑Fe³⁺和I^-反应限度和滴定操作问题，实际测定的Fe含量往往偏高，其主要原因是

   

  。
  组卷：34引用：2难度：0.4

  解析

• 32．物质G是制备抗癌药物吉非替尼过程中重要的中间体，某研究小组按下列路线合成中间体G。
  
  已知：
  （1）

  ①

  N

  H

  2

  OH

  /

  HC

  l

  ②

  C

  H

  3

  COC

  l

  /

  CC

  l

  4

  
  （2）

  F

  e

  /

  HC

  l

  
  （3）HO-CH₂-CH₂-O-CH₂-CH₂-OH

  R

  -

  N

  H

  2

  ；R₁-X

  R

  2

  -

  N

  H

  2

  R₁-NH-R₂
  请回答：
  （1）下列说法正确的是

   

  。
  A．化合物A能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
  B．化合物A中含有4种不同的官能团
  C．化合物C具有碱性
  D．化合物G的分子式为C₁₅H₂₀N₃O₃
  （2）上述路线中合成A的反应类型为

   

  ，化合物E的结构简式为

   

  。
  （3）写出C到D的化学反应方程式

   

  。
  （4）请设计以乙烯为原料转变为物质C的合成线路（用流程图表示，无机试剂任选）

   

  。
  （5）写出化合物B（C₈H₇NO₂）所有可能的同分异构体

   

  。
  须同时满足：
  ①能发生银镜反应，且1molB最多能生成4molAg；
  ②¹H-NMR谱显示分子中含有苯环，且分子中有4种不同化学环境的氢原子。
  组卷：17引用：1难度：0.5

  解析