2023年天津市市区重点中学高考化学二模试卷

一、选择题（本大题共12小题，共36分）

• 1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．久置的红薯变甜，是因为葡萄糖发生了水解

  B．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极保护法

  C．第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同素异形体

  D．用太阳能光催化分解水代替电解水制氢气有利于节能环保
  组卷：82引用：4难度：0.7

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• 2．古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为（　　）

  A．石胆（CuSO4⋅5H2O）：“石胆能化铁为铜。”

  B．强水（HNO3）：“性最烈，能蚀五金，••••••”

  C．矾（FeSO4⋅7H2O）：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤。”

  D．金箔（Au）：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，••••••”
  组卷：71引用：3难度：0.8

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• 3．作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，下列说法一定不正确的是（　　）

  A．乙烯分子中的π键：

  B．Se是人体必需的微量元素， 78 34 Se和 80 34 Se互为同位素

  C．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O

  D．淀粉与纤维素均可用（C6H10O5）n来表示，二者互为同分异构体
  组卷：34引用：1难度：0.8

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• 4．下列叙述正确的是（　　）

  A．钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态时释放能量产生的

  B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，属于s区元素

  C．各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

  D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇的相对分子质量大
  组卷：149引用：4难度：0.8

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• 5．打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析正确的是（　　）
  
  

  A．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO2

  B．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有还原性

  C．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明SO2具有氧化性

  D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有 S O 2 - 4 生成
  组卷：177引用：4难度：0.6

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二、简答题（本大题共4小题，共64分）

• 15．甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。
  
  （1）500℃时，CH₄与H₂O重整主要发生下列反应：
  CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）
  CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）
  已知CaO（s）+CO₂（g）=CaCO₃（s）ΔH=-178.8kJ•mol^-1。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是

   

  。
  （2）CH₄与CO₂重整的主要反应的热化学方程式为
  反应I：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+246.5kJ•mol^-1
  反应II：H₂（g）+CO₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.2kJ•mol^-1
  反应III：2CO（g）=CO₂（g）+C（s）ΔH=-172.5kJ•mol^-1
  ①在CH₄与CO₂重整体系中通入适量H₂O（g），可减少C（s）的生成，反应3CH₄（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）=4CO（g）+8H₂（g）的ΔH=

   

  。
  ②1.01×10⁵Pa下，将n_起始（CO₂）：n_起始（CH₄）=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH₄和CO₂的平衡转化率如图1所示。800℃下CO₂平衡转化率远大于600℃下CO₂平衡转化率，其原因是

   

  。
  
  （3）利用铜-铈氧化物（xCuO•yCeO₂，Ce是活泼金属）催化氧化可除去H₂中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce的化合价均发生变化，可能机理如图2所示。将n（CO）：n（O₂）：n（H₂）：n（N₂）=1：1：49：49的混合气体以一定流速通过装有xCuO•yCeO₂催化剂的反应器，CO的转化率随温度变化的曲线如图3所示。
  
  ①Ce基态原子核外电子排布式为[Xe]4f¹5d¹6s²，图2所示机理的步骤（i）中，元素Cu、Ce化合价发生的变化为

   

  。
  ②当催化氧化温度超过150℃时，催化剂的催化活性下降，其可能原因是

   

  。
  组卷：663引用：4难度：0.5

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• 16．三氯氧磷POCl₃是一种化工原料，可用于制取有机磷农药，长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O₂和PCl₃为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示（夹持装置略去）：
  
  已知PCl₃和三氯氧磷的性质如表：
  

  	熔点/℃	沸点/℃	其它物理或化学性质
  PCl3	-112.0	76.0	PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl
  POCl3	1.25	106.0

  回答下列问题：
  （1）仪器乙的名称是

   

  ，其作用为

   

  。
  （2）装置B的作用是

   

  （写两点）。
  （3）装置C中发生反应的化学方程式

   

  ，用温度计控制温度在60～65℃之间，温度不宜过高也不宜过低的原因是

   

  。
  （4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
  Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。
  Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol⋅L^-1的AgNO₃溶液20.00mL，使Cl^-完全沉淀。
  Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
  Ⅳ．加入指示剂，用cmol⋅L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记录所用体积为VmL。
  已知：K_sp（AgCl）=1.77×10^-10，K_sp（AgSCN）=1.03×10^-12。
  ①滴定选用的指示剂是

   

  （填字母）。
  a.FeCl₂
  b.NH₄Fe（SO₄）₂
  c.淀粉
  d.甲基橙
  ②实验过程中加入硝基苯的目的是

   

  ；达到滴定终点的判断方法是

   

  。
  ③若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl₃的质量分数将

   

  （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
  ④所测Cl元素含量为

   

  （列出表达式）。
  组卷：71引用：2难度：0.6

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