2019-2020学年内蒙古通辽市高二（下）期中化学试卷

一、选择题（单选题，本题包括10小题，每题2分，共20分）

• 1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（　　）

  A．NaOH

  B．SiO2

  C．Fe

  D．CH4
  组卷：41引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列晶体中不属于原子晶体的是（　　）

  A．干冰

  B．金刚砂

  C．金刚石

  D．水晶
  组卷：100引用：7难度：0.9

  解析

• 3．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（　　）

  A．SO2与SiO2

  B．CO2与H2O

  C．NaCl与HCl

  D．CCl4与KCl
  组卷：62引用：16难度：0.7

  解析

• 4．金属晶体的形成是因为晶体中主要存在（　　）

  A．金属离子之间的相互作用

  B．金属原子之间的作用

  C．金属离子与自由电子间的相互作用

  D．金属原子与自由电子间的相互作用
  组卷：157引用：8难度：0.9

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．区分晶体和非晶体最科学可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验

  B．离子晶体中一定含金属阳离子

  C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

  D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　）

  A．HF＞HCl＞HBr＞HI	B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
  C．Rb＞K＞Na＞Li	D．金刚石＞晶体硅＞钠
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 7．某元素原子的价电子构型是3s²3p⁴，则它在周期表中的位置是（　　）

  A．第四周期ⅡA族	B．第三周期ⅣA族
  C．第三周期ⅥA族	D．第二周期ⅣA族
  组卷：136引用：9难度：0.9

  解析

• 8．下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）

  A．碘和干冰的升华	B．硅和C60的熔化
  C．氯化氢和氯化钾的溶解	D．溴和汞的汽化
  组卷：305引用：19难度：0.7

  解析

三、非选择题（本题包括4小题，共50分）

• 23．已知：A、B、C、D、E、F都是周期表中前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³⁺的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：
  （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

   

  （用元素符号表示）。
  （2）D元素的原子核外共有

   

  种不同能量的电子、

   

  种不同运动状态的电子。
  D和E的碳酸盐高温易分解，则D的碳酸盐热分解温度

   

  E的碳酸盐热分解温度（填＞、=或＜），判断理由

   

  。
  （3）写出F的基态原子的外围电子排布式：

   

  。
  （4）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
  

  元素		X	F
  电离能/kJ•mol-1	I1	717	759
  	I2	1509	1561
  	I3	3248	2957

  比较两元素的I₂、I₃可知，气态X²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 24．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五种常见元素，其原子序数依次增大。详细信息见表，请回答下列问题：
  

  ①	A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
  ②	B的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一
  ③	C的某一种单质是空气的主要成分之一
  ④	D的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态
  ⑤	E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物

  （1）D的价电子排布式可表示为

   

  。
  （2）BC

  -

  3

  的空间构型为

   

  （用文字描述）。
  （3）根据等电子原理，AC分子的结构式为

   

  。
  （4）1molAC₂中σ键、π键数目之比为

   

  。
  （5）将白色的ESO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：

   

  。
  （6）E²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物。
  ①[E（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有

   

  （填序号）。
  A．配位键B．离子键
  C．极性共价键D．非极性共价键
  ②[E（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[E（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[E（NH₃）₄]²⁺的空间构型为

   

  。其中，配体的杂化类型是

   

  。
  （7）E的晶胞如下图所示，E为

   

  堆积，空间利用率为

   

  ，E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为

   

  ；已知E原子的半径为anm,阿伏加德罗常数的值为N_A，则E晶体的密度是

   

  g•cm^-3。（列出算式即可）。
  
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析