2019-2020学年内蒙古通辽市高二（下）期中化学试卷
发布：2024/10/26 14:0:1
一、选择题（单选题，本题包括10小题，每题2分，共20分）
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1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）
组卷：48引用：2难度：0.8 -
2．下列晶体中不属于原子晶体的是（ ）
组卷：101引用：7难度：0.9 -
3．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）
组卷：67引用：16难度：0.7 -
4．金属晶体的形成是因为晶体中主要存在（ ）
组卷：157引用：8难度：0.9 -
5．下列说法正确的是（ ）
组卷：3引用：1难度：0.6 -
6．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
组卷：6引用：1难度：0.7 -
7．某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是（ ）
组卷：138引用：9难度：0.9 -
8．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
组卷：305引用：19难度：0.7
三、非选择题（本题包括4小题，共50分）
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23．已知：A、B、C、D、E、F都是周期表中前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）。
（2）D元素的原子核外共有种不同能量的电子、种不同运动状态的电子。
D和E的碳酸盐高温易分解，则D的碳酸盐热分解温度E的碳酸盐热分解温度（填＞、=或＜），判断理由。
（3）写出F的基态原子的外围电子排布式：。
（4）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是元素 X F 电离能/kJ•mol-1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。组卷：4引用：1难度：0.6 -
24．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五种常见元素，其原子序数依次增大。详细信息见表，请回答下列问题：
（1）D的价电子排布式可表示为① A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 ② B的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一 ③ C的某一种单质是空气的主要成分之一 ④ D的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态 ⑤ E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物 。
（2）BC的空间构型为-3（用文字描述）。
（3）根据等电子原理，AC分子的结构式为。
（4）1molAC2中σ键、π键数目之比为。
（5）将白色的ESO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：。
（6）E2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[E（NH3）4]2+中存在的化学键类型有（填序号）。
A．配位键B．离子键
C．极性共价键D．非极性共价键
②[E（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[E（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[E（NH3）4]2+的空间构型为。其中，配体的杂化类型是。
（7）E的晶胞如下图所示，E为堆积，空间利用率为，E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为；已知E原子的半径为anm,阿伏加德罗常数的值为NA，则E晶体的密度是g•cm-3。（列出算式即可）。
组卷：6引用：1难度：0.6
