2021-2022学年辽宁省营口第二高级中学高二（上）第一次月考化学试卷

一、单选题

• 1．醋酸溶液中存在电离平衡 CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，下列叙述不正确的是（　　）

  A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大

  B．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

  C．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的电离度α增大，可加入少量冰醋酸

  D．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（CH3COOH）/c（CH3COO-）减小
  组卷：48引用：5难度：0.7

  解析

• 2．25℃时，下列事实不能说明HF是弱酸的是（　　）

  A．0.1mol•L-1的氢氟酸溶液pH＞1

  B．升温，氢氟酸溶液的酸性明显增强

  C．氢氟酸溶液中含有HF分子

  D．稀氢氟酸溶液的导电能力弱
  组卷：83引用：4难度：0.8

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质

  B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

  C．金属能导电，所以金属是电解质

  D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质
  组卷：743引用：27难度：0.9

  解析

• 4．稀氨水中存在着下列平衡：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH^-）增大，应加入的物质或采取的措施是（　　）
  ①NH₄Cl；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥少量MgSO₄固体。

  A．①②③⑤

  B．③

  C．③④⑥

  D．③⑤
  组卷：86引用：5难度：0.7

  解析

• 5．由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是（　　）
  

  弱酸	HClO	H2CO3
  电离平衡常数（25℃）	K=3.0×10-8	K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11

  A．NaClO+NaHCO3═HClO+Na2CO3

  B．NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3

  C．2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3

  D．2HClO+Na2CO3═2NaClO+CO2+H2O
  组卷：20引用：4难度：0.6

  解析

• 6．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H₂SO₄其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（　　）

  A．③＞②＞①

  B．②＞③＞①

  C．①＞②＞③

  D．③＞①＞②
  组卷：177引用：8难度：0.9

  解析

二、填空题

• 19．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
  电离平衡常数	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

  （1）电解质由强至弱的顺序为

   

  （用化学式表示，下同）．
  （2）常温下，0.02mol•L^-1的CH₃COOH溶液的电离度约为

   

  ，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者

   

  后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （3）下列离子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-、在溶液中结合H⁺的能力由大到小的关系为

   

  ．
  组卷：7引用：4难度：0.5

  解析

• 20．在水的电离平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的关系如图所示：
  （1）A点水的离子积常数为1×10^-14，B点水的离子积常数为

   

  。造成水的离子积常数变化的原因是

   

  。
  （2）100℃时，若向水中滴加盐酸，

   

  （填“能”或“不能”）使体系处于B点状态，原因是

   

  。
  （3）100℃时，若盐酸中c（H⁺）=5×10^-4mol⋅L^-1，则由水电离产生的c（H⁺）=

   

  。
  （4）25℃时，若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该a+b=

   
  组卷：48引用：1难度：0.7

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