2017-2018学年内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）

• 1．据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）

  A．汽车底盘喷涂油漆

  B．掺防腐的金属制成不锈钢菜刀

  C．地下钢管连接锌块

  D．钢闸门连接电源负极
  组卷：32引用：4难度：0.9

  解析

• 2．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（　　）

  A． 风力发电

  B． 太阳能发电

  C． 火力发电

  D． 潮汐能发电
  组卷：126引用：29难度：0.9

  解析

• 3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

  A．NaHSO4（固体）	B．Na2SO4溶液
  C．CuSO4（固体）	D．NaCl（固体）
  组卷：13引用：3难度：0.9

  解析

• 4．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（　　）

  A．H2+2OH--2e-=2H2O	B．O2+4H++4e-=2H2O
  C．H2-2e-=2H+	D．O2+2H2O+4e-=4OH-
  组卷：771引用：12难度：0.9

  解析

• 5．如图所示，将镁条和铜片插入一个半熟的橘子中，用导线将二者与蜂鸣器连接，即构成一个水果原电池，蜂鸣器就可以发出音乐声。下列说法不正确的是（　　）

  A．该原电池的负极反应为Mg-2e-═Mg2+

  B．电流方向：Mg→蜂鸣器→Cu

  C．电路中每通过1mol电子，在铜电极上产生的气体为11.2L（标准状况）

  D．铜片作正极
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 6．关于化学反应中的说法错误的是（　　）

  A．需要加热的化学反应不一定是吸热反应

  B．如图可表示石灰石高温分解

  C．如图所示的反应为放热反应

  D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
  组卷：1引用：1难度：0.8

  解析

• 7．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热72.65kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．CH3OH （l）+ 3 2 O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5 kJ/mol

  B．2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+1453 kJ/mol

  C．CH3OH （l）+ 3 2 O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ/mol

  D．2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453 kJ/mol
  组卷：11引用：3难度：0.9

  解析

• 8．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
  ②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
  下列结论正确的是（　　）

  A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

  B．①的反应热为221kJ/mol

  C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H为57.3kJ/mol

  D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
  组卷：22引用：3难度：0.7

  解析

• 9．在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作（　　）

  A．阳极

  B．阴极

  C．正极

  D．负极
  组卷：14引用：4难度：0.9

  解析

• 10．在电解水制取H₂和O₂时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（　　）

  A．NaCl

  B．HCl

  C．NaOH

  D．CuSO4
  组卷：76引用：4难度：0.9

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二、非选择题（本题共包括4道题，满分50分）

• 29．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
  （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

   

  。
  （2）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是

   

  。
  （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（任答两种）

   

  、

   

  。
  （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
  

  实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
  4mol•L-1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
  饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
  H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

  请完成此实验设计，其中：V₆=

   

  ，V₉=

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 30．（1）已知在101KPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和H₂O，放出热量624KJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是

   

  。
  （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：
  正极的电极反应式是

   

  ；
  负极的电极反应式是

   

  。
  （3）如图是一个电解过程示意图。
  ①锌片上发生的电极反应式是

   

  。
  ②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气

   

  L（假设空气中氧气体积分数为20%）。
  组卷：2引用：2难度：0.5

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