2020-2021学年北京市昌平区新学道临川学校高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列过程中，需要增大化学反应速率的是（　　）

  A．钢铁腐蚀

  B．食物腐败

  C．塑料老化

  D．工业合成氨
  组卷：69引用：36难度：0.7

  解析

• 2．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）

  A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）ΔH=+163kJ•mol-1

  B．Ag（s）+ 1 2 Cl2（g）═AgCl（s）ΔH=-127kJ•mol-1

  C．HgO（s）═Hg（l）+ 1 2 O2（g）ΔH=+91kJ•mol-1

  D．H2O2（l）═ 1 2 O2（g）+H2O（l）ΔH=-98kJ•mol-1
  组卷：274引用：36难度：0.5

  解析

• 3．下列说法中，正确的是（　　）

  A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

  B．化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol•L-1

  C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

  D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
  组卷：31引用：8难度：0.9

  解析

• 4．一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B⇌2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是（　　）

  A．1.5mol

  B．1mol

  C．0.5mol

  D．0
  组卷：79引用：17难度：0.9

  解析

• 5．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）

  A．容器内气体质量不随时间变化

  B．容器内各物质的浓度不随时间变化

  C．容器内混合气体的密度不随时间变化

  D．单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z
  组卷：10引用：2难度：0.7

  解析

• 6．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0的影响。下列说法正确的是（　　）

  A． 图研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强

  B． 图研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低

  C． 图中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动

  D． 图中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动
  组卷：24引用：3难度：0.5

  解析

• 7．在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0．则下列叙述中不正确的是（　　）

  A．保持容器容积不变，向其中再加入1mol H2，反应速率加快，理由是增大反应物氢气的浓度，反应速率加快

  B．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率减慢，理由是保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢

  C．保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率不变，理由是反应物的浓度不变，反应速率不变

  D．保持容器内气体压强不变，向其中再加入1mol H2（g）和1mol I2（g），反应速率减小，理由是容器体积变大反应物浓度变小，反应速率减小
  组卷：21引用：2难度：0.7

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二、非选择题：本题包括5个小题，共52分。

• 20．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
  
  （1）定性比较：图甲可通过观察

   

  ，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更合理，其理由是

   

  
  （2）定量比较：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是

   

  ，实验中需要测量的数据是

   

  。
  （3）将0.10mol MnO₂粉末加入到50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。
  ①写出H₂O₂在MnO₂作用下发生反应的化学方程式：

   

  。
  ②计算H₂O₂的初始物质的量浓度为

   

  。（请保留两位有效数字）
  组卷：83引用：5难度：0.5

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• 21．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
  （1）硫酸生产过程中2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如右图所示，根据图甲回答下列问题：
  
  ①2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的△H

   

  0（填“＞”或“＜”），
  ②一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是

   

  。
  a.体系的密度不发生变化
  b.SO₂与SO₃的体积比保持不变
  c.体系中硫元素的质量百分含量不再变化
  d.单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO₃
  e.容器内的气体分子总数不再变化
  （2）一定的条件下，合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
  ①该反应的平衡常数表达式为

   

  ，升高温度，平衡常数

   

  （填“增大”或“减小”或“不变”）。
  ②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H₂）=

   

  ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N₂）的变化曲线为

   

   （填“a”或“b”或“c”或“d”）
  ③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是

   

   点，温度T₁

   

  T₂（填“＞”或“=”或“＜”）
  组卷：37引用：6难度：0.5

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