2021-2022学年天津市五校联考高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共13小题，每题3分，共39分）

• 1．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是（　　）

  A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

  B．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

  C．进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐

  D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同
  组卷：77引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列叙述正确的是（　　）

  A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-846kJ/mol,因此甲烷的燃烧热ΔH=-846kJ/mol

  B．常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

  C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）常温下能自发进行，该反应的ΔH＜0

  D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动， c 2 （ S O 3 ） c 2 （ S O 2 ） c （ O 2 ） 的值增大
  组卷：72引用：5难度：0.7

  解析

• 3．下列表达方式正确的是（　　）

  A．As的电子排布式：[Ar]4s24p3  2p

  B．N的价电子排布图

  C．Cr原子结构示意图

  D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s1
  组卷：92引用：4难度：0.6

  解析

• 4．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（　　）

  A．验证铁的析氢腐蚀

  B．中和滴定

  C．滴定管读数为18.20mL

  D．为保护铁闸门采用的阴极保护法为牺牲阳极法
  组卷：20引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（　　）
  

  选项	实验操作	现象	结论
  A	常温下将Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合	烧杯壁变凉	该反应正向是熵增的反应
  B	将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中	烧瓶内气体颜色变深	NO2生成N2O4的反应中，△H＞0
  C	将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH	pH增大	稀释后HA电离程度减小
  D	常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：68引用：3难度：0.7

  解析

二、填空题（本题共4小题，共61分）

• 16．请回答下列问题：（25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示）
  

  化学式	CH3COOH	NH3⋅H2O	H2CO3	H2SO3
  电离平衡常数	1.7×10-5	1.7×10-5	K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11	K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8

  （1）相同温度下，等pH的CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液和Na₂SO₃溶液，三种溶液的物质的量浓度c（CH₃COONa）、c（Na₂CO₃）、c（Na₂SO₃）由大到小排序

   

  ．
  （2）25℃时，向0.1mol⋅L^-1的氨水中缓缓通入少量CO₂气体的过程中（忽略溶液体积的变化），下列表达式的数值变小的是

   

  ．
  A．

  0

  .

  1

  -

  c

  （

  N

  H

  4

  +

  ）

  c

  （

  HC

  O

  -

  3

  ）

  
  B．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  
  C．

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ⋅

  H

  2

  O

  ）

  
  D．

  c

  （

  H

  +

  ）

  ⋅

  c

  （

  N

  H

  3

  ⋅

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  N

  H

  4

  +

  ）

  
  （3）向20mL0.1mol⋅L^-1CH₃COOH中滴加0.1mol⋅L^-1NaOH溶液过程中，pH变化如图．
  
  ①A点溶液pH

   

  1．（填“＞”、“＜”或“=”）．
  ②下列说法正确的是

   

  ．
  a.A、C两点水的电离程度：A＞C
  b.B点溶液中微粒浓度满足：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
  c.D点溶液微粒浓度满足：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
  （4）能证明醋酸是弱酸的实验事实是

   

  （填写序号）．
  ①相同条件下，浓度均为0.1mol⋅L^-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱
  ②25℃时，一定浓度的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液的pH等于7
  ③CH₃COOH溶液能与NaHCO₃反应生成CO₂
  ④0.1mol⋅L^-1CH₃COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
  （5）在25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白
  ①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式

   

  ；所得溶液的pH

   

  7填（填“＞”“=”或“＜”），用离子方程式表示其原因

   

  ．
  ②若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此时溶液中的c（NH₄⁺）=amol/L，则c（SO₄^2-）=

   

  ．
  组卷：215引用：2难度：0.6

  解析

• 17．高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。
  资料：高铁酸钾（K₂FeO₄）固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K₂FeO₄在碱性溶液中性质稳定。
  （1）研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K₂FeO₄，装置示意图如图。
  ①Ni电极作

   

  （填“阴”或“阳”）极。
  ②Fe电极上的电极反应为

   

  。
  ③循环使用的物质是

   

  （填化学式）溶液。
  ④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因：

   

  。
  （2）K₂FeO₄可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
  资料：Ag⁺+2CN^-═Ag（CN）₂^-Ag⁺+I^-═AgI↓（黄色）CN^-优先于I^-与Ag⁺反应。
  取amL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用cmol/L AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为VmL。滴定终点时的现象是

   

  ，经处理后的废水中NaCN的含量为

   

  g/L。（已知：NaCN的摩尔质量：49g/mol）
  组卷：97引用：5难度：0.6

  解析