2022-2023学年四川省成都外国语学校高一（下）月考化学试卷（3月份）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（　　）

  A．SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用

  B．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定

  C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成

  D．医疗上将BaCO3作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
  组卷：18引用：4难度：0.8

  解析

• 2．习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，说明保护环境的重要性．下列环境问题主要与硫的氧化物有关的是（　　）

  A．土地沙漠化	B．酸雨
  C．光化学烟雾	D．固体废弃物污染
  组卷：50引用：5难度：0.9

  解析

• 3．肼（N₂H₄）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O制备。下列有关微粒的描述不正确的是（　　）

  A．NH3的电子式为

  B．N2H4的结构式为

  C．Cl-的结构示意图：

  D．NaClO中存在离子键和共价键
  组卷：75引用：6难度：0.8

  解析

• 4．下列反应中须加入氧化剂且一步反应就能实现转化的是（　　）

  A．S→SO3

  B．Fe→Fe3O4

  C．N2→NH3

  D．NO2→HNO3
  组卷：56引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列事实与原因（括号中）对应关系正确的是（　　）

  A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（浓硫酸具有难挥发性）

  B．浓硝酸在光照下颜色变黄（浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸）

  C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（浓硫酸具有吸水性）

  D．浓硫酸可与铜反应（只表现浓硫酸的强氧化性）
  组卷：48引用：5难度：0.6

  解析

• 6．只用一种试剂就可将NH₄Cl溶液、（NH₄） ₂SO₄溶液、K₂SO₄溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是（　　）

  A．Ba（OH）2溶液	B．AgNO3溶液
  C．BaCl2溶液	D．KOH溶液
  组卷：7引用：4难度：0.5

  解析

• 7．既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是（　　）

  A．Cl2

  B．SO2

  C．N2

  D．NH3
  组卷：30引用：4难度：0.9

  解析

• 8．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是（　　）

  A．反应①属于氮的固定

  B．反应②属于氧化还原反应

  C．反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生

  D．该转化过程总反应的反应物是N2和H2O，产物是NH3和O2
  组卷：100引用：4难度：0.5

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二、填空题

• 24．某化学学习小组借助如图1装置对浓硝酸的性质进行探究。
  
  （1）连接装置，

   

  后开始如下实验：将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞滴加浓硝酸，可观察到瓶中产生红棕色的气体。
  （2）装置C中盛有足量的Ba（OH）₂溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为

   

  （写化学式）。
  （3）装置D中收集到了无色气体，同学甲认为是NO，乙认为是O₂，丙认为是NO和O₂。
  ①甲、乙、丙三人的判断中肯定不合理的是

   

  。
  ②下列对该气体的检验方法合适的是

   

  （填字母）。
  A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
  B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
  C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
  ③如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是（用化学方程式表示）

   

  。
  （4）将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，最后铜有剩余，其

  NO

  -

  3

  离子物质的量变化如图2所示，请回答下列问题：
  
  ①开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为

   

  mol/L。
  ②应再往此反应体系中滴加

   

  mL2mol/L的硫酸才能使剩余的铜恰好完全溶解。（已知此过程中

  NO

  -

  3

  的还原产物为NO）
  组卷：36引用：2难度：0.5

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• 25．习总书记提出要构建美丽中国的伟大构想，要实现这个构想，必须解决环境污染问题。拟综合处理含

  NH

  +

  4

  的废水和工业废气（主要含CO₂、N₂、SO₂、CO、NO），处理流程如图所示：
  
  请回答下列问题：
  （1）CO₂、N₂、SO₂、CO、NO几种气体中，能溶于水的是

   

  ，属于酸性氧化物的是

   

  ，捕获剂所捕获的产物是

   

  。（均填化学式）
  （2）流程中“固体1”的主要成分的化学式是

   

  。
  （3）流程中“气体1”与适量O₂反应的化学方程式为

   

  。
  （4）流程中处理

  NH

  +

  4

  时，发生反应的离子方程式为

   

  。
  （5）为了测定空气中SO₂的含量，某同学将空气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO₄溶液的密闭容器中，发生的离子反应为2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5SO₂+2H₂O=5

  SO

  2

  -

  4

  +2Mn²⁺+4H⁺。若管道中空气流量为aL/min,经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO₂被充分吸收，该空气样品中SO₂的含量为

   

  g/L。（假设空气中其他气体不与酸性KMnO₄溶液反应）
  组卷：63引用：2难度：0.6

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