2021-2022学年浙江省台州市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

• 1．下列能级符号正确且可容纳电子数最多的是（　　）

  A．6s

  B．5p

  C．4d

  D．3f
  组卷：23引用：2难度：0.6

  解析

• 2．下列反应ΔH＞0的是（　　）

  A．石墨燃烧	B．CaCO3分解
  C．Na与水反应	D．盐酸与NaOH溶液反应
  组卷：29引用：5难度：0.5

  解析

• 3．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（　　）

  A．泡沫灭火器灭火	B．Na2CO3溶液去油污
  C．明矾净水	D．油脂和NaOH反应制肥皂
  组卷：26引用：3难度：0.8

  解析

• 4．已知ΔG=ΔH-TΔS（设ΔH、ΔS不随温度变化），当ΔG＜0时反应能自发进行。反应2H₂O（g）⇌O₂（g）+2H₂（g）的自发情况是（　　）

  A．高温下能自发进行

  B．任意温度下都不能自发进行

  C．低温下能自发进行

  D．任意温度下都能自发进行
  组卷：91引用：4难度：0.8

  解析

• 5．关于热化学方程式，下列说法正确的是（　　）

  A．2molSO2和1molO2充分反应后放出热量196.6kJ，则2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-196.6kJ/mol

  B．ΔH的单位中“mol-1”是指“每摩尔反应”

  C．已知HCN（g）⇌HNC（g）ΔH＞0，则HNC（g）更稳定

  D．甲烷的燃烧热为-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ/mol
  组卷：41引用：2难度：0.5

  解析

• 6．从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为（HIn），在水溶液中存在下列平衡，故可用作酸碱指示剂，HIn（aq）⇌H⁺（aq）+In^-（aq）在该指示剂溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（　　）

  A．盐酸

  B．Na2CO3溶液

  C．NaHSO4溶液

  D．NaCl固体
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析

• 7．已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），ΔH＜0，下列关于合成氨工业的说法不正确的是（　　）

  A．温度选择400～500℃是为了提高氮气的转化率

  B．将原料气净化处理是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”

  C．不选择过高压强的主要原因是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高

  D．迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动
  组卷：30引用：2难度：0.8

  解析

• 8．依据图示关系，ΔH₁等于（　　）
  

  A．+0.5kJ/mol	B．-0.5kJ/mol
  C．+24.78kJ/mol	D．-24.78kJ/mol
  组卷：13引用：3难度：0.6

  解析

• 9．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与2mL2mol/L的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是（　　）

  A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线

  B．在100～150s时间段内，盐酸与Mg反应的速率快于醋酸与Mg反应的速率

  C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等

  D．用1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更多
  组卷：30引用：1难度：0.7

  解析

• 10．用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的CH₃COOH溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．①点溶液中：c（H+）＞c（OH-）

  B．②点溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+）

  C．③点溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的c（OH-）：③＜②＜①
  组卷：48引用：5难度：0.6

  解析

二、非选择题（本大题共5小题，共50分）

• 29．一定温度、压强下：反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）的相关信息如表：
  

  ΔH	活化能Ea	H-H键能	I-I键能
  -11kJ/mol	173.1kJ/mol	436kJ/mol	151kJ/mol

  键能：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
  （1）反应2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）的焓变=

   

  kJ/mol,活化能=

   

  kJ/mol。
  （2）关于反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），下列描述正确的是

   

  。
  A.1molH₂（g）和1molI₂（g）的总能量为587kJ
  B.1molH₂（g）和1molI₂（g）的总能量大于2mol HI（g）的能量
  C.加入催化剂，若正反应活化能减小100kJ/mol,则逆反应活化能也减小100kJ/mol
  D.恒温恒容，向已平衡体系中再加入H₂（g），正反应活化能减小，逆反应活化能不变
  （3）研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）实际上是经过下列两步基元反应完成的：
  基元反应i.I₂（g）⇌2I（g）（快反应）ΔH₁活化能：E_a1
  基元反应ii.2I（g）+H₂（g）⇌2HI（g）（慢反应）ΔH₂活化能：E_a2
  ①决定H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）反应速率的步骤是

   

  （填“i”或“ii”），ΔH₂

   

  0（填“＞”、“＜”、“=”）
  ②将1molH₂（g）和1molI₂（g）通入1L容器中，达到化学平衡后将温度升高10℃，达到新平衡后，c（I₂）较原平衡

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”），请依据升高温度时基元反应i、ii的平衡移动情况，综合考虑浓度与温度对反应i平衡移动的影响，分析c（I₂）变化的原因：

   

  。
  组卷：22引用：1难度：0.6

  解析

• 30．丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢可制丙烯：C₃H₈⇌C₃H₆+H₂
  （1）298K时，部分物质的相对能量见表：
  

  物质	C3H8（g）	C3H6（g）	H2（g）	H2O（g）	H2O（l）
  能量（kJ/mol）	-103	21	0	-242	-286

  可根据相关物质的相对能量计算反应的ΔH（忽略ΔH随温度的变化），例如：H₂O（g）═H₂O（l）ΔH=-286kJ/mol-（-242kJ/mol）=-44kJ/mol
  请写出丙烷脱氢制丙烯的热化学方程式：

   

  。
  （2）工业上丙烷脱氢制丙烯反应的相对压力平衡常数表达式

  K

  r

  p

  =

   

  。[用平衡相对分压代替平衡浓度，气体的平衡相对分压等于其平衡分压（单位为kPa）除以p₀。例如：C₃H₈的平衡分压用“p（C₃H₈）”表示]
  （3）温度为T₁，总压恒定为100kPa,下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是

   

  。
  A.该反应的焓变不变
  B.体系温度不变
  C.体系压强不变
  D.气体密度不变
  （4）温度为T₁时，总压恒定为100kPa,在密闭容器中通入C₃H₈和稀有气体（稀有气体不参与反应）的混合气体，C₃H₈的平衡转化率与通入气体中C₃H₈的物质的量分数的关系如图a虚线所示。
  ①请分析稀有气体的作用并解释图线变化的原因：

   

  。
  ②催化剂可提高生产效率，请在图a用实线绘制在相同温度和压强下，加入固体催化剂时，C₃H₈的平衡转化率与通入气体中C₃H₈的物质的量分数的关系曲线。
  
  （5）一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中将稀有气体改为CO₂气体。600℃，将一定浓度的CO₂与固定浓度的C₃H₈通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C₃H₆、CO和H₂浓度随初始CO₂浓度的变化关系如图b。改为CO₂气体的好处是

   

  。
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析