2021-2022学年江苏省盐城市高二（下）期末化学试卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．我国在科技领域取得重大突破。下列说法不正确的是（　　）

  A．以二氧化碳为原料，首次人工合成淀粉，淀粉属于混合物

  B．天舟四号飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅

  C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢做推进剂，产物对环境无污染

  D．“海宁Ⅱ号”使用的钻头采用硬质合金材料，其硬度低于组分金属
  组卷：16引用：2难度：0.7

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• 2．反应NH₃⋅H₂O+SO₂═NH₄HSO₃可用于烟气脱硫。下列说法正确的是（　　）

  A．NH3的电子式：

  B．SO2的VSEPR模型：

  C．NH3和SO2均为极性分子

  D．NH4HSO3在水溶液中的电离方程式：NH4HSO3═ NH + 4 +H++ SO 2 - 3
  组卷：14引用：1难度：0.7

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• 3．碳元素既是主要的生命元素，又是人类能源的主要元素，煤、石油的开发和使用推动人类社会进入了工业文明时代，造就了璀璨的现代文明。煤是重要的能源物质，气化利用效率更高，污染更小，其原理为：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）ΔH=131.3kJ⋅mol^-1；CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH=-116kJ⋅mol^-1。
  下列关于碳及其化合物的性质与用途正确且有因果关系的是（　　）

  A．木炭有还原性，可用于制造黑火药

  B．HCHO能使蛋白质变性，可用于食品保鲜

  C．BaCO3难溶于水，可用于钡餐

  D．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
  组卷：13引用：0难度：0.70

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• 4．碳元素既是主要的生命元素，又是人类能源的主要元素，煤、石油的开发和使用推动人类社会进入了工业文明时代，造就了璀璨的现代文明。煤是重要的能源物质，气化利用效率更高，污染更小，其原理为：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）ΔH=131.3kJ⋅mol^-1；CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH=-116kJ⋅mol^-1。
  关于反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），下列说法正确的是（　　）

  A．该反应高温、低温下都能自发发生

  B．该反应平衡常数表达式是K=c（CO）⋅c（H2）

  C．催化剂能提高H2O（g）平衡转化率

  D．平衡后扩大容积v（正）、v（逆）都减小
  组卷：15引用：0难度：0.70

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• 5．碳元素既是主要的生命元素，又是人类能源的主要元素，煤、石油的开发和使用推动人类社会进入了工业文明时代，造就了璀璨的现代文明。煤是重要的能源物质，气化利用效率更高，污染更小，其原理为：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）ΔH=131.3kJ⋅mol^-1；CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH=-116kJ⋅mol^-1。
  在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（　　）

  A．HCHO C u （ OH ） 2 N a OH CO2

  B．Mg C O 2 （ g ） 点燃 MgO（s）

  C．CH3OH C u O △ HCHO

  D．Na2CO3（aq） C O 2 （ g ） NaHCO3（aq）
  组卷：8引用：0难度：0.70

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二、非选择题：共4题，共61分。

• 16．以锂云母矿粉（主要成分为Li₂O，还有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、MgF₂）制备Li₂CO₃，Li₂CO₃可用于制备锂电池的正极材料LiCoO₂。
  
  （1）浸取。向锂云母矿粉中加入30%硫酸，加热至90℃，装置如图16-1所示。烧杯中NaOH溶液的作用是

   

  。
  （2）除杂。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节溶液的pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液至溶液的pH＞12，过滤，得滤液的主要成分是

   

  。（完全沉淀的pH：Al（OH）₃为5.2；Fe（OH）₃为3.2；Mg（OH）₂为11.1）
  （3）制备Li₂CO₃。将所得滤液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na₂CO₃溶液，减压加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li₂CO₃固体。检验Li₂CO₃是否洗涤干净的实验方法是

   

  。
  （4）制备LiCoO₂。
  ①Li₂CO₃和Co₃O₄混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO₂，写出反应的化学方程式：

   

  。
  ②Co₃O₄可由Co（OH）₂加热制得。Co（OH）₂在空气中受热时，固体残留率随温度的变化如图16-2所示，试通过计算确定最适宜的加热温度为

   

  。（写出计算过程）
  组卷：14引用：1难度：0.5

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• 17．含氮化合物（NO_x、

  NO

  -

  3

  等）是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染倍受关注。
  （1）已知反应2NO₂（g）+4CO（g）═N₂（g）+4CO₂（g）ΔH₃=-1169kJ⋅mol^-1，该逆反应活化能为akJ⋅mol^-1，则其正反应活化能为

   

  kJ⋅mol^-1。（用含a的代数式表示）。
  （2）某种含二价铜微粒[Cu^II（NH₃）₂]²⁺的催化剂可用于汽车尾气脱氮。催化机理如图1，反应历程如图2。
  
  
  ①从化学键的角度解释[Cu^II（NH₃）₂]²⁺能结合NH₃的原因：

   

  。
  ②该脱氮过程的总反应方程式为

   

  。该反应历程的决速步骤是

   

  。（填选项）
  a.状态①→状态②
  b.状态②→状态③
  c.状态③→状态④
  d.状态④→状态⑤
  （3）一种电解法处理含有Cl^-、

  NO

  -

  3

  的酸性废水，其工作原理及电极b中铁的化合物的催化机理如图3所示，H表示氢原子。
  
  
  ①写出阳极的电极反应方程式

   

  。
  ②电极b上铁的化合物催化含

  NO

  -

  3

  的酸性废水过程可描述为

   

  。
  组卷：42引用：2难度：0.5

  解析