2022-2023学年北京二中高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（每题只有一个正确选项，请将相应序号填涂在机读卡上；每小题2分，共50分）

• 1．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子．
  
  关于此反应说法错误的是（　　）

  A．一定属于吸热反应	B．一定属于可逆反应
  C．一定属于氧化还原反应	D．一定属于分解反应
  组卷：402引用：23难度：0.9

  解析

• 2．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（　　）

  A．改变温度	B．改变压强
  C．使用催化剂	D．改变容器体积
  组卷：188引用：16难度：0.9

  解析

• 3．对于反应A₂+3B₂═2AB₃来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是（　　）

  A．v（A2）=0.6mol•L-1•s-1

  B．v（B2）=2.7mol•L-1•min-1

  C．v（AB3）=12mol•L-1•min-1

  D．v（A2）=6mol•L-1•min-1
  组卷：39引用：3难度：0.5

  解析

• 4．恒温恒容，可逆反应N₂（g）+3H₂（g）

  高温

  、

  高压

  催化剂

  2NH₃（g）达到平衡的标志是（　　）
  ①NH₃生成的速率和NH₃分解的速率相等
  ②N₂、H₂、NH₃的浓度相等
  ③体系压强不变
  ④单位时间内nmolH-H键断裂，同时2nmolN-H键形成
  ⑤混合气体的密度不变
  ⑥N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2
  ⑦气体的平均相对分子质量不变

  A．①②③④⑤⑦

  B．①③④⑦

  C．①③⑤⑦

  D．①③⑦
  组卷：44引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列关于反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的描述正确的是（　　）

  A．使用催化剂，SO2的平衡转化率增大

  B．增大O2浓度，平衡常数K增大

  C．当2v正（SO2）=v逆（O2 ）时，反应达到平衡状态

  D．升高温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大
  组卷：312引用：4难度：0.3

  解析

• 6．汽车尾气处理存在反应：NO₂（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO₂（g），该反应过程及能量变化如图所示：
  下列说法正确的是（　　）
  

  A．升高温度，平衡正向移动

  B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2

  C．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

  D．反应物转化为活化络合物需要吸收能量
  组卷：66引用：9难度：0.6

  解析

• 7．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
  ①H₂（g）+I₂（？）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•mol^-1
  ②H₂（g）+I₂（？）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol^-1
  下列判断不正确的是（　　）

  A．①中的I2为气态，②中的I2为固态

  B．②的反应物总能量比①的反应总能量低

  C．1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ

  D．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好
  组卷：40引用：4难度：0.6

  解析

• 8．反应 C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
  ①增加C的量
  ②将容器的体积缩小一半
  ③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
  ④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

  A．①④

  B．①③

  C．②③

  D．②④
  组卷：61引用：3难度：0.6

  解析

• 9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

  A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）　ΔH=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

  B．CO（g）的标准燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的ΔH=+566.0kJ•mol-1

  C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热

  D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）　ΔH=-285.8kJ/mol
  组卷：17引用：3难度：0.8

  解析

二、非选择题（共50分；请将答案填写在答题纸上）

• 28．CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为：CH₄（g）+3CO₂（g）⇌2H₂O（g）+4CO（g）  ΔH=+330kJ/mol。
  （1）图1表示初始投料比n（CH₄）：n（CO₂）为1：3或1：4时，CH₄的转化率在不同温度（T₁、T₂）下与压强的关系。
  
  [注：投料比用a₁、a₂表示]
  ①a₂=

   

  。
  ②判断T₁与T₂的大小关系，并说明理由：

   

  。
  （2）CH₄超干重整CO₂的催化转化原理示意图如图2：
  ①过程Ⅰ，生成1molH₂时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是

   

  。
  ②过程Ⅱ，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H₂O（g）的化学方程式是

   

  。
  ③假设过程Ⅰ和过程Ⅱ中的各步均转化完全，下列说法正确的是

   

  。（填序号）
  a.过程Ⅰ和过程Ⅱ中均发生了氧化还原反应
  b.过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe₃O₄和CaCO₃
  c.若过程Ⅰ投料

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =1，可导致过程Ⅱ中催化剂失效
  （3）CH₄超干重整CO₂过程中的物质可以发生如下反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g） ΔH＞0，在某温度下，反应物的起始浓度分别为c（CO₂）=1mol/L，c（H₂）=2.4mol/L；达到平衡后，CO₂的转化率为60%，若温度不变，投料变为c（CO₂）=1mol/L，c（H₂）=1mol/L，c（CO）=0.5mol/L，c（H₂O）=2mol/L，反应向

   

  （填写“正”或“逆”）反应方向进行。
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析

• 29．某兴趣小组同学探究KMnO₄溶液与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10⁻³mol•L⁻¹KMnO₄溶液、0.40mol•L⁻¹草酸溶液。将KMnO₄溶液与草酸溶液按如下比例混合。
  【设计实验】
  

  序号	V（KMnO4）/mL	V（草酸）/mL	V（H2O）/mL	反应温度
  ①	2.0	2.0	0	20oC
  ②	2.0	1.0	1.0	20oC

  （1）实验①和②的目的是

   

  。
  （2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是

   

  （填序号）。
  a.盐酸b.硫酸c.草酸
  【实施实验】
  小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i.紫色溶液变为青色溶液，ii.青色溶液逐渐褪至无色溶液。
  资料：（a）Mn²⁺在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物；
  （b）Mn³⁺无色，有强氧化性，发生反应Mn³⁺+2C₂

  O

  2

  -

  4

  ⇌[Mn（C₂O₄）₂]⁻（青绿色）后氧化性减弱；
  （c）

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生

  M

  n

  O

  -

  4

  和MnO₂。
  （3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  。你认为该观点是否合理，并说明理由：

   

  。
  【深入探究】
  进一步实验证明溶液中含有[Mn（C₂O₄）₂]⁻，反应过程中MnO₄⁻和[Mn（C₂O₄）₂]^-浓度随时间的变化如图。
  
  （4）第i阶段中检测到有CO₂气体产生，反应的离子方程式为

   

  。
  （5）实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是

   

  。
  （6）据此推测，若在第ii阶段将c（H⁺）调节至0.2mol/L，溶液褪至无色的时间会

   

  （填“增加”“减少”或“不变”）。
  【结论与反思】
  （7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是

   

  。
  结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。
  组卷：158引用：5难度：0.6

  解析