2022-2023学年江苏省南京市中华中学高三（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本题共13个小题，每小题3分。共39分，只有一项是符合题目要求的。
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1．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ）
组卷：352引用：19难度：0.7 -
2．肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是（ ）
组卷：92引用：4难度：0.7 -
3．7N、8O、11Na、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法不正确的是（ ）
组卷：74引用：5难度：0.5 -
4．氮元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、NH4NO3等是氮的重要化合物，N2H4具有较强的还原性；NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4（g）⇌2NO2（g）ΔH=+57kJ/mol。水合肼（N2H4⋅H2O）是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为：NaClO+2NH3⋅H2O=N2H4⋅H2O+NaCl+2H2O。下列装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
组卷：18引用：1难度：0.6 -
5．TiO2的“纳米材料“有广泛的应用，工业上可利用TiCl4制取。TiCl4熔点为-25℃，沸点为136.4℃，易溶于有机溶剂。制取TiO2的反应为：
①2FeTiO3+7Cl2+3C2TiCl4+2FeCl3+3CO2；△
②TiCl4+O2=TiO2+2Cl2。
下列说法正确的是（ ）组卷：22引用：1难度：0.7
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
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16．实验室以碳酸锰矿（含MnCO3及少量Fe、Al、Si等氧化物）为原料制高纯MnCO3和MnO2的流程如图：
（1）焙烧时的温度为300～500℃，写出焙烧时MnCO3所发生反应的化学方程式：。
（2）焙烧前需测定碳酸锰矿中MnCO3的含量，测定过程如下：称取0.2000g碳酸锰矿粉于锥形瓶中，加入15mL磷酸，加热并不断摇动至矿粉溶解，加入NH4NO3将溶液中的Mn2+转化为Mn（PO4）23-，待冷却至室温后，加入40mL蒸馏水，滴加2滴N苯代邻胺基苯甲酸作指示剂，用0.02000mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点[滴定过程中Mn（PO4）23-与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+]，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液30.00mL。计算碳酸锰矿中MnCO3的含量（写出计算过程）。
（3）将过滤后所得溶液净化后可得MnSO4溶液。
①将净化后MnSO4溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得MnCO3白色粉末。沉淀剂可以使用Na2CO3溶液、NH4HCO3溶液或NH4HCO3与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是NH4HCO3与氨水的混合溶液。
a.不使用Na2CO3溶液的原因是。
b.不使用NH4HCO3溶液的原因是。
②已知MnSO4可发生如下反应：MnSO4+K2S2O8+4NaOH=MnO2↓+K2SO4+2Na2SO4+2H2O，MnSO4和K2S2O8的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得Mn的转化率、MnO2的含量与NaOH和MnSO4物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净MnO2的实验方案：将20mL1.0mol•L-1的MnSO4溶液和20mL1.0mol•L-1的K2S2O8溶液混合，m（MnO2）m（MnO2）+m（Mn（OH）2），得到纯净的MnO2（实验中可使用的试剂是1.0mol•L-1NaOH溶液、1.0mol•L-1H2SO4溶液、1.0mol•L-1BaCl2溶液）。
组卷：43引用：2难度：0.6 -
17．CO2、NOx和SO2等物质的转化和资源化利用是社会热点问题。
Ⅰ.CO2与CH4经催化重整，制得合成气。发生反应：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：催化剂
（1）则该反应的ΔH=化学键 C-H C=O H-H CO中的化学键 键能/kJ•mol-1 413 745 436 1075 。
Ⅱ.间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。
（2）电极Ⅰ应接电源的（填“正极”或“负极”）。
（3）每处理标准状况下22.4LNO，可同时得到gO2。
Ⅲ.使用固体催化剂可提高脱硫效率。气体在固体催化剂表面反应的机理是气体反应物分子吸附在催化剂表面，占据催化剂表面活性位点，生成一些活性高的微粒，从而降低反应活化能，提高反应速率，反应后气体产物分子及时脱附空出活性位点。
（4）活性炭催化脱除SO2的机理如图所示（*代表吸附态）。
①写出“热再生”生成SO2的化学方程式。
②研究表明，温度在脱硫过程中是一个非常重要的因素，温度过高，脱硫效果会变差，原因可能是。
（5）V2O5/炭基材料是在活性炭上载有V2O5活性成分，构成更高活性的活性炭催化剂，更有利于SO2转化为SO3，最终实现脱硫。
①通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为。
②控制一定气体流速和温度，考察烟气中O2的存在对V2O5/炭基材料催化剂脱硫活性的影响，结果如图所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其原因可能是。
（6）科学家通过NH3活化改性提升了活性炭的脱硫性能，认为活性炭表面的含氮官能团具有催化性能，含氮官能团越丰富越有利于提升脱硫性能，原因可能是。组卷：53引用：3难度：0.5
